2013屆高三二輪復習考前細節(jié)突破電解質溶液中的?？紗栴}知識點構建典型例題詳細解析61ppt

1、電解質溶液中的?？紗栴}電解質溶液中的?？紗栴}閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向細細研研考考題題定定向向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向 答案答案 c閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向2(2012江蘇化學，江蘇化學，15)25 時，有時，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1

2、moll1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與與ph的關系如圖的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是()。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向aph5.5的溶液中：的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)bw點所表示的溶液中：點所表示的溶液中：c(na)c(h)c(ch3cooh)c(oh)cph3.5的溶液中：的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo

3、h)0.1 moll1d向向w點所表示的點所表示的1.0 l溶液中通入溶液中通入0.05 mol hcl氣體氣體(溶液溶液體積變化可忽略體積變化可忽略)：c(h)c(ch3cooh)c(oh)閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向解析解析c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1，在酸性，在酸性較強時，較強時，c(ch3cooh)0.1 moll1，即圖中虛線表示，即圖中虛線表示ch3cooh的濃度，實線表示的濃度，實線表示ch3coo的濃度，由醋酸和醋的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在酸鈉組成的溶液中存在c(

4、na)c(h)c(oh)c(ch3coo)。當。當ph5.5時，由圖可知時，由圖可知c(ch3coo)c(ch3cooh)，a錯誤；在錯誤；在w點時，點時，c(ch3coo)c(ch3cooh)代入代入，b正確；將正確；將代入代入可知：可知：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1，c正確；在正確；在w點時，通入點時，通入0.05 mol hcl，ch3coo與與h結合為結合為ch3cooh，此時，此時c(ch3cooh)c(h)，d錯誤。錯誤。答案答案 bc閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向3(2

5、012江蘇化學，江蘇化學，19)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(cu、zn總含量約為總含量約為99%)回收回收cu并制備并制備zno的部分實驗的部分實驗過程如下：過程如下：閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(1)銅帽溶解時加入銅帽溶解時加入h2o2的目的是的目的是_(用化用化學方程式表示學方程式表示)。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的h2o2除去。除去除去。除去h2o2的簡

6、便方法是的簡便方法是_。(2)為確定加入鋅灰為確定加入鋅灰(主要成分是主要成分是zn、zno，雜質為鐵及其氧，雜質為鐵及其氧化物化物)的量，實驗中需測定除去的量，實驗中需測定除去h2o2后溶液中后溶液中cu2的含量。的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有實驗操作為：準確量取一定體積的含有cu2的溶液于帶塞錐的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液ph34，加入過量的，加入過量的ki，用，用na2s2o3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：方程式如下：閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點

7、落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(3)已知已知ph11時時zn(oh)2能溶于能溶于naoh溶液生成溶液生成zn(oh)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的開始沉淀的ph按金屬離子濃度為按金屬離子濃度為1.0 moll1計算計算)。實驗中可選用的試劑：實驗中可選用的試劑：30% h2o2、1.0 moll1 hno3、1.0 moll1 naoh。開始沉淀的開始沉淀的ph沉淀完全的沉淀完全的phfe31.13.2

8、fe25.88.8zn25.98.9閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向由除去銅的濾液制備由除去銅的濾液制備zno的實驗步驟依次為：的實驗步驟依次為：_；_；過濾；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；過濾、洗滌、干燥；900 煅燒。煅燒。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向答案答案(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加熱加熱(至沸至沸)(2)淀粉溶液藍色

9、褪去淀粉溶液藍色褪去偏高偏高(3)向濾液中加入適量向濾液中加入適量30% h2o2，使其充分反應，使其充分反應滴加滴加1.0 moll1 naoh，調節(jié)溶液，調節(jié)溶液ph約為約為5(或或3.2ph5.9)，使，使fe3沉淀完全沉淀完全向濾液中滴加向濾液中滴加1.0 moll1 naoh，調節(jié)溶液，調節(jié)溶液ph約為約為10(或或8.9ph11)，使，使zn2沉淀完全沉淀完全閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向答案答案 b 閱卷

10、老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向考查形式考查形式選擇題、填空題選擇題、填空題考向曝光考向曝光2013年的高考，年的高考， 從各方面的信息來看，溶液中離子濃度的從各方面的信息來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉化是主流試題。此類題目大小比較及沉淀的溶解平衡和轉化是主流試題。此類題目考查的內容既與鹽類的水解有關，又與弱電解質的電離平考查的內容既與鹽類的水解有關，又與弱電解質的電離平衡有關。題目不僅注重考查溶液粒子濃度的大小順序，而衡有關。題目不僅注重考查溶液粒子濃度的大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒且還側重溶液中

11、的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守電荷守恒、物料守恒、質子守恒恒)關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。技巧性。 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向細細研研考考綱綱定定位位閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向1了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。了解電解質的概念；了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電了解電解質在水溶液中的電離，以及電解

12、質溶液的導電性。性。3了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。5了解溶液了解溶液ph的定義；了解測定溶液的定義；了解測定溶液ph的方法，能進行的方法，能進行ph的簡單計算。的簡單計算。6了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。類水解的應用。7了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向知識必記知識必

13、記1弱電解質的電離平衡及其影響因素弱電解質的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子電離平衡是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合_原原 理，其規(guī)律是理，其規(guī)律是(1)濃度：濃度越大，電離程度越濃度：濃度越大，電離程度越_。在稀釋溶液時，。在稀釋溶液時，電離平衡向電離平衡向_移動，而離子濃度一般會移動，而離子濃度一般會_。(2)溫度：溫度越高，電離程度越溫度：溫度越高，電離程度越_。因電離是吸熱過。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向程，升溫時平衡向_移動。移動。勒夏特列勒夏特列 小小 右右

14、 減小減小 大大 右右 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了ch3coo濃度，平衡濃度，平衡_移，電離程度移，電離程度_；加入適當；加入適當濃度鹽酸，平衡也會濃度鹽酸，平衡也會_移。移。(4)加入能反應的物質，實質是改變濃度。如在醋酸溶液中加加入能反應的物質，實質是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或入鋅或naoh溶液，平衡溶液，平衡_移，電離程度移，電離程度_。左左 減小減小 左左 右右 增大增大 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮

15、囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向2水的離子積常數(shù)的應用水的離子積常數(shù)的應用(1)kw揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，h和和oh共存，只是相對含量不同而已。共存，只是相對含量不同而已。kw只與只與_有有 關，是常數(shù)，關，是常數(shù)，kw不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。稀溶液。(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質稀釋時，溶液中總由于水的離子積的存在，在弱電解質稀釋時，溶液中總有一種增大的離子有一種增大的離子(h或或oh)。如弱酸稀釋時，。如弱酸稀釋時，c(oh)增

16、大，弱堿稀釋時，增大，弱堿稀釋時，c(h)增大。但由水電離出的增大。但由水電離出的c(h)與與c(oh)始終相等。始終相等。溫度溫度 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(3)溶液中的溶液中的c(h)和水電離出來的和水電離出來的c(h)是不同的：常溫下水是不同的：常溫下水電離出的電離出的c(h)1107 moll1，若某溶液中水電離出的，若某溶液中水電離出的c(h)1107 moll1，則可判斷出該溶液中加入酸性物，則可判斷出該溶液中加入酸性物質或堿性物質抑制了水的電離，若某溶液中水電離出的質或堿性物質抑制了水的電離，若某溶液

17、中水電離出的c(h)1107 moll1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。若溶液中的或活潑金屬促進了水的電離。若溶液中的c(h)1107 moll1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；若，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；若溶液中的溶液中的c(h)1107 moll1，說明該溶液是堿溶液或，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。水解顯堿性的鹽溶液。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向3影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應可看

18、成中和反應的溫度：鹽類的水解反應可看成中和反應的_反應，中反應，中和反應為放熱反應，則鹽類的水解是吸熱反應，因此升高和反應為放熱反應，則鹽類的水解是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。溫度促進鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越_，溶液的酸，溶液的酸(堿堿)性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越_，溶液，溶液的酸的酸(堿堿)性越強。性越強。(3)酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進陰離子水解；加酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進陽離子

19、水解。堿抑制陰離子水解，而促進陽離子水解。逆逆 大大 小小 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向cm(mn)cn(am) 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研

20、考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向物料守恒規(guī)律：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，物料守恒規(guī)律：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如k2s溶液中溶液中s2、hs都能水解，故硫元素以都能水解，故硫元素以s2、hs、h2s三種形式存在，它三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：們之間有如下守恒關系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。質

21、子守恒規(guī)律：質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出的質子守恒規(guī)律：質子守恒是指電解質溶液中粒子電離出的氫離子氫離子(h)數(shù)等于粒子接受的氫離子數(shù)等于粒子接受的氫離子(h)數(shù)加游離的氫離子數(shù)加游離的氫離子(h)數(shù)。如數(shù)。如na2s水溶液中的質子轉移可用圖表示如下：水溶液中的質子轉移可用圖表示如下：閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向由上圖可得由上圖可得na2s水溶液中質子守恒式可表示為：水溶液中質子守恒式可表示為：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。質子守恒的關系式也可以由電

22、荷守恒與物。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。料守恒推導得到。 閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向細細研研考考點點落落實實閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向常考問題?？紗栴}19弱電解質電離平衡的多角度分析弱電解質電離平衡的多角度分析【題型【題型1】 (2012浙江理綜，浙江理綜，12)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。a常溫下，將常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍倍 后，溶液的后，溶液的ph4b為

23、確定某酸為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測是強酸還是弱酸，可測naha溶液的溶液的 ph。若。若ph7，則，則h2a是弱酸；若是弱酸；若ph7，則，則h2a是強是強 酸酸閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向c用用0.200 0 moll1 naoh標準溶液滴定標準溶液滴定hcl與與ch3cooh的混合液的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 moll1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和至中性時，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的相同溫度下，將足量氯化銀固體分

24、別放入相同體積的蒸餾水、蒸餾水、0.1 moll1鹽酸、鹽酸、0.1 moll1氯化鎂溶氯化鎂溶液、液、0.1 moll1硝酸銀溶液中，硝酸銀溶液中，ag濃度：濃度：閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向破題關鍵破題關鍵醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋醋酸為弱酸，稀釋時會促進電離，稀釋10倍后溶倍后溶液的液的ph小于小于4而大于而大于3，a項錯誤；項錯誤；naha的水溶液呈堿性，的水溶液呈堿性，說明說明ha在溶液中水解，即在溶液中水解，即h2a是弱酸，但若是弱酸，但若naha的水溶液的水溶液呈酸性，可能是呈酸性，可能是ha的電

25、離程度比的電離程度比ha的水解程度大，而不的水解程度大，而不能說明能說明h2a能完全電離，也就不能說明能完全電離，也就不能說明h2a為強酸，為強酸，b項錯項錯誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的誤；強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液的ph7，而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的而強堿與弱酸正好完全中和時，溶液的ph7，若所得溶液，若所得溶液的的ph7說明堿不足，說明堿不足，c項正確；項正確；ag濃度最大是濃度最大是，其次是，其次是，最小是，最小是，d項錯誤。項錯誤。答案答案c閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向改變條

26、件改變條件平衡移平衡移動方向動方向n(h)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)電離電離程度程度()導電導電能力能力ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變通入通入hcl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強增強不變不變加入加入naoh(s)閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向續(xù)表續(xù)表加入加入ch3coona(s)向向左左減減小小減減小小增增大大增增大大減減小小增增

27、強強不不變變加入鎂粉加入鎂粉向向右右減減小小減減小小增增大大減減小小增增大大增增強強不不變變升高溫度升高溫度向向右右增增大大增增大大增增大大減減小小增增大大增增強強增增大大閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向【提升【提升1】 (2012山東濰坊期末山東濰坊期末)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。a0.1 moll1的醋酸溶液加水稀釋，的醋酸溶液加水稀釋，c(h)/c(oh)減小減小b體積相同、體積相同、ph相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉， 后者用時少后者用時少c向水中加入少量固體硫

28、酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，增大，kw變大變大dv1 l ph11的的naoh溶液與溶液與v2 l ph3的的ha溶液混溶液混 合，若混合液顯中性，則合，若混合液顯中性，則v1v2閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向解析解析 b項醋酸為弱酸，隨著反應進行繼續(xù)電離，反應用時項醋酸為弱酸，隨著反應進行繼續(xù)電離，反應用時較短，不正確；較短，不正確；c項項kw只受溫度影響，不正確。只受溫度影響，不正確。答案答案 a閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題

29、定向?？紗栴}?？紗栴}20水的電離和溶液水的電離和溶液ph的計算的計算【題型【題型2】 (2012安徽名校聯(lián)考安徽名校聯(lián)考)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ()。a某醋酸溶液的某醋酸溶液的pha，將此溶液稀釋，將此溶液稀釋1倍后，溶液的倍后，溶液的 phb，則，則abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好無至溶液恰好無 色，則此時溶液的色，則此時溶液的ph7c1.0103 moll1鹽酸的鹽酸的ph3.0,1.0108 moll 1鹽酸的鹽酸的ph8.0d若若1 ml ph1的鹽酸與的鹽酸與100 ml naoh溶液混合后，溶液混合后， 溶液的溶液的ph

30、7，則，則naoh溶液的溶液的ph11閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向破題關鍵破題關鍵本題考查電解質溶液，意在考查考生對水溶液中本題考查電解質溶液，意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解和應用能力。在醋酸溶液稀釋時，其電離程離子平衡的理解和應用能力。在醋酸溶液稀釋時，其電離程度增大，度增大，n(h)增大，但增大，但c(h)減小，因此減小，因此ph增大，故增大，故a102 moll1，而，而ph2的鹽酸中的的鹽酸中的c(h)102 moll1，因，因此，兩者混合時此，兩者混合時naoh溶液過量，溶液顯堿性。溶液過量，溶液顯堿性

31、。閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向?？紗栴}?？紗栴}21電解質溶液中的粒子觀電解質溶液中的粒子觀【題型【題型3】 (2012山東省四市聯(lián)考，山東省四市聯(lián)考，15)下列物質的量濃度關系錯誤下列物質的量濃度關系錯誤的是的是 ()。a等物質的量濃度的等物質的量濃度的ha溶液與溶液與moh溶液等體積混合：溶液等體積混合： c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的相等的ch3coona、naoh和和na2co3三種溶液：三種溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細

32、研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向答案答案d閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向(2)試回答：試回答：a項中溶質組成是什么？若加入項中溶質組成是什么？若加入naoh溶液至反溶液至反應最大量時離子濃度大小關系是什么？應最大量時離子濃度大小關系是什么？d項中，若項中，若ch3cooh、ch3coona混合溶液的混合溶液的ph7時時離子濃度大小關系是什么？離子濃度大小關系是什么？閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細研考題定向閱卷老師考前叮囑閱卷老師考前叮囑細研考點落實細研考點落實細研考綱定位細研考綱定位細研考題定向細