微考點33非金屬及其化合物的制備2

1、-作者xxxx-日期xxxx微考點33非金屬及其化合物的制備2【精品文檔】1(2018湖北黃岡調(diào)研)次氯酸是一種不穩(wěn)定的強氧化性酸，只能存在于溶液中。某同學利用下列儀器制得了較高濃度的次氯酸溶液，同時證明了氯氣沒有漂白性。(1)實驗儀器的連接順序為_，F(xiàn)中布條的干濕情況是_，試劑b是_。(2)C中使用濃硫酸的目的是_，A中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)可觀察到F中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，試劑a最好是_(填“CaCO3”或“NaOH”)。(4)如何證明HClO有強氧化性(要求寫出主要操作過程、現(xiàn)象與結論)_。2(2017寧夏銀川高三教學質量檢測)亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點為

2、 ，沸點為 ，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖所示。實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置B中盛放的試劑為_，其作用為_。(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。如果不用裝置E會引起什么后果？_。某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時通入氫氧化鈉溶液中。(3)工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖所示，吸

3、收塔中發(fā)生的反應為NOS2OH2ON2HSO。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。陰極的電極反應式為_。3焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室制備焦亞硫酸鈉的步驟和裝置圖如下：在飽和Na2CO3溶液中通入SO2至pH為，生成NaHSO3溶液；加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為78；再通SO2至pH為；從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣體從左至右，裝置接口的連接順序為a_。(2)A裝置制備SO2，此反應中硫酸體現(xiàn)的性質是_(填字母)。收集SO2的方法是_。a強氧化性 b吸水性c脫水性 d強酸性(3)寫出制備Na2S2O5的總化學方程式：_。(4)N

4、a2S2O5水溶液呈酸性，其原因是_。(5)步驟中，測定溶液pH選用的是_(填字母)。a廣范pH試紙bpH計c精密pH試紙時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是_。(6)飽和溶液中析出焦亞硫酸鈉晶體，分離出產(chǎn)品的方法是_、洗滌和干燥。已知：Na2S2O52HCl=2NaCl2SO2H2O。檢驗焦亞硫酸鈉產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的操作是_。4(2018廣東廉江一中月考)摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有還原性。以下是以廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是_(利用簡要文字和必要的

5、離子方程式說明)，配制100 g 10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_。(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_。(3)“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(4)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2的含量：稱取 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用 molL1的KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗 mL KMnO4溶液。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。產(chǎn)品中Fe2的質量分數(shù)為_。滴定過程中，左手控制_，右手搖動錐形瓶，直到_時停止滴定，讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù)，測定結果將偏_(填“高”或“

6、低”)。答案精析1(1)AEBFCD干布條NaOH溶液(2)防止F后面裝置里的水蒸氣進入F，使干布條變濕MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)紅布條不褪色，同時充滿黃綠色氣體CaCO3(4)取少量反應后C中的溶液于試管中，向其中滴加適量的KI淀粉溶液，試管內(nèi)溶液變藍色(或其他合理答案)解析(1)從A中逸出的氣體含有H2O(g)、HCl，為排除HCl可能存在的干擾，先用E除去HCl，再用裝置B除去H2O(g)，然后將干燥的氯氣通入放有干燥紅布條的F中，故儀器的連接順序為AEBFCD。裝置D的作用是吸收尾氣，故試劑b是NaOH溶液。(2)C中使用濃硫酸的目的是防止F后面裝置里的水蒸氣進入F，

7、使干布條變濕。(3)F中紅布條不褪色，同時F中充滿黃綠色氣體。由向漂白粉溶液中通入CO2氣體能產(chǎn)生CaCO3沉淀和HClO知，HClO不與CaCO3反應；Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO，HCl可與CaCO3反應，促使平衡正向移動，故選CaCO3。(4)由于CaCO3足量，故可認為反應后C中溶液的溶質是CaCl2、HClO，CaCl2一般情況下難以表現(xiàn)出氧化性，故可向反應后的溶液中滴加KI淀粉溶液或亞鐵鹽溶液，根據(jù)溶液顏色的變化證明HClO有強氧化性。2(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體(2)2NOCl22NOCl裝置F中的水蒸氣進入

8、裝置D中，導致產(chǎn)品水解NOO2(3)112HSO2H2e=S2O2H2O解析(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有雜質HCl，故裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去HCl。(2)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的結構式為O=NCl，電子式為。裝置D中NO和Cl2反應生成NOCl，化學方程式為2NOCl22NOCl。根據(jù)提供的信息，NOCl遇水易水解，如果不用裝置E，裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，導致產(chǎn)品水解。NO與NaOH溶液不反應，要充分吸收NO，可以將NO和O

9、2同時通入NaOH溶液中。(3)由NON2、S2O2HSO，可知NO、S2O的物質的量之比為11。由題圖知，陰極上HSO發(fā)生還原反應，生成S2O，電極反應式為2HSO2H2e=S2O2H2O。3(1)cdefb(2)d向上排空氣法(3)Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(4)Na2S2O5與H2O反應生成NaHSO3，HSO的電離程度大于其水解程度(5)bcNa2SO3(6)過濾取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液解析(1)設計思路：制備SO2的發(fā)生裝置、安全瓶、反應裝置、尾氣吸收裝置。(2)硫酸為二元強酸，與亞硫酸鈉反應生成SO2。用向上排空氣法收集SO2。

10、(3)碳酸鈉與二氧化硫反應生成焦亞硫酸鈉和二氧化碳。(4)焦亞硫酸鈉中硫元素為4價，焦亞硫酸鈉與水反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子在水中的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。(5)廣范pH試紙只能粗略地測定pH，讀數(shù)為整數(shù)。如果溶液酸性弱，會生成亞硫酸鈉副產(chǎn)品。(6)產(chǎn)品已析出，直接過濾。檢驗產(chǎn)品中是否含有硫酸鈉的試劑是鹽酸、氯化鋇溶液。4(1)使平衡COH2OHCOOH右移，增強溶液堿性天平(2)防止產(chǎn)生Fe3，保證所制取的摩爾鹽的純度(3)冷卻結晶(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O14%酸式滴定管的活塞溶液出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色低解析(1)油脂在堿性條件下可水解為高級脂肪酸鹽和甘油，加熱使平衡COH2OHCOOH向正反應方向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強。(2)“步驟2”中所用廢鐵屑過量，可以防止產(chǎn)生Fe3，保證所制取的摩爾鹽的純度。(3)由流程圖知，“步驟2”過濾后得到FeSO4溶液，“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到摩爾鹽。(4)滴定過程中Fe2被氧化為Fe3，MnO被還原為Mn2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。