化學分析教案

1、哈爾濱師范大學教案院系（部）化學化工院課程名稱 分析化學使用教材 分析化學(第四版，華中師大等校合編)主講教師 李萍職務職稱 教授授課對象 2011級本科生學生人數 130人學年學期 20122013學年第一學期總學時數 50教案首頁授課內容緒論第一章 誤差及分析數據的處理第二章 滴定分析法概論 所需課時1+5+3學時 主要教材或參考資料武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1. 掌握分析化學的任務及分析方法的分類。2了解分析化學的作用。 3.掌握分析測試中誤差產生的原因、表征方法。4掌握有

2、效數字的運算方法。5掌握標準溶液的配制、濃度表示方法。6掌握滴定分析法的計算。 7. 了解滴定分析過程、滴定分析的方法和滴定方式。 能力目標：訓練學生樹立準確的量的概念。初步學會實驗數據的統計處理方法。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學作風。教學重點滴定分析法的計算，有效數字及運算。教學難點滴定分析方法相關計算。教學方法1.全程多媒體教學2.講授法教學內容及時間安排1. 誤差及其產生的原因2. 測量值的準確度與精密度3. 隨機誤差的正態(tài)分布4. 有限測定數據的統計

3、處理5.有效數據及其運算規(guī)則6.提高分析結果準確度的方法學習指導1、 復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版教學的基本內容時間安排 教學方法緒論一、分析化學的任務1化學的分類無機、分析、有機、物化、高分子2分析化學的定義 研究物質的化學組成、含量、結構的分析方法以及相關理論的一門學科。 3分析化學的任務.二、分析化學的作用三、分析化學的分類 任務： 定性、定量、結構對象：有機、無機原理：化學、儀器式樣用量：常量0.

4、1g常量分半微量0.010.1微量0.110mg痕量1% 微量組分 W 0.01%1% 痕量組分 W99.9% c.試劑應該相當穩(wěn)定。 d.摩爾質量較大，可減少稱量誤差。2標準溶液配制： a.直接法b.標定法教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法四、滴定分析法計算1標準溶液濃度的表示方法(1) 物質的量濃度. mol/L （2）.滴定度(T )：指每毫升滴定劑溶液相當于被測物質的質量 g/mL2滴定劑與被滴物質之間的計量關系 (1)標準溶液的配制（直接法）.稀釋與增濃 (2)標定溶液濃度的計算 3物質的量物質與滴定度之間的換算4待測組分含量的計算 教案首頁授課內容第三章 酸堿滴定法所需

5、課時11學時主要教材或參考資料華中師大主編分析化學，第4版 高等教育出版社2010出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1. 掌握酸堿溶液中各形式分布分數的計算。2掌握溶液pH的計算。 3.掌握酸堿指示劑的作用原理、選擇依據。4一元酸堿滴定過程中pH變化規(guī)律。5掌握滴定誤差的計算。6掌握重要的酸堿滴定法的應用實例。 能力目標：要求掌握酸堿滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學

6、作風。教學重點溶液pH計算；酸堿指示劑的作用原理，酸堿滴定法的基本原理。教學方法1.全程多媒體教學，2.講授法教學內容及時間安排第三章 酸堿滴定法1.酸堿質子理論2.水溶液中弱酸（堿）各型體的分布3.酸堿溶液中H+濃度的計算（1）3.酸堿溶液中H+濃度的計算（2）4. 酸堿緩沖溶液5.酸堿指示劑6.強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（1）6.強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（2）7.多元酸堿的滴定 8.酸堿滴定法的應用學習指導1、 復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、

7、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 判斷下列情況對測定結果的影響： a. 標定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸； b. 用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學計量點情況怎樣?若滴定至第二化學計量點時，情況又怎樣?2 有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先加入一定量過量標準HCl溶液，然和用標準NaOH溶液返滴定過量的HCl。上述設計是否正確?試述其理由。教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法第3章 酸堿平衡和酸堿滴定法31 概 述一、發(fā)展史二、酸堿反應實質 ：質子的得失（轉移）三、 濃度、活度和平衡常數1活度和

8、濃度的計算2酸堿平衡常數及其表示方法32 分布分數的計算一、幾個概念 酸度 酸的濃度 平衡濃度 分析濃度二、溶液中酸堿組分的分布1分布分數2一元弱酸、弱堿分布分數 3多元弱酸、弱堿分布分數3-3 質子條件與pH的計算一、物料平衡、電荷平衡和質子條件1物料平衡（MBE） MBE 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法2電荷平衡（CBE）aq：CBE 3質子平衡（PBE）PBE 二、pH的計算1強酸（強堿）溶液以濃度為c的HCl為例：H+= 若 2一元弱酸(弱堿)溶液以濃度為c的一元弱酸HA為例精確度： 近似式： 最簡式： 3多元酸（堿）溶液以二元弱酸H2B為例PBE：當CKa20Kw時，

9、 即可忽略二級離解，而按一元弱酸處理教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法 4.兩性物質溶液 ：為例PBE: 相當于兩性物質中堿組分的共軛酸的相當于兩性物質中酸組分的5強酸與弱酸的混合溶液例：濃度為的強酸+的弱酸PBE：34 酸堿緩沖溶液一、緩沖溶液pH的計算以HANaA配制的緩沖溶液為例MBE： CBE： 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法二、緩沖容量與緩沖范圍緩沖容量 既緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時，所需強堿的量為dD（mol） C 當時，緩沖范圍：三、緩沖溶液的選擇：選擇酸組分的（需要穩(wěn)定）C=0.011mol/L組分不干擾分析反應35 酸堿指示劑一、酸

10、堿指示劑的原理二、指示劑理論變色點、變色范圍HH 當時，即點為理論變色點范圍內，可觀察到由pH引起的指示劑顏色的范圍這一區(qū)間是指示劑的變色范圍.三、影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素1指示劑用量1）單色指示劑：變色范圍受用量影響2）雙色指示劑：其變色范圍向PH減小的方向發(fā)生移動溫度中性電解質4溶劑四、混合指示劑教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法36 酸堿滴定法基本原理一、酸強堿滴定 以 NaOH滴定等濃度的HCl為例滴定前：計量點前： V加入NaOH體積V=19.98（-0.1%誤差）pH=4.30計量點：pH=7.00計量點后：V=20.02mL（+0.1%誤差）pH=9.70 滴

11、定曲線 pHV作圖滴定突躍：在計量點前后0.1%相對誤差范圍內，滴定液pH值的突變。稱為滴定突躍滴定突躍范圍：滴定突躍包括的pH稱為滴定突躍范圍CpH突躍且C增加一個數量級，滴定突躍擴大兩個pH單位 終點誤差： 二、強堿滴定一元弱酸 以0.1000mol/LNaOH滴定V0=20.00ml等濃度的HAc為例:滴定前： pH=2.89sp前： -0.1% pH=7.74sp: pH=8.72教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法sp后: +.01% pH=9.70 Cka 越大, 滴定突躍范圍越大 對指示劑實際變色點的判斷誤差 直接準確滴定某一元弱酸的判據()終點誤差： 三、強堿滴定多元

12、酸二元酸H2A可被滴定的方式如下：（）1, ,?？杀环植降味ǎ纬蓛蓚€突躍2，?？煞植降味?，滴至第一計量點3，。不能分步滴定，滴總量4，。不能被準確滴定以0.1000mol/L NaOH滴定等濃度的H3PO4 : C=0.050mol/L pH=4.70 甲基橙教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法： C=0.033mol/L pH=9.66 百里酚酞四、酸堿滴定中CO2的影響：標定和測定采用相同指示劑在同條件進行有助于減小或消除CO2的影響對于NaOH溶液無論CO2的影響是發(fā)生在濃度標定之前還是之后只要采用甲基橙為指示劑進行標定和測定濃度都不會受到影響合堿的分析（雙指示劑法）1 PP

13、 V1 HCl MO V2 HCl 2 PP V1 HCl MO V2 HCl 變化： 式樣組成： 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法2極弱酸（堿）的測定 弱酸的強化方法：1）絡合法： 2）沉淀法： 3）氧化還原法： 4）非水溶液中 (在某些有機溶液中可測)3銨鹽中氮的測定（甲醛法）甲醛與銨鹽作用，生成等物質的量的酸（質子化的六次甲基四胺和）： 質子化的六亞甲基四氨以PP為指示劑，用NaOH標液滴定此法能否測中含氮量？4有機化合物中氮的測定-凱氏定氮法5硅氟酸鉀法測定硅：試樣溶解： 試樣KOH熔融 轉化 以NaOH標液滴HF教案首頁授課內容第四章 絡合滴定法所需課時8學時主要教材或

14、參考資料武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1掌握掌握應用副的應系數及條件穩(wěn)定常數處理絡合平衡的方法。2。2掌握絡合滴定原理(包括金屬指示劑、滴定過程中pM變化及影響 滴定突躍的因素以及提高絡合滴定選擇性的方法)。 能力目標：要求掌握絡合滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學作風。教學重點絡合平衡中條件穩(wěn)定常數的計算，混合

15、離子的選擇性滴定的有關計算。教學難點滴定誤差的計算。教學方法1.全程多媒體教學2.講授法教學內容及時間安排1.概述2.溶液中各級絡合物型體的分布3.絡合滴定中的副反應和條件形成常數4.EDTA滴定曲線5.絡合滴定指示劑6.終點誤差和準確滴定的條件7.提高絡合滴定選擇性的方法8.絡合滴定的方式和應用學習指導1、復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1. 在pH=56時，以二甲酚橙作指示劑，用EDT

16、A測定黃銅(鋅銅合金)中鋅的質量分數，現有以下幾種方法標定EDTA溶液的濃度。 a. 以ZnO作基準物質，在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，標定EDTA溶液； b. 以CaCO3作基準物質，在pH=12.0時，以KB指示劑指示終點，標定EDTA溶液；c. 以ZnO作基準物質，在pH=6.0時，以二甲酚橙作指示劑，標定EDTA。試問，用上述哪一種方法標定EDTA的濃度最合適?試簡要說明其理由。教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法第四章 絡合滴定法41 分析化學中常用的絡合物一、簡單絡合物二、螯合物三、乙二胺四乙酸(EDTA)HOOCH2C CH2COO- CH2CH2 -

17、OOCH2C CH2COOH1無逐級絡合，通常形成1：1的絡合物。2MY 非常穩(wěn)定，配位原子間都相隔2個C， 形成多個五元環(huán)結構3成絡的廣泛性4在水溶液中，有7種型體5MY 易溶于水，其顏色：a.金屬離子無色，則MY無色 b.金屬離子有色，則MY無色42 洛合平衡一、洛合物的形成常數1：1型 1：n 型 ： ： 常逐級累積形成常數（n）1 = K1 ML = 1ML2 = K1 K2 ML2 = 2ML2 n = K1 K2 Kn MLn =nMLn二、溶液中各級絡合物的分布對于1：n 型 CM=M+ML+ML2+ + MLn=M+1ML+ 2ML2+ +nMLn=M（1+ 1L + 2L2

18、+ + nLn）教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法僅僅是L的函數，可作L曲線43 副反應系數和條件形成常數主反應：主要考察的一種反應副反應：與主反應相關的其它反應M + Y MY 主反應 M(OH) ML HY NY 副反應 ： ： ：M(OH)n MLn HbY水解效應 絡合效應 酸效應 共存離子效應林邦提出副反應系數（），巧妙的解決了副反應問題一、副反應系數1滴定劑Y的副反應及副反應系數（1）EDTA的酸效應和酸效應系數(2)共存離子效應和共存離子效應系數(3)EDTA總副反應系數：2、 金屬離子M的副反應及副反應系數教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法絡合物MY的副

19、反應及副反應系數(1)(2) M的水解效應系數 （3）M的總反應系數：二、MY絡合物的條件形成常數1定義：無副反應時， K=MY/MY稱形成常數（它只和絡合物性質有關）有副反應時，K 隨條件不同而變化，此時K稱為條件形成常數KK=MY/MY2K與K 關系：（以 建立關系）副反應越大， K越?。籏在何值時，反應不能再進行？4-4 絡合滴定法的基本原理一、絡合滴定曲線例：以0.01000 molL -1EDTA滴定等濃度 V0=20.00mL的Ca2+1滴定前：Ca2+ = 0.01000molL1 a =0 2計量點前： -0.1% VY = 19.98mL a =0.999由于CaY 的KCa

20、Y=1010.69，可以認為滴入的EDTA全部與Ca2+絡合， 體系中Ca2+ 取決于剩余的Ca2+的濃度 Ca2+= 0.01000 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法計量點時： 常4計量點后: +0.1% pCa=7.69影響滴定突躍的主要因素：1. Cm 越大,突躍越大2. KMY越大 ,突躍越大化學計量點時pMSP值的計算 二、終點誤差 討論 E t與pM，cMsp 、KMY關系 cM E t pM E t KMY E t 如果能夠滿足，則說明有可能在N存在下選擇性地滴定M。因此我們推導僅有Y(N) 時的選擇性滴定判據。若在滴定反應中有其他副反應存在，則分別滴定的判別式以條

21、件形成常數來表示 當時，教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法 4-5 金屬離子指示劑一、金屬離子指示劑的作用原理1)定義：能與金屬離子絡合，并且由于這種絡解離作用而產生明顯顏色改變的 物質叫金屬離子指示劑。滴定前： 甲色 乙色滴定終點： 乙色 甲色鉻黑T（EBT）In ： （NaH2In）EBT ：PH：811藍色 MEBT 紅色二、甲酚橙（XO）：pH6.3呈紅色，pH6.0呈黃色 MXO呈紫紅色pH=6.06.3呈中間色（橙色） 所以Ph4時，Al水解 Al使二甲酚橙等有封閉三、置換滴定法置換出金屬離子如 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法置換出Y如測錫青銅中的錫常

22、Zn2+四、間接滴定法教案首頁授課內容第五章 氧化還原滴定法所需課時6學時主要教材或參考資料武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1. 掌握氧化還原電對電極電位及有關的計算。2掌握氧化還原反應平衡常數的計算。 3.掌握常用的氧化還原滴定法反應條件的控制。 能力目標：要求掌握氧化還原滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學作風。

23、教學重點氧化還原滴定原理，氧化還原法的應用。教學難點氧化還原滴定原理及相關計算。教學方法1.全程多媒體教學2.講授法教學內容及時間安排第五章-氧化還原滴定法 1.氧化還原平衡2.氧化還原反應的速率3.氧化還原滴定曲線4.氧化還原滴定中的指示劑5.氧化還原滴定前的預處理6.常用的氧化還原滴定方法7. 氧化還原滴定結果的計算學習指導1、復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法

24、第五章 氧化還原滴定法51 平衡一、概述二 、條件電位 三、 氧化還原平衡常數 氧化還原反應： 有關電對反應： 當反應在任一點達到平衡時,都有 E1=E2四、 化學計量點時反應進行的程度用于滴定分析的氧化還原反應，一般要求其完全程度在化學計量點時至少達到99 設當時， 當時， 五、影響反應速率的因素氧化還原反應的速度一般較其他反應(酸堿,絡合)要小.1反應物濃度：c， 則 V2 溫度：t ，則 V t增加10，則V增大23倍教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法六、催化反應和誘導反應1催化反應2誘導反應 誘導體 誘導反應受誘體 受誘反應1).反應誘導k2).反應加快52 氧化還原滴定原

25、理一、氧化還原滴定指示劑（一）分類）自身指示劑）自身指示劑 ）氧化還原指示劑(二)氧化還原指示劑的作用原理，變色范圍，理論變色點。 變色范圍： 理論變色點：二、氧化還原滴定曲線 以0.1000mol/L Ce4+滴定等濃度Vo=20.00mL Fe2+為例1計量點前：采用Fe的電對（-0.1%） 2計量點：3計量點后：采用Fe的電對（+0.1%） 曲線：EV作圖 越大 滴定突越越大曲線特點： 對稱：在突躍中間。不對稱：偏向n值較大的電對教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法三、化學計量點電位的計算氧化還原反應：有關電位反應： 四、滴定突躍范圍滴定突越與，的值及有關三、 氧化還原滴定結果

26、的計算53 氧化還原滴定的預處理一、定義：在氧化還原滴定前，使待測組分轉變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟，稱為預處理（先氧化或先還原）。二、預先處理所用的氧化劑或還原劑 應符合下列要求：1.反應進行完全，速度快；2.過量的氧化劑或還原劑易于除去3.反應具有一定的選擇性三、滴定劑一般為氧化劑（因為還原劑易受空氣中O2的作用）四、常見的預氧化劑或預還原劑氧化劑：(NH4)2S2O8 KMnO4 H2O2 HClO4 還原劑：SnCl2 TiCl3 SO254 氧化還原滴定法的應用一、高錳酸鉀法1特點：強酸： 中性： 強堿： 教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法2標定：以基準物質 標定時應控制條件：a7

27、080 t 90 H2C2O4CO2hh快速分解b滴定速度為 先慢后快c酸度為0.51mol/L 低 高H2C2O4分解d半分鐘內不褪色即為到達終點。 3應用1）直接滴定法：酸性條件下測H2O2：2）間接滴定法：測Ca2+3）返滴定法：測MnO2二、重鉻酸鉀法1特點： 2應用： 測鐵礦(K2Cr2O7法測鐵礦為國標法)礦石Fe3+ Fe2+ Fe3+注意：a.溶樣不能用HNO3（HNO3氧化性） b.SnCl2要過量，且半滴 c.除過量SnCl2以HgCl2來除去，HgCl2只氧化Sn2+, 不氧化 Fe2+. d.H2SO4和H3PO4作用 e.要滴定快速。常三、碘量法： 教 學 程 序教學

28、的基本內容時間安排 教學方法(一) 直接碘量法：I2滴定較弱的還原劑 如： (二)間接碘量法： 1酸度：弱酸性或中性。 2I2 易揮發(fā)（產生負誤差） 3I易被氧化(三)Na2S2O3 標液的配制和標定配制時,應用新煮沸，冷卻的蒸餾水，且加入少量的Na2CO3（弱堿性，抑菌）放置一周，標定。(四)應用：銅礦或銅鹽中銅的測定 I-的作用：a.沉淀劑 b.絡合劑 c.還原劑臨近終點時加入KSCN 四、溴酸鉀法：如測苯酚含量：試樣+酸化+試樣+Br2三溴苯酚+Br2（過量）教案首頁授課內容第六章-沉淀滴定法第七章-重量分析法所需課時6學時主要教材或參考資料武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2

29、000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1. 掌握溶解度的計算。2掌握沉淀條件的選擇。 3.掌握沉淀滴定的方法及測定條件。 能力目標：要求掌握重量分析法和沉淀滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學作風。教學重點沉淀的溶解平衡，沉淀條件的選擇。教學難點沉淀溶解度的計算。教學方法1.全程多媒體教學2.講授法學習指導1、復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第

30、4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 解釋下列現象： a. CaF2在pH=3的溶液中較在pH=5的溶液中的溶解度大； b. BaSO4沉淀要用水洗滌，而AgNO3沉淀要用稀HNO3洗滌； c. BaSO4沉淀要陳化，而AgCl或Fe2O3nH2O沉淀不要陳化；2 用銀量法測定下列試樣中的Cl-時，選用什么指示劑指示滴定終點比較合適? a. CaCl2; b. BaCl2; C. FeCl2; d. NH4Cl; e. NaCl+Na3PO4; f

31、. Pb(NO3)+NaCl.3 何謂均勻沉淀法?其有何優(yōu)點?試舉一均勻沉淀法的實例。教案首頁授課內容第八章 吸光光度法所需課時4學時主要教材或參考資料武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社1993出版教學目標知識目標：1. 掌握吸光光度法的原理。2掌握吸光光度法的測定方法以及測量條件的選擇方法。 3.掌握吸光光度法測量條件的選擇方法。 能力目標：要求掌握吸光光度法的基本知識、基本理論和基本分析方法，為儀器分析的學習奠定基礎。德育目標：1. 培養(yǎng)學生用化學的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。2.激發(fā)學生對分析化學研

32、究的興趣，注重理論聯系實際。3. 培養(yǎng)事實求實的科學態(tài)度以及嚴謹的科學作風。教學重點吸光度法的原理、測定方法及測量條件的選擇方法。教學難點測量方法及測量條件的選擇。教學方法1.全程多媒體教學2.講授法教學內容及時間安排第八章-吸光光度法1.光吸收基本定律 2.吸光光度法的儀器3.吸光光度法分析條件的選擇4.吸光光度法的應用 學習指導1、復習教材和筆記中本章內容。2、閱讀武漢大學主編分析化學，第4版 高等教育出版社2000出版3、閱讀林樹昌，胡乃非編分析化學(化學分析部分) 高等教育出版社19934、閱讀武漢大學主編分析化學習題精解科學出版社2003出版作業(yè)及思考題思考題：1 試說明吸光光度法中

33、標準曲線不通過原點的原因。2 在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么?3測量吸光度時，應如何選擇參比溶液?第八章 吸光光度法81 概述一、吸光光度法的特點1光的基本性質：波動性： 粒子性：2吸收光譜產生的原理原子吸收光譜、分子吸收光譜溶液有顏色的原因：幾個概念：單色光 復合光 互補光 互補色吸收曲線：A作圖 有一個3吸光光度法的特點：二、光吸收的基本定律 朗伯比爾定律：當一束平行單色光垂直照射到某均勻、非散射的溶液液的吸光度A與被測物濃度成正比，與液層厚度成正比。 有意義的取值范圍 定義：透光率： 01吸光度： 0朗伯比爾定律: A=Kbc（K與aq性質、介質、T、有關）該定律是定量分析依

34、據，也適合于紅外、紫外光區(qū)。22摩爾吸收系數（）和桑德爾靈敏度(s).1）：A=Kbc K值隨c、b所取單位不同而不同。當濃度c用mol/L，液層厚度b用cm為單位時，則K=表示，稱為摩爾吸收系數通常以不同吸光物質在其各自最大吸收波長下的摩爾吸光系數max來衡量各物質可能達到的最大靈敏度。emax 靈敏度 10000靈敏 1000 不靈敏2）桑德爾靈敏度（s）當光度儀器的檢出極限（即光度計所能檢出的最小吸光度）為A=0.001時，單位截面積光程內所能檢出的吸光物質的最低含量稱為桑德爾靈敏度。單位為mg/cm2 s 不靈敏s 靈敏教 學 程 序教學的基本內容時間安排 教學方法三、比色法和吸光光度

35、法及儀器1目視比色法2吸光光度法：吸光光度法是借助分光光度計來測量一系列標準溶液的吸光度繪制標準曲線，然后根據被測試液的吸光度值，在標準曲線A上求得被測物質含量的方法。3光度計及其基本部件：光源單色器吸收池檢測系統信號顯示系統工作波長應用紫外、可見分光光度計：200760nm無機物、有機物測定紅外分光光度計：0.7650um結構分析82 光度分析法的設計一、顯色反應：將待測無色或淺色離子轉變?yōu)橛猩衔锘蚪j合物的反應叫顯色反應對顯色反應的要求：1.靈敏度要足夠高 2.反襯度要大。 3.選擇性要好。 4.有色化合物性質要穩(wěn)定，且組成恒定。 5.顯色反應條件要控制好。顯色劑：無機顯色劑： 有機顯色劑：二、顯色條件的選擇1顯色劑濃度（實驗測定）ACR2酸度：（實驗確定ApH）3溫度：（實驗確定）4時間：（作曲線確定t）5溶劑：（實驗確定）6干擾及其消除清除干擾物質方法：控制溶液酸度 加掩蔽劑 利用氧化還原反應 用參比溶液消除所有影響 選擇合適的波長 采用適當的分離方法.三、測量波長和吸光度范圍的選擇1一般應選max為測量波長，若在max處有干擾 則應根據“吸收最大，干擾最小”原則選max附近的某一為測量波長。2吸光