2020屆高三化學(xué)140分突破精品資料第1講常見金屬元素及其化合物

1、2021屆高三化學(xué)140分突破精品資料第1講常見金屬元素及其化合物常見金屬元素及其化合物【知能整合】1鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaqS jNaC2H5OHNaOHI燃燒Na 2O2JO2 ,點燃CH電解鹽水CO2CO2+H2ONa2COqNaHCO 3Ca(OH) 2 233C2H 5ONaNaCl2 鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaOH HCI C12 , A電解1I ：|O2，點燃|Fe2O3,點燃Al 23NaOHHCINaAIO2 一AI(OH)N6H2OKAI(SO 4)23鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeS -s , FeH2SO4CI2HCIH 2SO4FeSO4FeOHCI - FeC

2、l2Fe2O3p FeCl3 KSCN Fe(SCN) 2+H2SO4 NaOHFe(OH) 2O2 , H2ONaOH-Fe(OH) 3g 和 HRJHtKCO= CU(OH534. 銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系g沁JZu 34 FeBaCb L-_5五彩繽紛的銅世界f嚙近樣1單質(zhì)CuJb。試通過運算：求原固體混合物中 NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量。(2)求最后氣態(tài)生成物中各物質(zhì)的量。例2:向X的溶液中，參加 Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖如以下列圖所示情形的是 (注意線段的斜率)A .向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入 CO2B .向HCI和AlCl 3的混合液中滴加 NaOHC .向N

3、H4AI(SO4)2溶液中滴加 NaOHD .向NH4CI和MgCl2的混合液中滴加 NaOH變式訓(xùn)練：將mg AI2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴參加 1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如 下列圖：L就沉淀)Anu IViVi ViaOH niL(1) 最初參加V1mLNaOH溶液的作用是;(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ;假設(shè)mg混合物中AI2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，那么 V的值會可不能改變 (填 會或可不能)，(V2V1)的取值范疇是 。例3：現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol、Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x;研成

4、粉末后, 全部投入含bmoIHNO 3稀溶液中，微熱使其充分反響，且硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO，試答復(fù)以下咨詢題：(1)用微粒的符號填寫以下空白(列舉全部可能顯現(xiàn)的情形)殘留固體成分溶液中的金屬離子(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，那么b的取值范疇是用 a、x表示。當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值。變式訓(xùn)練：取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分不向每一份中參加一定量的稀硝酸， 實驗中收集到的 NO氣體(惟一復(fù)原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測 定)：實驗序號1234

5、5硝酸溶液體積(mL)100200300400500剩余固體的質(zhì)量(g)17.28000氣體體積(L)2.244.486.727.847.84該實驗中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。第1次實驗后剩余固體為 ，第2次實驗后剩余固體為 。均填寫化學(xué)式。求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量【當(dāng)堂反響】1. 節(jié)日的焰火在安靜的夜空燃放岀絢麗多姿的畫面，這是利用了一些金屬元素在燃燒時產(chǎn)生不同的顏色的 原理，如含有鈣、鉀、銅元素的化合物能產(chǎn)生磚紅色、紫色、綠色的火焰。結(jié)合我們學(xué)過的知識，以下關(guān) 于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確是A 電解法熱分解法熱復(fù)原法B .電解法電解法熱復(fù)原法C 熱復(fù)原法熱分解法電解法D .電解法電

6、解法熱分解法2. 向硫酸銅溶液中參加氨水，第一形成難溶物，連續(xù)加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液。以下對 此現(xiàn)象講法中正確的選項是A . Cu(0H)2先生成后又溶解，講明 Cu(0H)2和AI(OH) 3的性質(zhì)相似B .沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)42+C .向反響后的溶液中參加乙醇有晶體析出，因為Cu(NH3)4 2+與乙醇發(fā)生反響D .在Cu(NH 3)4 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子3. 有一鈉塊放置于潮濕空氣中，外表氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25g，將其全部投入足量水中反響，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下的純潔物，再取此溶液100mL，用1moI/L 的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到枯燥的沉淀1g，那么金屬鈉的氧化率為A. 71.4% B. 81.6% C. 18.4% D. 28.6%4. 將amL 0.1mol/L硫酸鋁溶液與bmL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液混合，得到 cmol氫氧化鋁沉淀，假設(shè) a、b、 c中任意兩個值，求另一個值，所求的值不止一個解的是(各選項中，單位均已略去)A . a= 100 b= 90 c= ? B . a= 100 c= 0.015 b = ?C . b= 90 c= 0.015 a = ? D .

8、a= 75 c= 0.015 b= ?5. 答復(fù)以下有關(guān)金屬銅的咨詢題：(1) 在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，外表被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的,試講明緣故。許多金屬導(dǎo)體在導(dǎo)電過程中易冒電火花；銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但價格較低。試分析在航空外表中什么 緣故不采納銅，而是用價格較為昂貴的Au、Pt、Pd的合金作為觸點？CuS既可溶于稀HNO3,又可溶于KCN，這兩種溶解過程明顯不同，前一反響中CuS生成S單質(zhì)，后一反響中CuS生成Cu(CN)43。寫出化學(xué)方程式。6. 如以下列圖所示：是用明磯 KAI(SO 4Q12H2O制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖 (圖中略去了沉

9、淀物 的洗滌操作，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q， 在方括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)膭e離方法， 并答復(fù)有關(guān)咨詢 題。(1)試齊廿a是, b 是,c 是別離方法是 ，是是。按上述操作，不考慮損耗，在理論上，158g明磯最多能夠制得 Al2SO4318H2Og，至少能夠制得K2SO4g。7. 將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時刻后取出，得到一混合溶液，某?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：I、取50.0mL混合溶液，向其中參加足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、枯燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g;H、另取50.0mL混合溶液，向其中參加 1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉

10、全部溶解但未見固體析出；山、再取50.0mL混合溶液，向其中參加 20.0 mL稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ;請依照以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析運算：原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度反響過程中過程中溶液體積的變化忽略不計；所得混合溶液中cCu 2+的取值范疇?！菊n后穩(wěn)固】1 試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀看到金屬塊在煤油和水的界面鄰近上下往復(fù)運動。以下講法不正確的選項是A.此堿金屬可能為鉀或鈉B上下運動是由于該金屬與水反響產(chǎn)動氣體C反響一段時刻煤油會燃燒D 假設(shè)是金屬銣，那么上下運動的幅度比鈉大2 氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉。各1

11、摩爾上述固體物質(zhì)，長期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情形是不考慮潮解因素A .=沁B .，C .二D . 3. 實現(xiàn) Al 3+ + 3A1O2+ 6H2O = 4AIOH 3 J，正確的做法是A .向鋁鹽溶液中不斷參加純堿溶液B .向鋁鹽溶液中不斷參加小蘇打溶液C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D .向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液4. 以下各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)相互反響時，不管哪種物質(zhì)過量，均可用一個離子方程式表示的是A .硫酸與偏鋁酸鈉溶液B.氯化銅溶液與氨水C .苯酚鈉溶液與二氧化碳D.硝酸銀溶液與燒堿5. 向含有amol AlCl 3溶液中參加含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

12、amol bmol a/3mol b/3mol 0mol 4a bmolA .B .C .D .6. 由H2SO4、AI2O3、NaOH、Mg、CI2兩兩之間進行反響，可制得的正鹽有A . 5種 B . 6種 C . 7種 D . 8種7. 0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，以下情形中一定不可能的 是A .一價金屬和一元酸B. 二價金屬和二元酸C .三價金屬和二元酸D .二價金屬和一元酸&冶煉金屬一樣有以下四種方法：焦炭法；水煤氣 或氫氣，或一氧化碳法；爽朗金屬置換法； 電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有 I火燒孔雀石煉銅；n濕法煉

13、銅；現(xiàn)代有山鋁熱法煉鉻; w 從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的選項是a. I用B. n用C .山用D .W 用9 .將含O2和CH4的混合氣體充入裝有 23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反響終止后，容器溫度為150C，壓強為Opa,將殘留物溶于水無氣體逸岀。以下表達正確的選項是A .原混合氣體中 02和CH4的體積比為2:1B .原混合氣體中02和CH4的體積比為1:2C .殘留固體中有Na2CO3和NaOHD .殘留固體中只有 Na2CO310. 將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體 A，把所得溶液減壓蒸干， 得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的混

14、合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B, A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為A. 2240mL B. 4480mL C. 3360mL D. 1120mL11. 將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反響后生成氣體V1L(V10。將 反響后的固體殘渣 B與過量鹽酸反響，又生成 CO2V2L。(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 )(1) B的成分是。A . Na2CO3與 NaOH B . Na2CO3 與 NaHCO3C. Na2CO3D . NaOH(2) A中NaOH與NaHCO3共mol; NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量

15、之比為 。12. 把一支外表被氧化成 10.2g氧化鋁的鋁條 A，放入1L1.5mol/L熱氫氧化鈉溶液中，過一段時刻后取出 鋁條，溶液質(zhì)量增加了 12.6g，現(xiàn)在的溶液稱為甲溶液，體積仍為1L。再把另一支外表也被氧化的一定量的鋁條B,放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，過一會兒取出，其質(zhì)量減小了25.8g，溶液的質(zhì)量增加了 25.2g，現(xiàn)在的溶液稱為乙溶液，體積仍為1L。答復(fù)以下咨詢題：(1) 甲溶液的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式，其物質(zhì)的量 。(2) 乙溶液的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式，其物質(zhì)的量是 。(3) 將甲、乙兩溶液反響，假設(shè)使滴加的量最少，而產(chǎn)生的沉淀最多，應(yīng)將溶液L滴加到溶液用甲或乙填寫，產(chǎn)生的沉淀

16、最多是go13按以下列圖要求寫岀以下兩個反響的化學(xué)方程式，屬于離子反響的寫岀離子方程式。(2)E Fo14將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物 應(yīng)后：(1)假設(shè)無固體剩余，那么溶液中一定有的金屬離子是W g參加到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反，可能有的金屬離子是(2)假設(shè)剩余固體 W/3g，那么溶液中金屬離子一定有 ，一定沒有o15.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分不為另一種溶液 的物質(zhì)的量濃度的2倍；假設(shè)先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反響后，再參加 Ba(OH)2溶液 100mL，充分反響后，將生

17、成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/L不考慮溶液混和時引起溶液體積的變化，試答復(fù)：(1)通過分析，判定原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？ ，緣故是oBa(OH) 2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的量的濃度分不為16甲、乙、丙分不代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請依照題目要求完成以下咨詢題：(1)甲的化學(xué)式為 RCI3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反響：a.甲+H2O*乙+丙b.乙 氧化物+H2O 假設(shè)甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，那

18、么該金屬在周期表里的位置是：。 假設(shè)甲為某短周期金屬元素的氯化物，那么甲發(fā)生a反響的化學(xué)方程式為： 將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為： (2)假設(shè)甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反響：甲 +乙 -丙。那么： 甲的結(jié)構(gòu)式為。 寫出上述反響的化學(xué)方程式： 。 寫出向200 mL 2 mol L-1的NaOH溶液中通入6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反響的總離子方程式 17. A、B、C差不多上由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如以下列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 化過

19、程都不需要使用催化劑)。完成以下咨詢題：(1)假設(shè)甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且 A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，那么B的電子式是。A與甲反響的化學(xué)方程式是 假設(shè)上圖所示的反響在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的 金屬，那么： 丙在周期表中所處的位置是 。 丙與C反響的離子方程式為。 往A溶液中逐滴參加 NaOH溶液時可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象是 。18在化工實驗中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采納在一定條件下使雜質(zhì)離子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出淺黃色晶體。M、A、D、E代表四種元素。： x+y+z=12(x

20、、y、z均為正整數(shù))； 取9.7克該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、枯燥稱量其質(zhì)量為9.32克； 濾液中A、M以陽離子形式存在(未被硝酸氧化)，用膠頭滴管取濾液23滴于白色點滴板上，再加12 滴硫氰化鉀溶液，濾液變成紅色； 往濾液中通入足量的 H2S氣體，使A離子完全被復(fù)原后，得到 0.96克淺黃色沉淀。試分析：(1)D是，E是，理由。(2) A是，理由是。(3) 通過運算和推理確定 x=、y=、z=。該鹽的化學(xué)式為 。19.某工廠以精輝銅礦(要緊成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反響(在高溫條件下進行):2CU

21、2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S = 6CU+SO2假設(shè)生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì) 20%的精輝銅礦多少噸(設(shè)雜質(zhì)不參加反響)?假設(shè)中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸取率為 98% ?今將a mol Cu 2S與b mol空氣氧氣約占空氣體積的20%在密閉容器中高溫加熱，設(shè)反響前容器內(nèi)的壓 強為Pi,反響終止后冷卻到原先溫度，容器內(nèi)的壓強為P2，請完成以下表格。反響后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范疇用a表示Pi與P2的關(guān)系填 、或=PiP2PiP:PiP22021屆高

22、三化學(xué)140分突破精品資料第1講常見金屬元素及其化合物答案例1:思路點撥：有關(guān)Na2O2、Na2O和Na的性質(zhì)這一考點最能考查學(xué)生分析咨詢題、解決咨詢題的能力。 在求解這類咨詢題時要運用極限思想和假設(shè)法運算，疑難辨析：由于Na2O2和水反響放出02,因此假設(shè)不能專門好地判定Na2O2和NaQ與水反響的情形那么易導(dǎo)致錯誤。解題過程：原不飽和溶液的量相同，欲使 NaOH到達飽和，參加的物質(zhì)含鈉量越大，參加的量越少；參加的物質(zhì)含鈉量越小(相當(dāng)于又參加了溶劑)，最終參加的量就大，可用化學(xué)式假設(shè)法來進行比擬。此題答案ANaOHNa2(OHNa2O2逸出16Na2ONa2NaNa化學(xué)式變形(Na相等)i)

23、2Na2O OO2除Na外，增重2 X1716160飽和時，需固體的物質(zhì)n1n2=n3 n4的量飽和時，需固體的質(zhì)量m1m2m3 m4變式訓(xùn)練：答案： NaHCO 3 為 amol ； Na2O2 為(a+b)/2mol。(2) H2O 為(a b)/2mol; O2為(a+b)/4mol解析：2NaHCO3 Na2CO3+CO2f+H?Of，受熱分解產(chǎn)生的 CO?和 出。都要和Na?。？反響，可先考慮 CO? 的反響因為先考慮 H2O結(jié)果相同，且先考慮 CO2簡便。分析得：固體殘留物為 Na2CO3、NaOH，氣體 產(chǎn)物為O2和H2O。(1)依照C元素和Na元素守恒可得：NaHCO3為amo

24、l; Na2O2為(a+ b)/2mol; (2)依照H 元素和O元素守恒可得：HQ為(a b)/2mol; O2為(a+b)/4mol。例2:思路點撥：依照反響發(fā)生的先后順序再利用離子反響分析各線段所發(fā)生的反響。疑難辨析：題目中已強調(diào)注意線段的斜率這一句話，因此更應(yīng)明確圖像表示的是一個等腰梯形，而非斜梯形。解題過程：選項B中滴加的NaOH溶液先和HCI反響，因此一開始沒有沉淀生成，不合題意。選項 C所得 的圖形是一個斜梯形。選項 D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量可不能減少。只有選項 A 正確。變式訓(xùn)練：答案：中和過量的酸V2X10-2mol/L (3)可不能(3m/80

25、)構(gòu)3 (V2V (m/17) W3解析：(1)0V1之間發(fā)生的反響為H+OH-=H2O，V1V2之間發(fā)生的反響為Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J，AI3+3OH-=AI(OH) 3 J，V2V3之間發(fā)生的反響為 AI(OH) 3+OH-=AIO2-+2H2O。在V2時，溶液中的溶質(zhì)為 NaCl，因此有n(HCI)= n(NaOH)= V2X10-3mol，可得鹽酸的濃度為 V2X10-2mol/L，由可得混合物中 Al 2O3 和Fe2O3按不同比例進行上述實驗，V2的值會是可不能改變的，V2 V1表示的是和2種金屬離子反響所需NaOH的體積，用極值法進行運算，假設(shè)mg混合物全為AI2O

26、3， V2 V1等于(m/17) 103mL，假設(shè)mg混合物全為Fe2O3，V2 V1等于(3m/80)為03mL，由此得解。例3:思路點撥：弄清了下面三個過程后這類咨詢題可迅速得解：過量的鐵與濃硫酸共熱的反響情形：2Fe+6H2SO4濃Fe2(SO4)3+3SO2f +6H2O； Fe+ F(SO4)3=3FeSO4; Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 f 過量 的鐵與濃硝酸共熱的反響情形分析：Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2 f +3H2O; 3Fe+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO2f +4H2O; Fe+2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2當(dāng)金屬和

27、混酸反響時，要用離子方程式來運算產(chǎn)動 氣體的物質(zhì)的量。疑難辨析：此題較為綜合，沒有一定的解題方法與技巧，專門難完整地解決那個題目，假設(shè)按照有序思維來解決咨詢題(1)，那么較易解決，也可不能漏掉某種情形，同時也為(2)、(3)的解決打下一個好的根底。當(dāng)題目中顯現(xiàn)兩個變量經(jīng)常用有序思維來解。解題過程：(1)按照有序思維，假設(shè) HNO3的量由少逐步增多，從而依次確定殘留固體成分及溶液中的金屬離子。 Fe、Cu;Fe2+，Cu;Fe2+， Cu;Fe2+、Cu2+，無；Fe2+、Cu2+，無；Fe2*、Cu2+，F(xiàn)e3+，無；Cu2+，F(xiàn)e3+。其中為專門情形，F(xiàn)e與稀HNO 3恰好反響生成Fe2;為

28、Fe、Cu恰好與稀HNO3反響 生成F&+、Cu2+，其余各種情形按 HNO3的量逐步增多來考慮，那么不難確定。(2)3Cu+8HNO 3=3 Cu(NO 3)2+2NOf +4H2O; 3Fe+8HNO 3=3 Fe(NO3)2+2NOf +4H2Oax 8ax/3a(1-x)8a(1-x)/3生成Fe?+、Cu2+時，總耗用硝酸量：n(HNO3)= 8ax/3+8a(1-x)/3=8a/3，鐵恰好反響且生成 Fe2時耗硝酸量： n(HNO3)= 8a(1-x)/3，因此溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時b的取值范疇是8a(1-x)/33+0.25a 2=672/22400X3，解得a=

29、0.04mol，依照硝酸中的 NO3守恒可得b的值： b=nFe(NO3)2 X+nFe(NO 3)3 3+ nCu(NO3)2 2+n(NO)=0.04mol 0.25 2+0.04mol 0.25 3+0.5 2 0.04mol+672/22400mol=0.12mol。答案：(1)c(HNO3)= 4mol/L (2)Fe、Cu Cu (3)14.4 g解析：(1)由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余。不管硝酸和什么金屬反響，都有n(HNO3)= 4 n(NO)。參加100 mL硝酸溶液時，n(NO) = 0.1mol，那么 n(HNO3)= 0.4mol，c(HNO 3) = 4mol/L。(2

30、)由 1、2 兩組數(shù)據(jù)分析，兩次 剩余物的質(zhì)量相差9.2g，現(xiàn)在生成2.24 LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.15 mol電子)。假設(shè)只溶解鐵，質(zhì)量為 8.4 g,假設(shè) 只溶解銅，質(zhì)量為9.6 g。由此可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬。因此第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu。第二次實驗后剩余金屬只有Cu。由以上分析可知，第二次實驗后剩余銅8 g,而與第一次相比少掉的9.2 g中Fe和Cu都有。設(shè)這9.2 g固體中Fe的物質(zhì)的量為x mol和Cu的物質(zhì)的量為y mol。56 x+ 64 y= 9.2 2(x + y) = 3.1(2) J解得y= 0.1 mol，質(zhì)量是6.4 g。每次所取混合物中銅的質(zhì)量6.4 g+ 8 g= 14.4 g。【當(dāng)堂反響】1. B 2. BD 3. A 4. BC5. (1)這是因為脫落下來的物質(zhì)是紅色的氧化亞銅，它是氧化銅在高溫分解時的產(chǎn)物。(2) 采納銅時，通電容易冒出電火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作為觸點不冒電火花從而克服使用銅的弊端。(3) 3CuS+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +3SJ +4HO，2CuS+10KCN=2K 3Cu(CN) 4+