配合物的生成和性質(zhì)1x

1、配合物的生成和性質(zhì)一、實驗?zāi)康?、了解有關(guān)配合物的生成，配離子及簡單離子的區(qū)別。2、比較配離子的穩(wěn)定性，了解配位平衡與沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)以及溶液酸度的關(guān)系。二、實驗原理由一個簡單的正離子和幾個中性分子或其它離子結(jié)合而成的復(fù)雜離子叫配離子，含有配離子的化合 物叫配合物。配離子在溶液中也能或多或少地離解成簡單離子或分子。例如： Cu(NH 3)4 %配離子在溶液中存在下列離解平衡：Cu( NH3 )4 產(chǎn)二 Cu2+4NH3C(Cu24).C4(NH3)Kd =C (Cu(NH3)42 )不穩(wěn)定常數(shù)Kd表示該離子離解成簡單離子趨勢的大小。配離子的離解平衡也是一種化學(xué)平衡。能向著生成更難離解或更

2、難溶解的物質(zhì)的方向進行，例如，在Fe(SCN) 2+溶解屮加入F離子,則反應(yīng)向著生成穩(wěn)定常數(shù)更大的FeF63配離子方向進行。螯合物是中心離子與多基配位形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。很多金屬的螯合物都具有特征的顏色，并且很難溶于水而易溶于有機溶劑。例如，丁二月虧在弱堿性條件下與Ni 2+生成鮮紅色難溶于水的螯合物，這一反應(yīng)可作檢驗Ni 2+的特征反應(yīng)。四、儀器及試劑1、儀器 試管、滴定管2、試劑HgCl 2(0.lmol L)、 KI(0.1 mol L-1) NiSO 4(0.2 mol L“)、 BaCh(0.1mol L)、 NaOH(0.1mol L“)、 1:1(NH3 H 20)、Fe

3、Cb (0.lmol L )、KSCN(0.1 mol L_1 ) K3Fe(CN) 6(0.1 mol L_1) AgNO 3(0.lmol L_1) NaCl(0.1 mol L_1) CCH FeC13(0.5 mol L_1) NH 4F(4 mol L“)、 NaOH(2mol L1) 1:1H2SO4、HC1( j農(nóng))、NaF(Omol L1 )、CuSO4(0.1 mol L_1 )、K 4P2O7 (2 mol L_1 ) NiCl 2(0.1 mol L_1) NH 3 H2O(2 mol L“)、1%丁二月虧、乙醍。五、實驗內(nèi)容、配離子的生成與配合物的組成I(1)在試管中加

4、入0.1 mol L_I HgC12溶液10滴(極毒！),再逐滴加入0.1 mol L_1 KI溶液， 觀察紅色沉淀的生成。再繼續(xù)加入 KI溶液，觀察沉淀的溶解。反應(yīng)式：HgC12+2KI=Hgl2 I +2KC1Hgl2+2KI=K2Hgl4(1)在2只試管中分別加入0.2 mol L “NiSO 4溶液10滴，然后在這 2只試管中分別加 入0.1 mol L1 BaC12溶液和0mol LNaOH溶液，反應(yīng)式：NiSO4+BaC12= Ba SO 4 I +NiCl 2NiSO 4+2NaOH= Ni ( OH) 2 I +Na 2SO4在另一只試管中加入 0.2 mol L“NiSO4溶

5、液10滴，逐滴加入1:1NH3H2O,邊加邊振蕩， 待生成的沉淀完全溶解后，再適當(dāng)多加些氨水。然后將此溶液分成兩份，分別加入0.1-1 -1mol L BaC12溶液和0.1 mol L溶液。兩支試管中均無現(xiàn)象。Ni 2+ +6NH 3 = Ni(NH 3)6 2+2、簡單離子和配離子的區(qū)別在試管中加入0.1 mol L“FeC13溶液，加入少量KSCN溶液，溶液變紅， 方程式為：Fe3+SCN_=Fe ( SCN) 2+以0mol L_1K3Fe(CN) 6溶液代替FeCfe溶液做同樣實驗，無任何現(xiàn)象， 方程式為：K 3Fe(CN) 6 = 3K + +Fe(CN) 63、配位平衡的移動3(

6、1) 配位平衡與沉淀反應(yīng)：在試管中加入0mol L_1 AgNO3溶液，滴加0.1 mol LNaCl溶液，觀察現(xiàn)象；然后加入 過量的氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并解釋之?，F(xiàn)象：有AgCl白色沉淀，加入NH3用20后沉淀溶解。反應(yīng)式：Ag + +C1 = AgCl IAgCl+ 2NH 3= Ag(NH 3)2 +C1(2) 配付平衡烏気化懷原反應(yīng)：在試管中加入0.5 mol L“FeC13溶液，滴加0mol L_1KI溶液，然后加入 CC14,振蕩后觀 察CC14層顏色。解釋現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式?，F(xiàn)象：CC14層溶入碘后變紅，2Fe3+2I =2Fe2+ +1 2在另一支盛有0.5 mol

7、 L“FeC13溶液的試管中，先逐滴加入 4 mol L -INH 4F溶液變?yōu)闊o色，-1再加入0.1 mol L KI溶液和CC14o振蕩后，觀察CC14層的顏色，解釋之，并寫出有關(guān)的 反應(yīng)式。現(xiàn)象：CC1 4層為無色透明溶液，無碘生成。3+-3反應(yīng)式：Fe +6F =FeF 6(2)配付平衡與介質(zhì)的酸堿件 :在試管中加入0.5 mol L1 FeC13溶液10滴，逐滴加入 0.4 mol L1 NH 4F溶液，呈無色。 將此溶液分成兩份，分別滴加 2 mol -L1 Na OH溶液和1:1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，并寫出有 關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fc*+6F =FeF6 3Fe

8、F63-加入NaOH后有棕黃色絮狀沉淀生成，反應(yīng)方程式：Fe3+3UH =Fe(OH)3 !FeF； Fe +6F 平衡右移。FeF；加入H2SO4后鑾黃色，+33+F +H =HF FeF6 Fe +6F 平衡右移。G)配離子的轉(zhuǎn)化加入 1-2 滴 0.1 mol L1 KSCN往一支試管中加入2滴0.1 mol-LFeCb溶液，加水稀釋至無色,觀察現(xiàn)彖并解釋Z。溶液，再逐滴加入0.1 mol L_1 NaF溶液,Fe3+SCN =Fe ( SCN) 2+Fe+6F 二 FeF6Fe3+SCNFe ( SCN) 2+平衡右移，顏色褪去。4、螯合物的形成(1) 往試管中加入約 ImLOmol L“CuS04溶液，然后逐滴加入2 mol L“K4P2O7溶液，先生成淺藍色的焦磷酸銅沉淀。繼續(xù)加入K4P2O7溶液，沉淀又溶解，生成深藍色透明溶液。2+4-2Cu + P2O7 = Cu 2P2O7 I4_2CU2 P2O7+ P2 07 =