福建省2016年4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題及答案

1、2016年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜試卷 化學(xué)試題7中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽 B火堿 C草木灰 D膽礬8茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是AX難溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種 DX完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為129W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是

2、內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說(shuō)法一定正確的是A三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大BW溶液顯堿性或中性C原子半徑：XYZDY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸10一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B左池中的銀電極作正極C總反應(yīng)為Ag+(aq) Cl(aq)AgCl(s)D鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)11室溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是 Ac(N

3、a+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+) BKa1(H2CO3) Ka2(H2CO3) Kw Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D加入適量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)12用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 甲 乙選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化

4、鈉氯化銨13加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有： 2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是AT415時(shí)，只有反應(yīng)發(fā)生B反應(yīng)、不可能同時(shí)發(fā)生C570T600時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3D殘留固體中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)時(shí)，反應(yīng)、的反應(yīng)速率相等26. （14分）CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4

5、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+ CuCl43(aq) CuCl(s) + 3Cl(aq) 裝置C的作用是 。 裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。操作的主要目的是 ；操作中宜選用的試劑是 。 實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。 欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案 。（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。已知：

6、i. CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。ii.保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。 D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。 寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。27. （14分）以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。（已知：Ksp(MnCO3) = 2.21011，KspMn(OH)2 = 1.91013，KspAl(OH)3 = 1.31033）（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 （填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含

7、量減少。（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有 （填離子符號(hào)）。（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min除去過(guò)量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL1 的(NH4)2Fe(SO4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 Mn2+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。 “沉錳”前溶液中c(Mn2+) = molL1（列出表達(dá)式）。（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與

8、NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 （填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因 。 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 molL1，加入等體積1.8 molL1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20 40 min內(nèi)v(Mn2+) = 。28（15分）乙二醛（OHCCHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。. 工業(yè)生產(chǎn)乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是。（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法

9、已知：OHCCHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H78kJmol1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484kJmol1 K2乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g) +O2(g) OHCCHO(g) + 2H2O(g)的H kJmol1。相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （用含K1、K2的代數(shù)式表示）。 當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450495之間和超過(guò)495時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、 。. 乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHCCOOH）的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽(yáng)極

10、產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。（3）陰極反應(yīng)式為 。（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有 。（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率= 。（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol1；=）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（略）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時(shí)釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。（

11、2）NaH的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。（3）AlCl3在178時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。（4）AlH4中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。 （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 gcm3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放

12、的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知： RONa + RBr ROR + NaBr 中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用回答下列問(wèn)題：（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物，PEG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。若PEG的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17618，則其平均聚合度約為 。（3）

13、中，發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。（4）中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）中，有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是 （填名稱）。（6）D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。2016年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜試卷化學(xué)試題參考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26.（14分）（1） 吸收SO2尾氣（2分） 促進(jìn)CuCl固體析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀鹽酸、乙醇（2分） 避光、密封 （2分） 將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥 （2分）

14、（2） NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） （1 分）CuCl的鹽酸溶液 （1 分） 2S2O42+3O2+4OH = 4SO42+2H2O （2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3 （1分） Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、 （各1分，共2分）（3） SO42 或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4” （2分） （2分）（4） 高 （1分） 根據(jù)Ksp=c(CO32)c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越

15、大，使平衡MnCO3(s)CO32 (aq)+Mn2+ (aq)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出的MnCO3越多 （2分）（5）7.5103 molL1min1 （2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO3 3OHCCHO + 4NO+ 5H2O （2分） 尾氣有污染（或“腐蝕設(shè)備”等其他合理答案） （1分）（2） 406 （各2分，共4分） 溫度升高，主反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度大于495，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為CO2等副產(chǎn)物 （各1分，共2分）（3）2H+ + 2e H2 （2分）（4）增強(qiáng)導(dǎo)電性（或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案） （2分）（5）% （或“%”“” 等其他合理答案） （2分）37.（15分）（1）（或其他合理的價(jià)電子軌道表示式） （1