2021年福建省莆田一中屆高三化學上學期期末考試試卷新人教版

1、莆田一中2011-2012學年上學期期末考試卷高三理科綜合化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷為必考題，第卷包括必考題和選考題兩部分滿分300分，考試時間150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Cu:64 Fe:56第卷（選擇題 共108分）本卷共18題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（ ） 氧化物 酸 堿 鹽 有機物A B C D7阿伏加德羅常數(shù)的值約6.021023mol1，下列敘述中錯誤的是 （ ） 12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是0.66.0

2、21023 白磷分子 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.021023個電子，陽極溶解32 g銅 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.16.021023 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于26.021023 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.021023A B C D8.下列條件下的水溶液中，離子一定能大量共存或符合該水溶液條件的是 ( )A無色溶液中：K+、H+、SO42、MnO4Bc(H+):c(OH-)=10-1

3、0的溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2Cc(H+):c(OH-)=1溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD能使pH試紙變藍色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32、SO429. 在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內(nèi)， v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度10查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論

4、上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是 ( )A電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多

5、余的NH3 12相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）銅片消耗完所需時間； 反應(yīng)生成的氣體體積(標準狀況)；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度ABCD只有23（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。乙的一種重要用途是 ；丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是 。（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的

6、轉(zhuǎn)化率如下表所示：溫度/400450500550600650轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；已知：R(s) + O2(g) R2O3(s) H834.8 kJmol 1Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H520.9 kJmol 1寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學方程式 。24（16分）硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、

7、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示： 。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于 ，當pH5時，溶液中c(Al3+)為 molL1（已知常溫下KspAl(OH)32.01033）。（4）“中和合成”的目的是將溶

8、液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為 。若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是 。（5）A的操作是 。（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于 （用含m、n的表達式表示）。25（15分）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究。實驗一 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）（1）檢查裝置A氣密性的方法是 。（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標

9、準狀況），則樣品中Na2O2的純度為 。實驗二 樣品溶于水后用鹽酸滴定（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次標準鹽酸體積（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為 mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。實驗分析 實驗結(jié)果對比分析（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值

10、明顯偏小。經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式 。若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案： 。30化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；第二電離能（I2）B小于A的原因是 。電離能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B740150077

11、0010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價電子排布式為 。R(OH)4中存在的化學鍵是 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵31化學有機化學基礎(chǔ)（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式是： 。（1）G中含氧官能團是 。（2）下列關(guān)于G的說法正確的是 。a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b能與金屬鈉反應(yīng)c1 molG最多能和3 mol氫氣反

12、應(yīng) d分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；BC的反應(yīng)類型是 。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式： 。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機物有 種?；瘜W參考答案：612：CCBDDAC23.(14分)（1）制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等（其他合理答案均給分） （2分）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（其他合理答案均給分） （3分）（2） （2分） （2分）（3） （2分）Al(s)+MnO2(s)Al2O3(s) +Mn(s) H444.1 kJmol

13、1（其他合理答案均給分） （3分）24（16分）（1）CO和SO2等（寫出一個合理答案也給分） （1分）（2）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O （3分）（3）7.11 （2分）2.0106 （2分）（4）Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O （3分）CaO MgO （2分）（5）洗滌、干燥（只寫洗滌也給分） （1分）（6）（其他合理答案均給分） （2分）25（15分）（1）夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好（其他合理答案均給分）。 （2分）（2）78.0% （2分）（3）250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2分）（4）25.00 （2分）偏低 （2分）（5）Na2O2+2H2O2NaOH+ H2O2 （3分）反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2（或其他合理答案） （2分）30化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）（1）FClS （2分）（2）+3 （1分）A+