專題2第一單元氯氣的工業(yè)制法和氯氣的性質(第一課時)

1、第二專題第二專題從海洋中獲得的化學物質從海洋中獲得的化學物質一、海洋面積廣闊二、海洋物產豐富1、溴元素：90% 海洋元素2、石油：1/33、金屬元素：二十幾種5、獲得氯、溴、碘及其化合物4、氯化物：以NaCl為主第一單元：氯、溴、碘及其化合物1、氯氣的生產原理2、氯氣的性質3、溴、碘的提取4、氧化還原反應掃鹽曬鹽成堆的粗鹽第一節(jié)第一節(jié) 氯氣的生產原理氯氣的生產原理 問題一：問題一：工業(yè)上以氯化鈉為工業(yè)上以氯化鈉為 原料是如何制取氯氣的？原料是如何制取氯氣的？ 問題二：問題二：實驗室用什么方法來實驗室用什么方法來 制取氯氣？制取氯氣？一、氯氣的工業(yè)制法1、電解飽和食鹽水純堿工業(yè)2、電解原理圖fl

2、ash圖3、實驗室中的電解裝置圖圖4、工業(yè)中的電解裝置圖flash圖實驗現(xiàn)象實驗結論 鐵棒和石墨棒通電后有氣泡產生通電后有新的氣體生成鐵棒周圍的溶液變紅有堿性物質生成鐵棒上方(-)收集到的氣體靠近火有輕微的爆鳴聲有氫氣生成石墨棒上方(+)收集到的黃綠色氣體，有刺激性氣味，使淀粉碘化鉀變藍有氯氣生成NaOH溶液溶液_+_+陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜電解槽二、氯氣的實驗室制法1、實驗裝置圖flash2、實驗裝置改裝圖圖圖分析氣體發(fā)生裝置選擇原則：討論 氯氣的收集方法。 氯氣中可能混有何種雜質？如何除去？ 氯氣有毒，尾氣如何處理？小結： 實驗室制取氯氣的裝置應包含：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處

3、理裝置。二、氯氣的實驗室制法分析氣體發(fā)生裝置選擇原則：固體反應物加熱制氣例如：O2等固體和液體混合不加熱制氣體例如：H2、CO2等有液體反應物，反應需要加熱有液體反應物，反應需要加熱例如：例如：Cl2等等氯氣中可能混有何種雜質？如何除去？分析：1、能夠吸收雜質氣體2、不和所制備的氣體反應所含雜質氣體：HCl、H2O1、HCl用飽和食鹽水吸收結論：2、H2O用濃H2SO4來吸收飽和NaCl溶液濃硫酸除去氣體中所含雜質應遵循的條件：對比兩套試驗裝置對比兩套試驗裝置濃鹽酸濃鹽酸2、氯氣的性質一、氯氣的物理性質1、一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體2、能溶于水，常溫下，1體積水能溶解2 體積氯氣（1：

4、2）3、加壓下，氯氣轉為液態(tài)，稱為液氯，儲存在鋼瓶中二、氯氣的化學性質（1）與鐵的反應 實驗現(xiàn)象： 生成棕色濃煙2Fe+3Cl2 = 2FeCl3點燃 化學反應方程式：1、與金屬的反應（2）與銅的反應）與銅的反應 實驗現(xiàn)象： 生成棕黃色煙，生成物 溶于水,呈藍色溶液 Cu+Cl2 = 2CuCl2點燃 化學反應方程式：(3)與鈉的反應 實驗現(xiàn)象： 生成大量白煙 2Na+Cl2=2NaCl點燃點燃化學反應方程式化學反應方程式注：除了金、鉑這樣極不活潑的金屬以外，其他的金屬幾乎都能在常溫或加熱的條件下與氯氣反應，生成較高或最高化合價的氯化物2、與非金屬的反應（1） 與氫氣在光照條件下 實驗現(xiàn)象 發(fā)生劇烈反應，產生 爆炸現(xiàn)象H2+Cl2 = 2HCl光照化學反應方程式：（2） 與氫氣在點燃條件下 實驗現(xiàn)象： 發(fā)出蒼白色火焰，生成 物易與空氣相結合，呈現(xiàn)白霧狀 H2+Cl2 = 2HCl點燃化學反應方程式：3、與化合物的反應（1）與堿的反應Cl2+堿=氯化物+次氯酸鹽+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl +