高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量 濃度

1、物質(zhì)的量 濃度李仕才1.下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( ) A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NOD同壓強、同體積的N2O和CO22.與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）A25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）4.若以1和2分

2、別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢 212 B 221 C 221 D 12215.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L B.mol/L C.mol/L D. mol/L6.將30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.3 molL1 B0.05 molL1C0.03 molL1D0.04 molL17.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不

3、正確的是（ ）A.1L溶液中含0.3NA個Na+B1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA個SO42-D. 2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L8.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 ( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g9.在100 g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL的硫酸，則加入水的體積為( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100

4、mL D.等于mL10.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（） A.111 B.321 C.323 D.11311.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a

5、D.(2y-4x)/a12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）13.等體積的NaClMgCl2AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaClMgCl2AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2D1:1:114.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% (密度為1.43gcm-3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.=20% B.20% D.20%15.在80 g密度為d g/cm3的

6、硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL-1）ABC D16.(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）向其中加入 g NaOH才能中和完全。（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。（4）再向其中加入 mL 密度為1.7 g/cm3 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。17.（10分）實驗室需要 0.1 mol /L氫氧化鈉溶液 100 mL，現(xiàn)有 2 mol /L氫氧化鈉溶液。（1）所需 2mol /L氫氧化鈉溶液的體積

7、 ml。（2）完全中和 50 mL 0.1 mol /L氫氧化鈉溶液，需要1 mol/L的鹽酸的體積 ml。18.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g-3的溶液。請計算：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 。在1000 g水中需加入 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。19.用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。試卷答案1.A2.AC3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.A10.D11.D12.A13.C14.C15.A16.（8分，