中南大學物化課后習題答案4章化學平衡熱力學原理

1、第6章 化學平衡熱力學原理1. 1000 K，101.325kPa時，反應2SO() = 2SO2()O2()的3.54 molm-3。(1)求此反應的和K；(2)求反應SO3()= SO2()1/2O2()的和K。（答案：Kp= 29.43 kPa，KY= 0.29， Kp= 171.6 kPa，Kc= 1.88 mol1/2m-3/2）解： (1) 2SO3()= 2SO2()O2()Kp=Kc(RT)=3.548.3141000=29.43103 Pa=29.43kPaKy= KpP-=29430(101325)-1=0.29(2) SO3()= SO2()1/2O2()=2在溫度容積V

2、的容器中，充入1mol H和3mol I，設(shè)平衡后有x mol HI生成。若再加入2mol H，則平衡后HI的物質(zhì)的量為2xmol。試計算值。（答案：4）解：已知平衡時生成HI摩爾數(shù)為xH2(g) + I2(g) = 2HI反應前摩爾數(shù) 1 3 0平衡時摩爾數(shù) 1-0.5x 3-0.5x x總摩爾數(shù) n=1- 0.5x +3- 0.5x + x = 4mol B = 0若在上述平衡體系中再加入2摩爾H2H2(g) + I2(g) = 2HI重新平衡時摩爾數(shù) 3x 3x 2x總摩爾數(shù) =3x+3x+2x = 6在同一溫度T， ，解此方程得： x =1.5，故 3將含有50% CO、25% CO、

3、25% H(均為摩爾分數(shù))的混合氣體通入1 173 K的爐子中，總壓為202.65 kPa。試計算平衡氣相的組成。已知反應CO()H()=HO()CO()在1 173 K時，1.22。（答案：CO2：18.03%，H2：18.03%，H2O：6.97%；CO：56.97%）解： CO() H() = HO()CO()反應前物質(zhì)的量 0.25 0.25 0 0.5 mol平衡時 0.25x 0.25x x 0.5+xn1= 0.25x + 0.25x + x + 0.5+x =10.22x21.11x + 0.07625 = 0 ，x = 0.0697所以 H2O%=6.97%CO% = (0.

4、5+0.0697)100% = 56.97%CO2% = H2% = (0.25-0.0697)100% = 18.03%4PCl的分解反應為PCl5() = PCl3()Cl2()，在523.2 、101.325 kPa下反應達到平衡后，測得平衡混合物的密度為st1:chmetcnv UnitName=kg SourceValue=2.695 HasSpace=False Negative=False NumberType=1 TCSC=02.695kgm。試計算：(1)PCl()的離解度；(2)該反應的；(3)反應的。（答案： = 0.80，1.778， -2502 Jmol-1）解：(1

5、) PCl() = PCl()Cl()反應前mol 1 0 0平衡 mol 1 n總= 1 + + = 1+由氣態(tài)方程：pV = (1+)RT，又有物質(zhì)平衡有V = 1M1，式中M1為反應物分子量，故二式之比得 ， 對PCl5(g)分解：MPCl5 = 208.310-3kgmol-1(2) (3)5將1 mol的SO2與1 mol O2的混合氣，在101.325 kPa及903 K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應達到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻并用KOH吸收SO和SO3，最后測得余下的氧氣在101.325 kPa，273.15 K下體積為13.78 L。試計算反應SO0.5O2 =

6、 SO3 在903 K時的及。（答案：12.7 kJmol-1）解： SO 0.5O2 = SO反應前各物質(zhì)量/ mol 1 1 0平衡時各物質(zhì)量/ mol 1x 10.5x x n總 = nSO3 + nO2 + nSO2= 0.7703 + 0.6148 + 0.2297 = 1.6149mol6某氣體混合物含HS的體積分數(shù)為51.3%，其余是CO，在298.15K和101.325 kPa下，將1.75 L此混合氣體通入623 K的管式高溫爐中發(fā)生反應，然后迅速冷卻。當反應流出的氣體通過盛有CaCl的干燥管(吸收水氣)時，該管的質(zhì)量增加了34.7mg。試求反應HS (g)CO2(g)= C

7、OS(g)H2O(g)的平衡常數(shù)。（答案： 3.24910-3）解：設(shè)該氣體混合物為理想氣體，反應前氣體總摩爾數(shù)為n：反應前H2S和CO2的摩爾數(shù)分別為，= 0.0715351.3% = 0.03669mol= 0.07153(151.3%) = 0.03484mol平衡時各物質(zhì)摩爾數(shù)分別為：= 0.034718 = 0.00192mol= 0.00192mol= 0.036690.001928 = 0.03476mol= 0.034840.001928 = 0.03291mol 7(1) 在0.5 L的容器中，盛有1.588 g的N2O4氣體，在298 K部分分解:N2O4(g)=2NO2(

8、g) 平衡時壓強為101.325 kPa，求分解反應的；(2)在50 662.5 Pa下，N2O4的離解度為若干?(3)離解度為0.1時的壓強應是多大? （答案： 0.140， 0.256，351.843）解： (1) N2O4(g) = 2NO2(g)離解前 0平衡時 = ，而 = 1.588 92 = 0.01726 mol故 1+ = 0.0204380.01726， = 0.1841(2) 若 p = 50662.5Pa，則(3) 若 = 0.1，則8在1393 K下用H2氣還原FeO(s)，平衡時的混合氣體中H2摩爾分數(shù)為0.54，求FeO的分解壓。已知在1393 K，反應：2H2O

9、(g)= 2H2(g)O2(g) 的3.410-13。（ 答案：p分(FeO)=2.510-8 Pa）解： (1) H2(g) + FeO(s) = Fe(s) + H2O(g) B= 0 (2) H2O(g) = H2(g)0.5O2(g)(3) = (1)+ (2) FeO(s) = Fe(s) + 0.5O2(g)因為，所以9在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于298 K下分解為NH3與H2S，平衡時容器內(nèi)的壓強為66662 Pa。(1)當放入NH4HS時容器中已有39993 Pa的H2S，求平衡時容器中的壓強。(2)容器中原有6666 Pa的NH3，問需加多大壓強的H2S，才能開始形

10、成NH4HS的固體。（答案： 1.111109Pa2，166667Pa）解： NH4HS(s)= NH3(g)+ HS(g)(1) 分解前已有39993Pa的H2S(2) 形成NH4HS(s)的條件：rG Kp6666 pH2S 1.111109，pH2S 166667 Pa10298 K時， NH4HS與NH2(CH3)2HS的分解壓分別為36680與11044 Pa，試計算在容器中一同投入這兩種硫化物后，298 K時體系的總壓。（答案：38306Pa）解：(1) NH4HS(s)= NH3(g)+ HS(g)(2) NH2(CH3)2HS(s)= NH(CH3)2(g)+ H2S(g)28

11、9K在同一容器中同時平衡：解之：，解得：11將10 g的Ag2S(s)與890 K，101.325 kPa的1 L H2氣相接觸，直至反應平衡。已知此反應在890 K時的平衡常數(shù)0.278。(1)計算平衡時Ag2S(s)和Ag(s)各為多少克；(2) 平衡氣相混合物的組成如何?（答案：(1 )Ag2S：9.26810-3，Ag：0.64710-3kg，(2) H2S：0.0030，H2：0.0107 mol）解：(1) 反應前： (MAg =107.868，MS =32.06, MAg2S=247.796)Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)反應前： 0.0403

12、6 0.01369 0 0平衡時： 0.04036x 0.01369x 2x x mol x = 0.002978 mol則平衡時 ：nAg = 0.005956molWAg = 0.005956107.068 = 0.642 gnAg2S = 0.040360.002978 = 0.03738molWAg2S = 0.03738247.796 = 9.26 g(2) 平衡時氣相組成：12反應 MgO(s)H2O(g)= Mg(OH)2(s)， 100.42-46024 Jmol-1，試問：(1) 在293 K、相對濕度64%的空氣中MgO(s)是否會水解成Mg(OH)2(s)? (2) 在2

13、98 K，為避免MgO的水解，允許的最大相對濕度為多少? 已知298 K時水的飽和蒸氣壓為2338 Pa。（ 答案：(1) 會水解；(2) 4.76%）解： (1) MgO(s)H2O(g)= Mg(OH)2(s)= 100.42T 46024 = 100.4229346024 = -16601 Jmol-1相對濕度 , 故 MgO(s)會水解(2) 為避免MgO的水解，必須有： 即：解得：相對濕度 13(1)試計算1000 K時下列反應的平衡常數(shù)：FeO(s)CO(g)= Fe(s)CO2(g)已知反應：FeO(s)H2(g)= Fe(s) H2O(g) 的 (131807.74)Jmol-

14、1；CO2(g)H2(g)= CO(g) H2O(g) 的(3598232.63)Jmol-1(2) 如果薄鋼板在1000 K下于含有10% CO、2% CO2和88% N2(均為體積分數(shù))的氣氛中退火，會不會生成FeO? （答案： 0.78， 不會生成FeO）解：(1) 已知 1000K 時： FeO(s)H2(g) = Fe(s) H2O(g)(1) = 131807.741000 = 5440 JCO2(g)H2(g) = CO(g) H2O(g) .(2)= 35 98232.631000 = 3350 J由(1)(2) 得 (3)：FeO(s)CO (g) = Fe(s)CO2(g)

15、(3) = 54403352 = 2088 J(2) 鋼板在所給氣氛下退火不會生成FeO。14反應器中盛有液態(tài)Sn和SnCl2，相互溶解度可以忽略，在900 K通入總壓為101.325 kPa的H2-Ar混合氣體。H2與SnCl2起反應，實驗測出逸出反應器的氣體組成是：50% H2，7% HCl，43% Ar(均為體積分數(shù))，試問在反應器中氣相與液相達到平衡沒有?已知： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) (-188289)13.134 /Jmol-1Sn (l)Cl2(g) = SnCl (l) (-333062)118.4 /Jmol-1（答案：未達到平衡）解：反應： SnCl2(

16、l) +H2(g)= Sn (l)2HCl(g) （1） =？已知： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) （2）= (-188289)13.134900= -200109.6 JSn (l)Cl2(g) = SnCl2 (l) （3）=(-333062)118.4900= -226502 J由（2）（3）得（1）： = (-200110) (-226502) = 26392.4 J 與 相差很遠， 未達平衡。15已知298 K時氣相異構(gòu)化反應，正戊烷 = 異戊烷的13.24。液態(tài)正戊烷和異戊烷的蒸氣壓與溫度的關(guān)系可分別用下列二式表示：正戊烷： 5.977 1異戊烷： 5.914 6式中

17、為絕對溫度，p的單位為千帕(kPa)。假定形成的液態(tài)溶液為理想溶液，計算298 K時液相異構(gòu)反應的Kx。（答案：Kx = 9.8607）解： 已知氣相平衡 ，根據(jù)拉烏爾定律得：液相平衡 16在1113 K和101.325 kPa下，含85.4% Fe(摩爾分數(shù))的FeNi合金同由57.5% H2和42.5% H2O組成的氣體混合物平衡時，合金中的鐵比鎳氧化得快，其反應為：Fe(合金中)H2O(g)= FeO(s)H2(g) (-13 1807.74)Jmol-1假定所生成的FeO不溶解于鐵中，試計算合金中鐵的活度及活度系數(shù)。（答案：a= 0.8261， = 0.9673）解：對題給反應在111

18、3 K下有：= ( -13180)7.741113 = -4565.4 J所以：又因：故： aFe = 0.8261，17在1200 K，液態(tài)PbO的分解壓pO2為3.88110-4 Pa。在1200 K，液態(tài)純Pb與液態(tài)PbO-SiO2溶液平衡時氧的分壓為9.70710-5 Pa，試求氧化物熔體中PbO的活度。(答案：= 0.5)解：考慮1200K時下述兩反應： (1) PbO(l) = Pb(l)0.5O2(g)(2) PbO-SiO2(l,aPbO) = Pb(l)0.5O2(g) 若熔體中PbO的標準態(tài)選純PbO(l)為標準態(tài)，則兩反應的相同，即：對反應（2）有：18298 K時將1

19、mol乙醇與0.091 mol乙醛混合，所得溶液的體積為0.063 L，當反應達到平衡時90.72% 的乙醛已按下式進行反應：2C2H5OHCH3CHO = CH3CH(OC2H5)2H2O(1)計算反應平衡常數(shù)(設(shè)溶液為理想溶液)；(2)若溶液用0.300 L惰性溶劑沖稀，試問乙醛作用的百分數(shù)若干?（答案： 7.23610-2， 70.3%）解：（1）設(shè)乙醛的作用量為a，則有：a = 0.09190.72% = 0.08252C2H5OHCH3CHO = CH3CH(OC2H5)2H2O1mol 0.091 0 01-2a 0.091-a a aKc= (2) 當溶液被惰性溶劑沖稀時，體積變

20、化引起a亦將變化設(shè)乙醛作用百分數(shù)為x，則a =0.091x 由Kc=得：7.23610-2 =解上列方程得：x = 0.703 乙醛作用的百分數(shù)x = 70.3%19在1000 K，SO2氧化為SO3的平衡常數(shù)1.85。(1)設(shè)平衡時氧的分壓為30397.5 Pa，則物質(zhì)的量之比為多少? (2)若把氧分壓為30397.5 Pa的平衡混合物壓縮，使總壓加增加一倍，則對值有何影響? (3)若在上述平衡混合物中通入N2氣，使總壓加倍，對值又有何影響? （ 答案： 1.01， 1.43， 無影響）解： 題給反應為：SO2(g)0.5O2(g) = SO3(g)(1) (2) 按題意，總壓增加一倍，即為

21、2p，由此可見,在一定溫度下使總壓增加一倍，則的值增加約1.4倍.(3) 根據(jù)公式在等T、V一定的條件下通入N2使總壓增加一倍，使總摩爾數(shù)亦增加一倍.不變，也可以說pO2也不變，故之值也不變。 當通入N2使總壓增加一倍， 對之值沒影響。20. 反應CaF2(s)H2O(g)= CaO(s)2HF(g) 在900K的1.83410-11，在1000 K的7.49510-10。若反應的在9001 000 K之間可視為常數(shù)，(1)求此溫度區(qū)間與的關(guān)系式；(2)求與。（答案： 277627102.93T / Jmol-1）解：(1) 在900K1000K之間，=常數(shù) 即 = 277627-102.93

22、T(2) 因為= 277627 J/mol=-T = 102.93 Jmol-1K-121固態(tài)HgO在298 K的標準生成熱為-90.21 kJmol-1，固態(tài)HgO、液態(tài)Hg和氣態(tài)O2在298 K的標準熵分別為73.22、77.41、205.03 Jmol-1K-1。假設(shè)和不隨溫度而變化，求固態(tài)HgO在標準壓強下分解為Hg(l)和O2(g)的溫度。（答案：T分= 845.6K）解： 分解反應：HgO(s) = Hg(l) +0.5O2(g)= -(-90.21) = 90.21 kJmol-1=0.5205.02 + 77.41 - 73.22 = 106.7 Jmol-1K-1= 9021

23、0 - 106.7T 0在標準壓強下,可認為= 90210 -106.7T當0時，反應有可能發(fā)生。所以：T 90210 106.7= 845.6K22潮濕的AgCO3在383 K時于空氣流中干燥，為防止分解，空氣中CO2的分壓應為多少?已查得有關(guān)熱力學數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)/(Jmol-1K-1)/(Jmol-1)/(Jmol-1K-1)Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)167.4121.75213.68-501 660-30 543-393 510109.665.737.6（答案：1545Pa）解： 相關(guān)反應：Ag2CO3(s) = AgO(s) + CO2(g)(298) = (-393

24、510)30543 + 501660 = 77607 Jmol-1(298) = 213.68 +121.75167.4 = 168.03 Jmol-1K-1= 37.6 + 65.7109.6 = -6.3 JK-1 (298) = 776.7168.03298 = 27534 J因為：(T)= 77607+= 794846.3T (T) = 79484 + 6.3TlnT210.22T2則：(383)= 13322 Jmol-1, 所以Ag2CO3(s)的分解壓為：pCO2 = 1545Pa，故CO2的壓力應大于1545 Pa。23反應3CuCl(g)= Cu3Cl3(g)的與的關(guān)系式為：

25、(-528 858)52.34TlgT438.0T Jmol-1求：(1)在2000 K時此反應的和；(2)在2000 K、101.325 kPa反應平衡混合物中Cu3Cl3的摩爾分數(shù)。（答案： -483400 Jmol-1， -242.5 Jmol-1K-1）解： 因為：所以：(2000 K) = 52.34lg2000415.273= -242.5 Jmol-1K-1(2000 K) = (-528858)52.342000lg2000 + 438.02000 = 1590.18 Jmol-1(2000 K) = (2000 K) + T(2000 K)= 1590.18 + 2000(-

26、242.5) = -483.4 kJmol-1(2) 設(shè)在2000K，101325Pa下平衡混合物中，Cu3Cl3(g)的摩爾數(shù)為y:3CuCl(g)= Cu3Cl3(g)平衡： 1y y即，平衡時Cu3Cl3(g)的摩爾數(shù)為y = 0.305mol24甲醇合成反應：CO2H2= CH3OH，(-90642221.3T)Jmol-1，同時存在一個重要的副反應：CH3OHH2= CH4H2O (-1155086.7T)Jmol-1。若無高選擇性催化劑存在，在700 K進行上述反應，此體系平衡時產(chǎn)物是什么? 提高反應體系的壓強，對此體系有何影響? （ 答案：CH4，H2O，有利于反應正向進行）解：

27、在700K時：(1)： CO2H2 = CH3OH0，所以產(chǎn)生CH3OH趨勢較小(2) ：CH3OHH2= CH4H2O(1) + (2) = (3)： CO3H2= CH4H2O0所以反應平衡時產(chǎn)物是CH4和H2O反應(3)的，所以在一定溫度下，Kp為定值。故增大反應體系的總壓p, Ky即增大，即有利于CH4和H2O的生成。25將組成為30% CO，10% CO2，10% H2和50% N2(均為體積分數(shù))混合氣體置于1200 K的反應器中，當反應器內(nèi)總壓為101.325 kPa時，氣體混合物的平衡組成為何值? 已知：C(s)O2(g)= CO(g) (-111713)87.86T Jmol

28、-1C(s)O2(g)= CO2(g) (-394133) 0.84T Jmol-1H2(g)O2(g)= H2O(g) (-246438) 54.39T Jmol-1（答案：H2O：2.4%，H2：7.6%，CO：32.4%，CO2：7.6%，N2：56%）解：題給三個反應中，獨立的反應只有一個：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)= = (-394133) 0.84T (-111713)87.86T(-246438) 54.39T= (-35892) +32.63T(1000 K) = 3264 Jmol-1，即： - -（1）設(shè)氣體混合物質(zhì)的量為n總 = 1m

29、ol，根據(jù)原子守恒原理，反應前C、H、O的n1應等于平衡時C、H、O的n1，即C元素：H元素：O元素：以代入各式：（注意：p = p =101325Pa，n總=1mol）-（2）-（3）- （4）將式(1)、(2)、(3)、(4)聯(lián)立求解，由于-（5）比較(4)和(5)得(6)： -（6）(2)(3) = (7)： -（7）將(6)、(7)代入(1)求得：因此平衡組成為 H2O：2.4%，H2：7.6%，CO：32.4%，CO2：7.6%，N2：56%26600 K時，由CH3Cl和H2O作用生成CH3OH，但CH3OH可繼續(xù)分解為 (CH3)2O，即下列平衡同時存在： CH3Cl (g)H2

30、O (g)= CH3OH (g)HCl(g) 2CH3OH (g)= (CH3)2O (g)H2O (g)已知600 K時0.00154，10.6，今以等物質(zhì)的量的CH3Cl和H2O開始反應，求CH3Cl的轉(zhuǎn)化率。（答案：4.8%）解：設(shè)開始時CH3Cl和H2O(g)，均為1mol，平衡后生成x mol的HCl(g)和y mol的(CH3)2O，即兩個同時進行著的反應達平衡時有：(1) CH3Cl (g) H2O (g) = CH3OH (g) HCl(g)平衡時的摩爾數(shù) 1x 1x+ y x2y x(2) 2CH3OH (g)= (CH3)2O (g)H2O (g)x2y y 1x + y

31、反應(1) .(A) 反應(2) , .(B)將方程(A)(B)聯(lián)立求解得：x = 0.048，y = 0.009 CH3Cl的轉(zhuǎn)化率為：0.048/1100%=4.8%解法之二：(1) CH3Cl (g)H2O (g)= CH3OH (g)HCl(g)(2) 2CH3OH (g)= (CH3)2O (g)H2O (g)設(shè)反應開始時，CH3Cl和H2O(g)各為1 mol，反應(1)和(2)的平衡反應進度為和，則平衡時各物質(zhì)的量為：nCH3Cl =1，nH2O=1+，nCH3OH =2，nHCl=，n(CH3)2O=，ni =2 mol兩反應均有，所以聯(lián)立求解以上兩個方程，方法是設(shè)定值，代入兩

32、式得兩個，一組對應的兩組值作圖，則兩條曲線的交點就是答案。結(jié)果 =0.048 =0.009CHCl的轉(zhuǎn)化率 0.048100%=4.8%271375 K時，將含有21.35% CO、77.95% CO2、0.7% N2(均為摩爾分數(shù))的混合氣體，以0.172 Lmin-1(標狀態(tài)計)的速度通過焙燒著的ZnO固體塊。由實驗知，每分鐘固體ZnO的質(zhì)量減少0.005 49 g(由于還原成Zn蒸氣)，實驗壓強是100 032 Pa。求反應ZnO ()CO()= Zn()CO()在1 375 K的。（答案：0.03287）解：氣體混合物物質(zhì)的量n總n總=其中 nCO = 0.2135n總=1.63810

33、-3nCO2= 0.7795n總=5.98210-3Zn蒸氣： nCO+ nCO2+ nZn= 0.007687反應 ZnO ()CO()= Zn()CO()28若在抽空的容器中放入足夠量的固體碘化銨，并加熱到675.5 K，開始時僅有氨和碘化氫生成，并且壓強在94030 Pa時停留一定時間保持不變，但是碘化氫會漸漸地分解為H和I2。已知675.5 K純HI的離解度為21.5% ，若容器中一直有固體碘化銨存在，試求最后平衡壓強為多少。（答案：106124.6Pa）解：反應(1)： NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)平衡 pNH3 pHIpNH3 = pHI = 0.5 p總= 0

34、.594030 = 47105PaKp,1 = pNH3 pHI = (47105)2 =2.2104109 Pa2反應(2)： HI(g) = 0.5H2(g) + 0.5I2(g)平衡 1 0.5 0.5 ，n總=1， 在675.5K時，上述兩個反應同時在達到平衡時，各物質(zhì)分壓分別以、表示，則有：= ， = +Kp,1 = 2.2104109 = ，Kp,1Kp,2 = = Kp,1 = = () = ()2()22Kp,1Kp,2Kp,1 =0=53062.3 PaPap總= + + + =2 = 253062.3 =106124.6Pa29一個可能大規(guī)模制H的方法，是使CH4和H2O的

35、混合氣體通過熱的催化床。設(shè)用H2O和CH4的摩爾比為51的混合氣，T 873 K，p101.325 kPa，若只有下列反應發(fā)生： CH4() HO ()= CO()3H2() 4 435 Jmol-1 CO() HO ()= CO()() 6 633 Jmol-1求放出干的平衡氣體(即除去HO氣后的氣體)的組成。（答案：CH4：2.0%，CO：5.9%，H2：77.2%，CO2：14.9%）解：兩個氣體反應同時平衡(1)CH4() H2O ()= CO()3H2()(2) CO() H2O ()= CO2()H2()設(shè)開始時有5mol H2O和1mol CH4，兩平衡反應進度為和，則：nCH4

36、 =1，nH2O = 5，nCO=，nH2=3+，nCO2=，ni = 6+2（1）（2）解上方程組得：=0.9115=0.6530干氣總物質(zhì)的量：n干= (6+2)(5)= 4.3875 ，30鐵和水蒸氣按下式反應達到平衡：Fe()HO ()= FeO()H2() 在T1298 K，p101.325 kPa平衡時，pH56.929 kPa，pHO44.396 kPa；而在21173 K，p101.325 kPa平衡時， pH59.995 kPa， pHO41.330 kPa。已知純水蒸氣在1 000 K的分解百分數(shù)為6.4610%，求1 000 K時反應2 FeO () =2Fe()O2()的平衡氧壓。 （答案：3.285510-15 Pa）解：此題涉及的化學反應有：（1） Fe()HO (