湖北師大附中2021年高考模擬考試化學試題及答案

1、湖北師大附中2021屆高三教學質量測評化 學本試題卷共6頁。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生活、生產密切相關，下列說

2、法正確的是A大豆富含蛋白質，適宜用來釀酒 B內經記載“五谷為養(yǎng)、五果為助、五禽為益、五菜為充”，文中涉及糖類、維生素、蛋白質等人體需要的營養(yǎng)素C明礬可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金屬離子D垃圾宜分類投放，廢紙、塑料、廢充電電池均為可回收垃圾，圖標為2天工開物作咸篇有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是A“煎煉”所得物質俗稱“火堿”B“作咸”過程涉及“蒸餾”操作 C“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈D該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反應31919年，盧瑟福做了用粒子轟擊原子核的實驗，實現(xiàn)了原子核的人工轉變，發(fā)現(xiàn)了

3、質子：，其中Y的某種單質可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是AX與Y均能與氫組成含18電子的化合物BY存在多種同素異形體C與中子數(shù)相同DX的氧化物的水化物一定屬于強酸4研究表明，氮元素可以參與如圖所示的自然界中的循環(huán)。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A消耗N2的質量與生成N2的質量相同時，它們轉移電子數(shù)相同B、NH3與H2O三種微粒均含有10NA個電子C在反硝化細菌作用下，每生成11.2L N2至少消耗NA個D在硝化細菌作用下，每生成NA個至少有4NA個NH鍵斷裂5燃煤燃燒過程中易產生CO2、SO2氣體，下列關于CO2、SO2說法正確的是A均為含有極性鍵的極性分子 B空間構型相同

4、CCO2分子中鍵角大于SO2 DC與S雜化類型相同6藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進血液循環(huán)，其合成路線中有如下轉化過程：已知NaH晶體屬NaCl晶型，則下列說法正確的是AZ分子中C、H、O第一電離能大小順序為OHCBY分子中基態(tài)Br原子電子排布式為Ar4s24p5CX的沸點高于其同分異構體DNaH晶體中，與Na+最近的H- 有12個7冰晶石(Na3AlF6)是一種重要的助熔劑，化工上常通過如下方法制備：已知螢石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均難溶于水。下列說法錯誤的是A冰晶石含有離子鍵和共價鍵B實驗室模擬“煅燒”時需要的實驗儀器有酒精噴燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C“水浸”

5、時所得殘渣主要成分有CaSiO3D“調pH”時，若pH過大則冰晶石的產率會降低8Zn與Cu置于CuSO4溶液中可以構成原電池，如圖M所示，實驗發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉，但是Zn表面仍有紅色銅吸附，有同學做出如下改進，如圖N所示。下列說法正確的是A圖N中X溶液為CuSO4溶液 B圖N鹽橋中Cl- 向右池移動 C圖M與圖N中，轉移電子數(shù)目相同時，Zn極質量減少量相同 D圖M中，Cu極增重1.92g，Zn極減少1.97g，實際消耗Zn應為3.25g9在無催化劑和有催化劑條件下，HCN和HNC之間發(fā)生HCN(g)HNC(g)異構化反應的歷程與相對能量變化如上右圖所示。下列說法錯誤的是AHCN比HNC穩(wěn)定

6、BHCN比HNC沸點高 C催化劑不改變正反應與逆反應活化能的差值 D曲線II為催化劑條件下的反應歷程，其中第一步反應為決速反應10室溫下，幾種酸的電離常數(shù)如下表所示：下列說法一定正確的是ANa2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐漸減小BClO-、HS- 在溶液中可以大量共存C少量CO2氣體與Na2S溶液反應：CO2+H2O+2S2-2HS- +D常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，水電離的(OH- )=1.010-10mol/L11近年來，我國科學家利用PCBO與醛或酮通過4+2環(huán)加成反應合成了具有生物活性的多官能團化合物下列關于M的說法錯誤的是A所有的碳原子有可能處于同一平面B苯環(huán)

7、上一氯代物共有7種（不考慮立體異構）C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D含有酯基、羥基等官能團12FeCl3的熔點為306、沸點為315，常用于污水處理、線路板蝕刻等，實驗室通過如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是A燒瓶中加入濃鹽酸宜先打開分液漏斗上端玻璃塞再旋開下端活塞 BX、Y試劑分別為飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C實驗進行時存在安全隱患 D裝置中宜放入氯化鈣13+5價V在不同pH下微粒的化學式不同，其微粒與pH關系如下表所示。另外，V價態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍色）、 （黃色）、（無色）、（紅棕色）等。下列說法正確的是A轉化為的離子反應為+H

8、2O+2H+B含的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產生，該過程V元素被還原C酸性滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時離子反應為+8OH- +4H2O D紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色藍色黃色，兩個過程均失去1mol電子14南開大學陳軍院士團隊研制的一種水性聚合物-空氣可充電電池，工作原理如圖所示，M電極為碳納米管上聚合的共軛有機聚合物聚1，4-蒽醌，N電極為尖晶石鈷，電解液為KOH溶液。下列說法中正確的是A放電時，電解質溶液pH減小B放電時，M電極反應為C充電時，每轉移1mol電子，N電極上有0.25mol O2參與反應 D充電時，M電極與電源正極相連15電位滴定法是根據(jù)滴定

9、過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A該滴定過程中不需任何指示劑Ba點溶液中存在： (Na+)(H2CO3)Cb點溶液呈酸性Da到b之間存在：(Na+)(Cl-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（14分）草酸是化工上常用的還原劑，實驗室中可以用濃硝酸在Hg(NO3)2催化下氧化C2H2氣體來制備，可能用到的儀器如圖所示。已知電石（主要成分為CaC2，含少量CaS和Ca3P2等雜質）遇水可以迅

10、速生成C2H2，CuSO4溶液能夠吸收PH3氣體，濃硝酸氧化C2H2時會被還原為NO2?；卮鹣铝袉栴}： (1) CaC2的電子式為 ；CaC2與H2O反應制備C2H2的化學反應方程式為 。 (2)選擇所需的儀器，接口正確的連接順序為_e。 (3)為便于控制電石與水反應制備C2H2，有同學認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點是否正確？請說明原因 。 (4)制備C2H2氣體時，常用飽和食鹽水代替水的原因是 。 (5)裝置戊中生成草酸的反應方程式為 ，反應一般控制在50左右，若高于50，則生成草酸的速率會減慢，原因是 。(6)三頸燒瓶中液體經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作可得到草酸晶體(H2C2O

11、42H2O)，設計一個實驗證明草酸屬于二元弱酸： 。17(13分)苯并噻二唑類物質能誘導植物產生抗病性，其前驅物苯并1，2，3噻二唑-7-醛的合成路線如下。(1)科學技術的發(fā)展，一些儀器的出現(xiàn)，人們可以通過_快速測定有機物分子所含有的官能團種類。A中所含官能團的名稱為 。 (2) B的結構簡式為 。 (3)反應AB、CD的化學反應類型分別為_和 。 (4) BC的化學反應方程式為 。(5) A的四元取代芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜中有兩組峰的分子結構簡式為_。（寫出其中一種即可）18（14分）二甲醚是一種重要的化工原料，回答下列問題：(1)已知：C(s)+O2(g)CO(g

12、) = -111.8kJ/mol；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) =130kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) = -90.1kJ/mol；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)= -134kJ/mol。則CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g) = kJ/mol；該反應能夠自發(fā)進行所采用的有利條件是 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。(2)在恒溫恒壓條件下，化工生產上利用二甲醚與氧氣為原料制備合成氣，實際生產過程中常常添加一定量的水蒸氣，其目的是 ；研究發(fā)現(xiàn)，所得平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)隨(CH3OCH3)變化如圖所示，

13、試解釋該曲線先變大后減小的原因 。(3)某溫度下，在L的剛性容器中充入4.0mol CH3OCH3、2.0mol O2及2.0mol H2O(g)，在催化劑作用下僅發(fā)生反應CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，實驗測得容器中壓強與時間變化如下左圖所示。則前2.0min內該反應速率(CH3OCH3)= molmin-1；該溫度下其分壓平衡常數(shù)= (kPa)3.5（已知(4)二甲醚燃料電池常采用磺酸類質子溶劑，其工作原理如上右圖所示，則負極的電極反應式為 ，若消耗標準狀況下5.6L O2，則理論上左右兩室溶液質量變化的差值為 g。19（14分）金屬鈧可用作宇航材料、火箭和飛機

14、的制造材料；氧化鈧可提高計算機記憶元件性能。鋁土礦（主要成分Al2O3）經堿初步溶解后得到的赤泥含有豐富的鈧元素，另含有CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一種從赤泥中提取氧化鈧的工藝流程如圖所示(P2O4是一種磷酸酯萃取劑)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出鋁土礦經堿初步溶解時所發(fā)生的主要離子方程式： 。 (2)寫出赤泥經鹽酸處理后所得“浸渣”的一種用途： 。(3) P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如下所示，萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分別為_、 。(4) AlCl3常以Al2Cl6分子存在，已知Al2Cl6分子中各個原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Al2Cl6分子

15、的結構式為 。 (5)反萃取時，Sc3+完全沉淀（濃度為1.010-6）時，反萃液中的pH為_。（已知：Sc(OH)3=8.0010-31，lg2=0.30，結果保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字）(6)草酸鈧灼燒分解反應方程式為 。(7)在流程中可循環(huán)使用的物質有 。10化學參考答案1B2C3A4D5C6A7B8D9B10C11A12C13C14B15D16(14分)【答案】(1)（1分） CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (1分)(2) acdfg (2分)(3)該觀點不正確；因為電石與水反應時變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應隨停即止的作用，不便于控制反應速率（2分）(4)能夠減

16、緩反應速率或減緩生成C2H2的速率（2分）(5) C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O (2分) 溫度高于50，濃硝酸會大量揮發(fā)和分解（2分）(6)測定0.1mol/L的草酸溶液，pH大于1，說明草酸屬于弱酸（1分，其他合理說法也可）；用標準的NaOH溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍，說明是二元酸（1分，其他合理說法也可）17(13分)【答案】(1)紅外光譜（1分） 羧基、硝基、氯原子（或碳氯鍵）（3分，少一個扣1分，扣完為止）(3)取代反應（1分） 還原反應（1分）18（14分）【答案】(1) 72.4（2分） 高溫（1分）(2)恒壓條件下，添加水蒸氣，使體積增大，有利于平衡正向移動，提高二甲醚的轉化率（1分，其他合理說法也可）(O2)(CH3OCH3)小于0.5時，隨著(O2)(CH3OCH3)逐漸增大，反應正向移動，平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)會隨著增大；當(O2)(CH3OCH3)大于0.5時，不僅會有O2剩余，且過量的O2還可能與H2發(fā)生副反應生成了H2O，造