物理化學(xué)上策化學(xué)平衡1、2、3及答案

1、物理化學(xué)化學(xué)平衡1試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (3338) 下述說法中哪一種正確？ (A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w (B) 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w (D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān) 2. 2 分 (2799) 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) K =1 (B) K =Kc (C) K Kc (D) K Kc 3. 2 分 (2913) Ag2O分解可用下面兩個計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出： 設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個是正確的： （

2、）（A） （B）（C）隨溫度的升高而增大 （D）O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān)4. 2 分 (3339) 反應(yīng) A+3B 2C，已知： A B C fH (298 K)/kJmol-1 0 0 -44 S (298 K) /JK-1mol-1 180 120 180 C (298 K)/JK-1mol-1 30 20 30 298 K時反應(yīng)的： ( ) (A) (S /T)p 0 , (rG /T)p 0 , (lnK /T)p 0 ； (B) (S /T)p 0 , (rG /T)p 0 , (lnK /T)p 0 ； (C) (S /T)p 0 , (lnK /T)p 0 ； (D)

3、 (S /T)p 0 , (lnK /T)p 1 （D） 1 K = K K 所以 反應(yīng)向左進(jìn)行到新平衡點(diǎn) 17. 2 分 (3380) 答：（D） 18. 2 分 (3379)C） 19. 2 分 (3022)（A） 20. 1 分 (2841) (C) 21. 1 分 (2510) (D) 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (3288) 向右 不 23. 2 分 (2899) 答： 24. 2 分 (3172) 1. 小于 2. 大于 25. 2 分 (2989) K3 =(K1/K2)2 26. 2 分 (3293) (A) 27. 2 分 (3353) Kp1=Kp2

4、1=2 (2分) 28. 2 分 (2909) 答：（B） 29. 2 分 (3043) K (1) = 41.47 K (2) = 0.024 30. 2 分 (2904) 答： 將代入（1）式求得，再令即得。31. 2 分 (2992) 2Cu2S(s) +C(s) = 4Cu(s) +CS2(g) - - - - - - (4) (1)+2(2)+(3)=(4) 則 K = K (K )2K =0.258(3.910-3)22.2910-2 =8.9910-8 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 ) 32. 10 分 (3368)答 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) rG

5、 =-604.2-394.4-(-1128.8) kJmol-1 =130.3 kJmol-1 (1分) K =exp(-rG /RT) =1.4410-23 (2分) K =p(CO2)/p$ 求得 p(CO2)=1.4610-18 Pa (1分) Cp,m=(-11.8+6.210-3T/K) JK-1mol-1 (1分) rH =-635.1-393.5-(-1206.9) =178.3 kJmol-1 (1分) rH =Cp,mdT+H0=-11.8T+3.110-3T 2+H0 代以 T=298 K, rH =178.3103 Jmol-1 求得H0=181.5103 Jmol-1

6、則 rH =181.5103-11.8(T/K)+3.110-3(T/K)2 Jmol-1 (2分) lnK =rH /RT2)dT+I0 代以 T=298 K, K =1.4610-18 求得 I0=28.63 則 lnK =28.63-21.83103/(T/K)-1.42ln(T/K) +3.710-4(T/K) 33. 10 分 (2962) 答 (1) H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kp = Kc = Kx (4分) (2) H2(g) + I2(g) 2HI(g) t = 0 1 mol 3 mol 0 平衡(1) 1-(x/2)mol 3-(x/2)mol x mol

7、 平衡(2) (3-x)mol (3-x)mol 2x mol Kp(1) = x2/1-(x/2)3-(x/2)； Kp(2) = (2x)2/(3-x)(3-x) (4分) Kp(1) = Kp(2) 解得 x =3/2 mol Kp = 4 (2分) 34. 10 分 (3011)答 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br2(g) 開始時: 0 p0(NO) p0(Br2) 平衡時: p(NOBr) p(NO) p(Br2) p0(NO) =(323.7/297.0)24.14 kPa=26.31 kPa (1分) p0(Br2) =(0.7040/159.8)8.314323.7

8、/(1.054710-3) kPa =11.24 kPa p(NOBr) =p0(NO)-p(NO) (1分) p(NOBr) =2(p0(Br2)-p(Br2) p(NO)+p(Br2)+p(NOBr) =30.82 解此三個方程 得 p(NOBr) =13.46 kPa (1分) p(NO) =12.85 kPa p(Br2) =4.51 kPa Kp =p2(NO)p(Br2)/p2(NOBr) = 4.110 kPa 35. 10 分 (3316)答 298 K 時， p(NH3) = p(H2S) = p/2 = 29 980 Pa (1分) K = p(NH3)/100 000 P

9、ap(H2S)/100 000 Pa = 0.0876 (1分) (1) lnK (308 K)/K (298 K) = (rH /R)(1/298 K - 1/308 K) (1分) 物理化學(xué)化學(xué)平衡 2試卷一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (3238) 答：（B）2. 2 分 (3344) 理想氣體反應(yīng) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO與H2的分子比為1:2, 衡時CO的轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)為Kp,則 (A) 與p有關(guān) (B) H2的轉(zhuǎn)化率是2 (C) Kp= (3-2)2 / 4(1-)2p2 (D) Kp與p2成反比 3. 2 分 (3

10、286) 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將 (A) 向右移動 (B) 向左移動 (C) 不移動 (D) 無法確定 4. 2 分 (2910) Ag2O分解可用下面兩個計(jì)量方程之一表示，其相應(yīng)的平衡常數(shù)也一并列出： 設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應(yīng)是吸熱的，試判斷下列結(jié)論哪個是正確的： （ ）（A） （B）（C）隨溫度的升高而增大 （D）O2氣的平衡壓力與計(jì)量方程的寫法無關(guān)5. 2 分 (3018) 答：（A）（2分） K=p(O2)/p1/2 , p(O2)=1.664 kPa6. 2 分 (3258) 32

11、58 答：（C） （2分）7. 2 分 (3026)C） 8. 2 分 (3242) 答：（A） 9. 2 分 (2802)在一定溫度下, (1) Km , (2) (G/)T,p , (3) rG , (4) Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 10. 2 分 (3378) 答：（A） 11. 2 分 (2864) 若 298 K 時，反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.1132，則： (1) 當(dāng) p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa

12、時，反應(yīng)將 _； (2) 當(dāng) p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 時，反應(yīng)將 _ 。 (A) 向生成 NO2的方向進(jìn)行 (B) 向生成 N2O4的方向進(jìn)行 (C) 正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) (D) 難于判斷其進(jìn)行方向 12. 2 分 (2901)理想氣體反應(yīng)的與溫度的關(guān)系為：(T/K)，若使在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)向右進(jìn)行，則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度： （ ）（A）必須高于409.3 K （B）必須低于409.3 K（C）必須等于409.3 K （D）必須低于409.3 C13. 2 分 (2816)過飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢的關(guān)系式為： ( ) （A） （B） （C

13、） （D）不能確定14. 2 分 (3240) 答：（B） 15. 2 分 (2991) 某低壓下的氣相反應(yīng),在 T200 K 時Kp8.314102 Pa，則Kc/molcm-3是：( ) (A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 0.5 16. 2 分 (3023) 答：（D） 17. 2 分 (3021) 答：（B） 18. 2 分 (3245)3245 答：（D） 19. 2 分 (2985) 在溫度為T、壓力為p時，反應(yīng)3O2(g)2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 (A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-1 20. 1 分 (3284)

14、某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)K 隨下列哪些因素而變： (A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量 21. 1 分 (2511) 某一固體在25和p$壓力下升華,這意味著: (A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點(diǎn)的壓力大于p$ (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點(diǎn)的壓力小于p$ 二、填空題 ( 共10題 20分 )22. 2 分 (3220)配分函數(shù)qexp(-0/kT)giexp(-i/kT)中的0表示在 _ 坐標(biāo)中 _ 的能量，i表示在 _ 坐標(biāo)中_ 的能量。 23. 2 分 (3191)已知理想氣體分子A2的轉(zhuǎn)動特征溫度為Qr，寫出該氣體在

15、T (300 K)時，轉(zhuǎn)動對 (G -U )/T 貢獻(xiàn)的計(jì)算式為 _ 。 24. 2 分 (3188) 能量零點(diǎn)選擇不同，則配分函數(shù)的值 _ ；內(nèi)能的值 _ ；熵的值 _；等容熱容的值 _ 。（只填“相同”或“不同”）。 25. 2 分 (3260) 答：；0 26. 2 分 (2900) 在溫度為2000 K時，理想氣體反應(yīng)的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。27. 2 分 (3296) 對于非理想氣體反應(yīng)，其平衡常數(shù)可用 K = KrK 表示，式中 K 決定于_ ；K 決定于 _ ；Kr決定于 _ 。 28. 2 分 (3016) 答： 29. 2 分 (3219) 按照不同的兩種能量零點(diǎn)，可給出兩

16、種不同形式的配分函數(shù)： qexp(-0/kT)giexp(-i/kT) qgexp(-i/kT) 在q和q中把粒子的最低能級的能量分別定為 _ 和 _ 。 30. 2 分 (2948) 低壓氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度，壓力的關(guān)系分別是：Kp只是溫度的函數(shù), Kc是 _的函數(shù)，Kx是 _ 的函數(shù)。 31. 2 分 (2807) 化學(xué)平衡的化學(xué)勢判據(jù)是 _ ， 其適用條件是_ 。 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )32. 10 分 (3321) 乙烯水合反應(yīng)： C2H4 + H2O C2H5OH 的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能fG 與溫度的關(guān)系式為： fG = (-34 585 + (26.4T/K) ln(T

17、/K) + 45.19T/K)Jmol-1 (1) 推導(dǎo)溫度 T 時的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱表達(dá)式； (2) 求 573 K 時的平衡常數(shù) K$； (3) 求 573 K 時該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。 33. 10 分 (3035) ？34. 10 分 (3088) 1000下，在 1 dm3容器內(nèi)含過量碳；若通入 4.25 g CO2 后發(fā)生下列反應(yīng)： C(s) + CO2(g) 2CO(g) 反應(yīng)平衡時的氣體的密度相當(dāng)于平均摩爾質(zhì)量為 36 gmol-1 的氣體密度。 (1) 計(jì)算平衡總壓和 Kp； (2) 若加入惰性氣體 He，使總壓加倍，則 CO 的平衡量是增加，減少，還是不變？若加入 He，使容器體積加

18、倍，而總壓維持不變，則 CO 的平衡量發(fā)生怎樣變化？ 35. 10 分 (2969) 1 dm3容器內(nèi)盛有NOCl(g)，其物質(zhì)的量為0.0140 mol ，當(dāng)往此容器中加入0.060 mol 的 I2蒸氣時，發(fā)生下面反應(yīng)：2NOCl + I2 2NO + 2ICl，在 452 K 時，平衡壓力為 9.34104 Pa。 (1) 試計(jì)算反應(yīng)在 452 K 時平衡常數(shù) Kp ； (2) 在 452 K 時，反應(yīng) 2NOCl 2NO + Cl2 的平衡常數(shù) Kp(1) = 2.634102 Pa 計(jì)算在 452 K 時，反應(yīng) 2IClI2+ Cl2 的平衡常數(shù) Kp(2)； (3) 證明在 (1)

19、 的平衡混合物中，Cl2的分壓比總壓小得多，可忽略不計(jì)。 物理化學(xué)化學(xué)平衡2試卷 答案一、選擇題 ( 共21題 40分 )1. 2 分 (3238)（B）2. 2 分 (3344)答 (A) Kp=Kxp =(3-2)2/4(1-)3p2,定溫下Kp為常數(shù),故與p有關(guān)。 3. 2 分 (3286)答 (C) 4. 2 分 (2910)（C） 因，且反應(yīng)吸熱5. 2 分 (3018)(A) K=p(O2)/p1/2 , p(O2)=1.664 kPa6. 2 分 (3258) 答：（C） 7. 2 分 (3026) 答：（C） 8. 2 分 (3242)（A）9. 2 分 (2802) (B)

20、10. 2 分 (3378) 答：（A）11. 2 分 (2864) (1) (B) 向生成 N2O4的方向進(jìn)行 (1分) (2) (A) 向生成 NO2的方向進(jìn)行 (1分) 12. 2 分 2901（B） 由求得13. 2 分 (2816) =0.2816 p(Br2) =0.2816p$=28.53 kPa (2) K (323 K)/ K (298 K) =exp(rH /R)(1/298 K -1/323 K) =2.610 K (323 K) =2.6100.2816 =0.7350 (2分) p(Br2) =0.7350p$=74.47 kPa (3) 標(biāo)準(zhǔn)壓力下沸騰時 p(Br2)=p$, K (T) =p$/p$=1 K (323 K)/ K (T) =exp(rH /R)(1/T- 1/323 K) (2分) 求得 T=332 K 14. 2 分 (3240) （B） 15. 2 分 (2991)(D) 16. 2 分 (3023) （D）17. 2 分 (3021) （B） 18. 2 分 (3245) 答：（D）19. 2 分 (2985) (D) 20. 1 分 (3284) (C) 21. 1 分 (2511) (B) 二