1990年海南高考化學(xué)真題及答案

1、1990年海南高考化學(xué)真題及答案 可能用到的數(shù)據(jù)原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、 選擇題(本題共有5小題,每小題1分,共5分)說明：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將所選編號(hào)（A、B、C、D)填入括號(hào)內(nèi).1.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(A)石油的產(chǎn)量 (B)乙烯的產(chǎn)量(C)合成纖維的產(chǎn)量 (D)硫酸的產(chǎn)量2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是(A)2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)18克水所含的

2、電子數(shù)目為NA(C)在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為NA(D)32克氧氣所含的原子數(shù)目為NA3.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用.他的學(xué)說中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn):原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的(A)只有 (B)只有(C)只有 (D)有4.下列四種物質(zhì),只能跟NaOH溶液作用,不能跟鹽酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下貯存物質(zhì)的方法正確的是(A)少量白磷貯存在二硫化碳中(B)水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量鈉貯存在酒精中(D)少

3、量鈉貯存在煤油中二、 選擇題(本題共有20小題,每小題2分,共40分)說明：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將所選編號(hào)（A、B、C、D)填入括號(hào)內(nèi).若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為零分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),每選對一個(gè)給一分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為零分.6.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素.X元素的原子最外層電子排布為ns1;Y元素原子的M電子層中有2個(gè)未成對電子;Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個(gè)電子.由這3種元素組成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2.8克

4、與氧氣充分作用,可得到6克化合物XO2.該元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第主族 (D)第主族8.下列說法正確的是(A)可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等(B)在其它條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速度,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)(C)在其它條件不變時(shí),升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)(D)在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)9.下列說法正確的是(A)酸式鹽的溶液一定顯堿性(B)只要酸與堿的摩爾濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性(C)純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子摩爾濃度和氫氧根離子摩爾濃度相等(D)碳酸溶液中氫離子摩爾濃度

5、是碳酸根離子摩爾濃度的二倍10.把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是：(A)自來水 (B)0.5摩/升鹽酸(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化銨溶液11.已知:2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí),所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是(A)碘和干冰的升華 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化鈉和鐵的熔化(D)苯和已烷的蒸

6、發(fā) 13下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O (B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag(C)碳酸鈣加入醋酸：CO322CH3COOH=CO22CH3COOH2O (D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+14.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是(A) K、MnO4、Cl、SO42(B) Na、AlO2、NO3、CO32(C) Na、H、NO3、SO42(D) Na、SO42、S2、Cl15.分別由下列四組物質(zhì)制取氣體:濃鹽酸和MnO2;(NH4)2SO4和Ca(

7、OH)2;NaCl和H2SO4(濃);FeS和H2SO4(稀).所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度,由小到大的排列順序?yàn)?A) （B）(C) （D） (B)(C) (D)23.今有H2和CO(體積比為1:2)的混和氣體V升,當(dāng)其完全燃燒時(shí),所需O2的體積為(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸發(fā)掉45克水(B)蒸發(fā)掉50克水(C)加入10克KNO3固體(D)加入15克KNO3固體25.若20克密度為d克厘米3的硝酸鈣溶液里含1克Ca2，則NO3離子的濃度是(A)摩/升 (B) 摩/升(C)2.5d摩/升

8、 (D)1.25d摩/升三、選擇題(本題共有5小題,每小題3分,共15分)說明：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將所選編號(hào)（A、B、C、D）填入括號(hào)內(nèi).26.某元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價(jià)態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為(A) (B) (C) (D) 27.在373K時(shí),把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02摩/升.在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍.下列說法正確的是(A)前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升秒(B)在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.

9、1倍(C)在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25摩(D)平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH值為2.如果混和前NaOH溶液和鹽酸的摩爾濃度相同,它們的濃度是(A)0.5摩/升 (B)0.1摩/升 (C)0.05摩/升 (D)1摩/升29.將兩個(gè)鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,某一電極增重0.064克(設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化).此時(shí)溶液中氫離子濃度約為(A)410-3摩/升 (B)210-3摩/升(C)110-3摩/升 (D)110-7摩/升30.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)

10、后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本題包括6小題,共20分)31.(本小題2分)完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式).32.(本小題2分)請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的分子式,這些分子都各具有10個(gè)電子.它們的分子式是: 、 、 、 、 .33.(本小題2分)請寫出六種你學(xué)過的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O(氣)的體積比符合如下比值(各寫三種):VCO2/VH2O(氣)2的有：_、_、_VC

11、O2/VH2O(氣)0.5的有：_、_、_34.(本小題6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.為了鑒別,各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn),結(jié)果如右表.表中表示有沉淀或生成微溶化合物,表示有氣體生成,表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化.由此可以判斷:A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 .35.(本小題5分)由乙烯和其它無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E,請?jiān)谙铝蟹娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式.并請寫出A和E的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式.A水解: .E水解: .36.(本小題3分)某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知:由NH3制

12、NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3.則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的 %.五、(本題共8分)37.(本小題6分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量.(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(

13、每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞.檢查裝置的氣密性.在儀器6和5中注入適量水.待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)).慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞.正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是 .(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?雜質(zhì).(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克,測量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升,此電石中碳化鈣的百分含量是 %.38.(本小題2分)有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其

14、它試劑.簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸: .六、(本題共12分)39.(本小題5分)工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比(x%)來表示漂白粉的優(yōu)劣.漂白粉與酸的反應(yīng)為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).稱取漂白粉樣品2.00克,加水研磨后,轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi),用水稀釋至刻度.搖勻后,取出25.0毫升,加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸,靜置.待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后,用0.100摩/升的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘,反應(yīng)如下:2Na2S2O3+I2=N

15、a2S4O6+2NaI滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液20.0毫升.試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%.40.(本小題7分)A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖.現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A.(不考慮A、B共存時(shí),對各自溶解度的影響.)(1) 取50克混和物,將它溶于100克熱水,然后冷卻至20.若要使A析出而B不析出,則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少?(寫出推理及計(jì)算過程.)(2)取W克混和物,將它溶于100克熱水,然后冷卻至10.若仍要使A析出而B不析出,請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質(zhì)量百分比(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式.(以W、a、b表示.只需將答案填寫在下列橫線的空白處

16、.)答:當(dāng)Wa+b時(shí),A% . 參考答案 一、(本題共有5小題,每小題1分,共5分)1.B2.A3.D4.C5.D(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.只選1項(xiàng)且選對者給1分,其它選法該小題均為0分)二、(本題共有20小題,每小題2分,共40分)6.B、D7.A、C8.B、C9.C10.B、D11.B12.A、D13.B、C14.B、D15.A16.D17.C18.A、C19.B、D20.C21.A22.B23.D24.B25.C(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意.對于正確答案只包括1個(gè)選項(xiàng)的:只選1項(xiàng)且選對者給2分;其它選法,該小題均為0分.對于正確答案包括2個(gè)選項(xiàng)的:只選2項(xiàng),且全選對者給2分;只選

17、1項(xiàng)且選對者給1分;其它選法,該小題均為0分.)三、(本題共有5小題,每小題3分,共15分)26.A27.B28.C29.A30.D(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.只選1項(xiàng)且選對者給3分,其它選法該小題均為0分)四、(本題共20分)31.2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O(2分)(除系數(shù)1可以不寫外,其它各空,包括H2SO4,只要錯(cuò)1項(xiàng),該題為0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)答對5個(gè),給2分;答對3個(gè)或4個(gè),給1分;只答對1個(gè)或2個(gè),不給分.考生如答其它正確答案(如B2),也可以算答對1個(gè),但同時(shí)答D2O和H2O的,只

18、算答對1個(gè).33.（氣）=2的有:CHCH、或、(1分)（氣）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分)(每行3個(gè)全對,給1分,不全對不給分.兩行共2行.其它合理答案可給分;不合理答案,如HCCOH不給分.)34.A是(NH4)2CO3 B是NaOH C是MgSO4 D是BaCl2 E是HBr F是AgNO3(每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH)(1分)B是HOCH2CH2OH(1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHCCHO、OHCCOOH都可以)(該項(xiàng)不計(jì)分,寫錯(cuò)不扣分)D是HOOCCOOH(1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(1分)或BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr(1分)(本題共5分,兩個(gè)有機(jī)化合物水解反應(yīng)的化學(xué)方程式,毋需配平.如寫出其它合理的水解產(chǎn)