選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題

1、各能圾上的原子如a數(shù)日二態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。高二（上）化學(xué)輔導(dǎo)一第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)題【要點(diǎn)精講】一.原子結(jié)構(gòu)1.能級(jí)與能層能層（n）_四五A七符號(hào)KLN0PQl能級(jí)1525即3s3d454p4d4f?5- Pr r _ * J_ _ _ _電一牡 _. _1 F rS多12-62610261014HH電子敎S13322n22.原子軌道7 S !；巾予的原于軌道巳球形對(duì)稱 軟道形叫,電了的原子財(cái)呈睡詒形加86級(jí)上1個(gè)”緲能級(jí)上3個(gè)川能級(jí)上牛Hfflfe級(jí)上個(gè) 相同figs上原了軌道能暈的高低: 形狀相同的原了道能暈的髙低：1產(chǎn) 2 滬 5

2、s 4s 同一能崇內(nèi)楓 相同麗忡展方向 不同的子卻LiSKr詭量相等，如 2p斗* 2丹、21.軌道的能量相等3. 原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基錯(cuò)。能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō) 4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀 態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低

3、原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。4個(gè)量子數(shù)完全相同（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“表示）， 這個(gè)原理稱為泡利（P auli）原理。（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為或J J J，而不是lf。f 卜 卜洪特規(guī)則特例：當(dāng)P、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較 穩(wěn)定的狀態(tài)。即 pO、dO、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是

4、較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài) 的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿狀態(tài)的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4. 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（1）電子排布式這就是電子排布式，例如K:用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù), 1s22s22p63s23p64s1。為了避免電子排布式書寫過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀

5、有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K： Ar4s1。（2）電子排布圖（軌道表示式）每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為T iI I1 Ir I【習(xí)題精練】一、選擇題1.下列各電子能層，含有f能級(jí)的是C.2、在M能層中能級(jí)數(shù)目為（A. 1B . 3C.D. 183、下列能級(jí)中可容納電子最多的是A . 6sB.4p C.3dD.4f4、某元素的原子A. 0B.3d能級(jí)上有12C. 5個(gè)電子,它的 N能層上電子數(shù)是D. 85、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A . Cai +: 1s22s22 p63s23p6_ L

6、/226c 2c 3C . P: 1s 2s 2p 3s 3p.O 1s22s22 p6.Br: 1s22s22 p63s23 p63cr4s24p56、主族元素 A和B可形成組成為分別為A . ns2np2禾n ns2np4B . ns1 禾R nsAE2的離子化合物，則A B兩原子的最外層電子排布2 4npC . ns2禾n ns2np5D . ns1和 ns27、某元素正二價(jià)離子的最外層電子排布為A. 29 B. 30C3d9,則該元素的原子序數(shù)為.31D().32&某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的原子的最外層電子排布是A . 2s22p3B .5倍,2s22p其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3

7、倍，該兀素23C . 3s 3p3s23 p5A. K層B. L層9已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是回 ITjTHTjtMLLLJ 觀HMta0 匣I U I d迥nlEDUlESITiTiTimi 河4|4|4|KlTOl冷 IWTOn回EliniTiini10 .各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍,A. 構(gòu)造原理B .泡利原理C .洪特規(guī)則其理論依據(jù)是（）D .能量最低原理11. 4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A. 15 B . 33 C . 35 D)5112 .下列原子各電

8、子層中電子數(shù)不合理的是A. 21SC： K(2) L(8) M(8) N(3)C. 32Ge K(2) L(8) M(18) N(4)B . 24Cr: K(2) L(8) M(13) N(1)D. 29Cu： K(2) L(8) M(18) N(1)B.）基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定15 .下列能級(jí)軌道數(shù)為A. s能級(jí) B3的是.p能級(jí).d能級(jí).f能級(jí)16 .生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ B.節(jié)日里燃放的焰火 C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電A鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 置后消失D.衛(wèi)生球久17 .（雙選）當(dāng)氫原子中的電子從A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2p能級(jí)向其

9、他低能量能級(jí)躍遷時(shí)（）B. 產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜2條 D.電子的能量將升高18、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. K 1s 22s22 p63s23 pFsQ .QQZC. Mg 1s 2s 2pD.B.BrF 1s1s2小 52s 2p2c 6c 2c 6,2,52s 2p 3s 3p 4s 4p13.（雙選）同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（ A .基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高C. 基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 14 .第三能層含有的軌道數(shù)為A. 3B19 .下列說(shuō)法中正確的是 （A.B.C.D.1s22s12 p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布23p表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道同一原子中，1s、2

10、s、3s電子的能量逐漸減小同一原子中，2p、3p 4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子1s軌道的電子云形狀為圓形的面 電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少20 .觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.B.C.D.21 .某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是A. M層B. N層 C . L層D. Q層22. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是.4p、 3d、A. 1s、 2p、 3d、 4s B . 1s、 2s、 3s、 2p C

11、 . 2s、 2p、 3s、 3p D4s、3p電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) 在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)23. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A.B.C.D.24. 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子M能層共有8個(gè)電子B. 該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C 該元素原子的25.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X Y及該原子.18、 8、A. 18、 6、 4

12、 B . 20、D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子3p能級(jí)上的電子數(shù)可能分別為1520、 38、 16 26.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是.F 一： 1s22s22p6.Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24p6A. K: 1s22s22p63s23p64s1C. Fe： 1s22s22p63s23p63d54s327.下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是dITMTITIT 丨 flD28.（雙選）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22

13、p63s2 Is22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解29.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的是 A.道爾頓B. 盧瑟福 C.湯姆生 D. 玻爾30.（雙選）以下能級(jí)符號(hào)正確的是A.6s B.2d C.3fD.7 p31.下列各組指定的元素，不能形成A.2s22p2和 2s22p4 B.3s23p43s23p4AB2型化合物的是和 2s22p4C.3s2和 2s22p5 D.3s132.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按B. 各能層的能級(jí)都是從C. 各能層含有的能級(jí)數(shù)為d、f的順序分別為1、3、5、7s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束n 1D各能層含有的電子數(shù)為2n21s22s22p63s23p6 。下33. 科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù) 目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是 列說(shuō)法正確的是A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D. 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同二、填空題：34、用“ ”、“”、“=”表示下列能級(jí)的能量高低關(guān)系：(1) 1s2s