氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算(學(xué)生版)

1、課時(shí)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符 合題意。）1 （2014廣漢一診）03具有強(qiáng)氧化性，將 03通入ki溶液中發(fā)生反應(yīng)：o3+i+ h+-i2+o2+h2o（未配平），下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是a .配平后的離子方程式為 203+ 2i +4h =i2 + 202+ 2h20b.每生成1 mol i2轉(zhuǎn)移電子2 mold.該反應(yīng)能說(shuō)明02的氧化性大于i2的2 .鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時(shí)，被 還原的硝酸的物質(zhì)的量為a. 2 molb. 1 mol c. 0.5 mold. 0.25 mol3

2、 . 24 ml濃度為0.05 mol l：1的na2s03溶液恰好與20 ml濃度為0.02 mol l 1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知 na2so3可被k2c2o7氧化為na2so4,則 元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a. +2b. +3 c. +4 d. +54,已知ocn 一中每種元素都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng) ocn +0h +cl2 一co2+n2+c+ h2o（未配平）中，如果有6 mol cl2完全反應(yīng)，則被氧化的 ocn一的物質(zhì)的量是a. 2 molb. 3 mol c. 4 mold. 6 mol5. （2014峨眉山一診）水熱法制備納米顆粒y（化合物）的反應(yīng)為：3

3、fe2+2s2o32 + 02 + aoh =y+ s4o62 + 2h2oo下列說(shuō)法中，不準(zhǔn)確的是 （）。a . s2o32一是還原劑b. y的化學(xué)式為fe2o3c. a= 4d.每有1 mol 02參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4 mol6. （2014重慶高三調(diào)研）根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不準(zhǔn)確的是在舁 廳p反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mns04cl 2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn a.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h20和02b.第組反應(yīng)中cl2與febr2的物質(zhì)的量之比為1：2c.第組反應(yīng)中生成1 mol cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mold.氧化性

4、由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?mno4 cl2fe3 br27. a mol cu與含b mol hn03的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的 hn03的物 質(zhì)的量為a. (b 2a)mol1b.2b mol-2ca mol31 d.b mol二、非選擇題（本題共6個(gè)小題，共58分）8. （8分）近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。(1)二氧化氯是當(dāng)前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由 kc1o3與so2在h2so4作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為na2co3 3h2o2,它具有nm

5、co3和h2o2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而 失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是 。a. mno2b. kmno4溶液c.稀鹽酸d. na2so3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫下黑暗處可保存一年，hc1o2不穩(wěn)定可分 解，反應(yīng)的離子方程式為 hc1o2cio2t+h+ + c/+h2o(未配平)。當(dāng)1mol hcio2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。9. (10分)向盛有ki溶液的試管中加入少許cc14后滴加氯水，cc14層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，cc14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：寫(xiě)出并配平cc14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方

6、程式(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。(3)把ki換成kbr,則cc14層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，cc14層的顏色沒(méi)有變化。ci2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(4)加碘鹽中含碘量為2050 mg kg1。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1 000 kg, 若用ki與c12反應(yīng)制kio3,至少需要消耗c12 l標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。10. (9分)(2014重慶一中模擬)水是生命之源，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)cl2、h2o2、clo2(還原產(chǎn)物為 cl )、o3(1 mol o3 可轉(zhuǎn)化為 1 mol o2和 1 molh2o)等物質(zhì)常被用作水消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高

7、的是 (填序號(hào))。a. cl2b. h2o2c. clo2 d. o3(2)把cl2通入濃燒堿與fe(oh)3混合溶液中，能得到另一種水消毒劑na2feo4。該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為,(3)某電鍍銅廠(chǎng)產(chǎn)生的廢水中含有cr2o72和cro42,它們對(duì)人類(lèi)和生態(tài)系統(tǒng) 會(huì)產(chǎn)生很大的損害，必須實(shí)行處理。常見(jiàn)的處理辦法為：含cr2o72和cro42一的工業(yè)廢水r力口入na2s2o3r-8力口入oh ,調(diào)整ph23含cr3的廢水|- cr (oh) 3沉淀溶液cr原子核外電子層數(shù)為4,位于元素周期表第vi b族，cr的原子序數(shù)為o操作中常使用稀硫酸酸化，酸化時(shí)發(fā)生的離子方程式為 0第步反應(yīng)的離子方程式為1

8、1. (10分)雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取種的主要礦物原料，二者在自然界 中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 as4s4和sncl4并放出h2s氣體。若as2s3和sncl2正好完全反應(yīng)，as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為 。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生白氣體可用 吸收。(3)as2s3和hno3有如下反應(yīng)：as2s3+10h +10no3 =2h3aso4+3s+10no2f+2h2o 若生成 2 mol h3aso4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電 池，則no2應(yīng)該在(填“正極”或“負(fù)極”)附

9、近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物no2和11.2 l 02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hn03,然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的 c02的量 您填編號(hào))。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.無(wú)法確定12. (10分)在熱的稀硫酸中溶解了 11.4 g fesq固體，當(dāng)加入50 ml 0.5 mol l -1 kno3溶液時(shí)，其中的fe2+全部轉(zhuǎn)化成fe3+,kno3也完全反應(yīng)并放出nxoy 氣體。(1)推算出 x=; y=。(2)配平該反應(yīng)的方程式：fesc4 +kno3 +h2so4=k2so4 +fe2(so4)3 + (nxoy) +h2c(配平時(shí)x

10、、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在|中)。(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(4)用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： o13. (11分)(2014樂(lè)山調(diào)研)氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：c2o42 +mnc4 +h=cc2 t +mn2+ +h2o(2)稱(chēng)取6.0 g含h2c2o4-2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成 250 ml溶液。量取兩份此溶液各25 ml,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚吹試液，滴加 0.25 mol l- 1 naoh溶液至20 ml時(shí)， 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的 h +的總物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol l- 1的酸性高鈕酸鉀溶液。a. kmno4溶液在滴定過(guò)程中作 (k “氧化劑”或“還原劑”)，該 滴定過(guò)程(w “需要”或“不需要”)另加指示劑。