（北京專用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2講 物質(zhì)的量濃度優(yōu)質(zhì)課件

1、第2講物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.定義定義用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。2.常用單位常用單位molL-1或mol/L。3.表達(dá)式表達(dá)式溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之間的關(guān)系式:cB=。教材研讀教材研讀BnV自測(cè)自測(cè)1判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1molL-1()(2)將25gCuSO45H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%( )(3)在100mL燒杯中,加入10g食鹽,然后注入90mL水,充分溶解后,所得溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%( )(5)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1()自測(cè)自測(cè)2觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽,回答下列問(wèn)題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義?(2)“0.4molL-1NaCl溶液”中0.4molL-1表示的含義是什么?(3)從上述兩種溶液中分別取出5mL,它們的濃度分別是、。答案答案(1)表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)表示1L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)5%0.4molL-1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的使

3、用容量瓶的使用(1)容量瓶(2)使用方法及注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b.用“能”或“不能”填空。不能不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器;不能不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體;不能不能配制任意體積的溶液。2.配制溶液所需的主要儀器配制溶液所需的主要儀器(固體溶質(zhì)固體溶質(zhì))托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒玻璃棒、容量瓶容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管。3.配制步驟配制步驟以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計(jì)算:需NaCl固體的質(zhì)量為5.9g。(2)稱量:

4、用托盤天平托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。(4)移液:待燒杯中的溶液冷卻至室溫冷卻至室溫后,用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。(5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液全部注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距離瓶頸刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切相切。(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。自測(cè)自測(cè)3判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)配制0.10molL-1的NaOH溶液:( )(2)稱取2.0gNaOH固體,可以先

5、在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體()(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液:( )(4)配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體()考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵(1)正確判斷溶液中的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新

6、的物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。含結(jié)晶水的物質(zhì),如CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物質(zhì),如NH3溶于水后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)以通入水中的NH3為準(zhǔn)。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積,不能用水的體積代替溶液的體積,應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算。m2.溶液濃度的計(jì)算公式溶液濃度的計(jì)算公式(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系:n=cV。(2)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系體積為VmL,密度為gcm-3的溶液,含有摩爾質(zhì)量為Mgmol-1的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是:c=,=。(3)氣體溶質(zhì)溶于水

7、制得的溶液的濃度的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液密度為gcm-3,則c和的表達(dá)式分別是:mMnVmMVmMV1000VMV1000M1000cMc=100%=100%=100%(4)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為gcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,溶解度為Sg,則物質(zhì)的量濃度與溶解度的表達(dá)式分別為:c=,S=nV/ 22.41000 122.41000VVM 100022400VMV()()mm質(zhì)液22.41000 122.4VMVM 22400MVMVnV/1001000S MS1000(100)SMS1001000cMcM3.溶液稀釋定

8、律溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。4.不同物質(zhì)的量濃度的同種溶液的混合計(jì)算不同物質(zhì)的量濃度的同種溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí),c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí),c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。5.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1gcm-3時(shí),溶液

9、濃度越大,密度越大(如H2SO4、m混混HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%+b%)。當(dāng)溶液密度小于1gcm-3時(shí),溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水)。等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%+b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a%+b%)。121212典例典例1在t時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其中含有N的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+)D.向上述溶液

10、中加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.54HaVa100035aV1000bVC答案答案CA項(xiàng),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%;B項(xiàng),氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH3為準(zhǔn),將=100%代入公式c=,化簡(jiǎn)可得c=molL-1;C項(xiàng),氨水中含有的陽(yáng)離子為H+和N,含有的陰離子只有OH-,結(jié)合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=molL-1+c(H+);D項(xiàng),由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5。aVaV1000M100017aV4H1000bV1-136.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL-1),所得溶液的密度為gmL-1,質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c=1molL-1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):=36.5/(1000)C答案答案CA項(xiàng),n(HCl)=1mol,鹽酸的體積稍大于1L,c(HCl)1molL-1;B項(xiàng),鹽酸中不含HCl分子;C項(xiàng),n(HCl)=1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L;D項(xiàng),根據(jù)c=可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。1000M1000cM36.51000c1-2若20g密度為gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有

12、2gCa(NO3)2,則溶液中N的物質(zhì)的量濃度為()A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-13O4002050412541C答案答案CCa(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為=molL-1,則N的物質(zhì)的量濃度為molL-1。112g164g mol20g1000 g L25413O504122配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的誤差分析方法(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例):具體情況如下:考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析典例典例2某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL4molL-1的消毒液。下列說(shuō)法正確的是()A.配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143gC25答案答案CA項(xiàng),配制過(guò)程中需要用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴