高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題9 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 鹽類水解及其應(yīng)用學(xué)案

1、第二單元鹽類水解及其應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷ab2.鹽類水解的簡單應(yīng)用bb3.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式b4.多元弱酸鹽的分步水解b5.影響鹽類水解的因素b6.常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷b考點(diǎn)一鹽類水解及其簡單應(yīng)用1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大溶液呈堿性、酸性或中性3特點(diǎn)4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)

2、2是NH、Cu2酸性pH75應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3

3、3H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑1(2017浙江11月選考，9)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()ANaOH BNa2CO3CNaCl DNH3答案C解析A項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項(xiàng)，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項(xiàng)，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。2(2016浙江10月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是() ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl答案B解析NaOH為強(qiáng)

4、堿溶液，不水解，A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正確；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，D錯(cuò)誤。3(2016浙江4月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH答案C解析NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，B錯(cuò)誤；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，C正確；NaOH為強(qiáng)堿，不水解，D錯(cuò)誤。題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1(2016紹興選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

5、，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案C解析根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出，W為O、X為Na、Y為Al、Z為S，Al3和S2均能發(fā)生水解，水解破壞了水的電離平衡；O2不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正確的是C。2(2017浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解顯酸性的是()A. KNO3 B. NH4ClC. NaHSO4 D. NaHCO3答案B解析KNO3水溶液中電離出鉀離子和硝酸根離子，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；NH4Cl水溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，B正確；NaHSO4 溶液中硫酸氫鈉

6、電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，不發(fā)生水解，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。3(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(2)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱題組二鹽類水解的簡單應(yīng)用(一)溶液酸堿性比較4相

7、同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH答案B解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。5由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則下列選

8、項(xiàng)正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。1“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)的酸式鹽，如COHCO。3相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(二)鹽類水解知識(shí)在實(shí)驗(yàn)、日常生活中的應(yīng)用6下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶

9、液混合可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污用明礬凈化自來水A只有 B只有C D只有答案C解析NH4Cl、ZnCl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)；NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，能達(dá)到滅火的目的；草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥(含NH)混合時(shí)能相互促進(jìn)水解，從而降低了肥效；Na2CO3溶液中Na2CO3發(fā)生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞

10、在較長時(shí)間不用后很難被拔出；COH2OHCOOH，呈堿性；明礬中Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。7.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛_，b中盛_。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液題組三水解離子方程式的書寫(加試)解題指導(dǎo)鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)用可逆號(hào)

11、“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別呈酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“”、“”等。8按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈堿性_、_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體_。(6)NaHS溶液呈堿性的原因_。(7)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，

12、下同)；若pH7，其原因是_。答案(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(3)NHD2ONH3HDOD(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(6)HSH2OH2SOH(7)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析(7)pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷(加試)9為了證明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是()測(cè)定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A B C D

13、答案C10能說明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀釋時(shí)，溶液中c(OH)增大；溶液的pHc(OH)，溶液呈酸性；溶液可與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說明HA能發(fā)生電離，但不能說明HA的電離程度一定大于其水解程度，即不能說明溶液一定呈酸性。11NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是()A若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B若NaHA的水溶液呈堿性，則HA只發(fā)生水解C無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的個(gè)數(shù)之比都是11D無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是11答案D酸式鹽水溶液酸堿性判斷方法酸式

14、鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì)，既存在電離平衡又存在水解平衡：HAHA2(電離，顯酸性)HAH2OH2AOH(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO、HSO等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如HCO、HS、HPO等。考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試)1內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即

15、稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內(nèi)容)條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體注意(1)水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。題組一加水稀釋時(shí)鹽類水解定性、定量分析1(1)取5 mL

16、 pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_(填“”“減小(2)H2SO4NH4Cl題組二水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷2(1)已知：25 時(shí)，亞磷酸(H3PO3，二元中強(qiáng)酸)的Ka15102、Ka22.5107。亞磷酸氫鈉可使碘水褪色，25 時(shí)，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh_；若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因(寫離子方程式并用必要的文字說明)_。(4)

17、體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“”“”或“c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)c(NH)c(H

18、)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(二)把握三種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS

19、、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。(三)理清一條思路，掌握分析方法1(2017浙江11月選考，23)25 時(shí)，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaO

20、H固體，(HA)一定增大B將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等答案C解析根據(jù)圖像可知在pH3時(shí)，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA的電離平衡常數(shù)近似為104，A2的水解平衡常數(shù)近似為1010，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項(xiàng)

21、正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017浙江4月選考，23)25 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變答案B解析根據(jù)電離平衡判斷C

22、H3COOH和CH3COO兩者含量隨pH升高的變化情況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng)CH3COO含量越大，A正確；電離平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能為0或?yàn)?，只能接近于0或1，若不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將錯(cuò)選B；pH4.76，溶液中存在其他陽離子，根據(jù)電荷守恒，C正確；加入鹽酸，根據(jù)物料守恒，始終存在(CH3COOH)(CH3COO)1，D正確。3(2016浙江10月選考，23)常溫下，用濃度為0.100 molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如

23、圖。下列說法正確的是()AV(NaOH)10.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL時(shí)，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL時(shí)，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7時(shí)，兩份溶液中c(X)c(Na)c(Y)答案B解析根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸。A項(xiàng)，由于HY為強(qiáng)酸，所以c(X)c(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)10.00 mL時(shí)，HX、HY均反應(yīng)一半，根據(jù)pH，此時(shí)溶液呈酸性，說明HX的電離大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正確

24、；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時(shí)，正好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，此時(shí)c(Na)c(X)c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)pH7時(shí)，兩份溶液中加入的NaOH溶液體積不同，錯(cuò)誤。備考導(dǎo)向此題是高考的熱點(diǎn)，需要首先弄清楚題中每條曲線代表的離子，題中離子濃度比較大小，即出現(xiàn)“”，需要采用電荷守恒、物料守恒等進(jìn)行解決，電荷守恒中注意離子濃度前的系數(shù)，系數(shù)即為所帶電荷數(shù)，物料守恒，找準(zhǔn)某元素所有的形式。題組一粒子種類的判斷1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：_。答案(

25、1)、(2)、(3)、(4)中的粒子種類都是離子：Na、CO、HCO、OH、H；分子：H2CO3、H2O判斷鹽溶液中粒子種類時(shí)，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH。故溶液中的離子有：Na、CO、HCO、OH、H；分子有：H2CO3、H2O。題組二單一溶液中離子濃度的關(guān)系20.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_。(2)離子濃度大小關(guān)系：_。(3)物料守恒：_。答案(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH)c(H)

26、c(OH)(3)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析NH4Cl=NHCl(完全電離)NHH2ONH3H2OH(微弱)H2OHOH(極微弱)30.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案(1)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(4)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)解析NaHCO3=NaHCO(完全電離)，HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCOHCO(次要)

27、，H2OHOH(極微弱)。40.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案(1)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)解析Na2CO3=2NaCO(完全電離)，COH2OHCOOH(主要)，HCOH2OH2CO3OH(次要)，H2OHOH(極微弱)。1比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離

28、能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中HCO的水解

29、能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K等。4規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(CO)的系數(shù)2代表一個(gè)CO帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中

30、，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。題組三酸堿中和型離子濃度的關(guān)系5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度。(3)由于CH3COO

31、H是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。6(2017浙江 “超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考)已知：H2A為二元弱酸，25 時(shí)，在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()A在pH3時(shí)，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在07之間時(shí)，c(HA)c(A2)c(H2A)

32、0.1 molL1C在pH 36的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HAOH=A2 H2OD在 pH4.3 時(shí)，c(Na)c(H)c(OH) 2c(HA)答案D解析H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。pH3時(shí)，濃度大小順序是c(HA)c(A2)c(H2A)，A正確；根據(jù)物料守恒，因此有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，B正確；pH在36之間，HA濃度降低，A2濃度升高，即發(fā)生HAOH=A2H2O，C正確；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2

33、)，D錯(cuò)誤。7(2017浙江稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三8月聯(lián)考)室溫時(shí)，將0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)20.00 mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是()AHA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1Ba點(diǎn)時(shí)：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b點(diǎn)等于c點(diǎn)Dd點(diǎn)時(shí)：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案D解析當(dāng)V(NaOH)20.00 mL(圖中c點(diǎn))，二者恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度是

34、0.1 molL1，起始時(shí)HA的pH3，這說明HA為弱酸，A正確；a點(diǎn)時(shí)HA被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，B正確；b點(diǎn)溶液顯中性，溶液中c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1；c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1，即b點(diǎn)等于c點(diǎn)，C正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，D錯(cuò)誤。輕松突破取代反應(yīng)、加成反應(yīng)題組四鹽與酸(堿)混合型8(2017浙江“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)常溫下，將濃度均為0.1 molL1HX溶液和HY溶液分別與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，(HX)(HY)，A錯(cuò)誤；HX與NaHCO3反