安徽06——11年高考理科綜合試題及解析化學(xué)部分

1、安徽0611年高考理科綜合試題化學(xué)部分2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分相對原子質(zhì)量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16一、 選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意）6在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于a分子晶體 b原子晶體c離子晶體 d何種晶體無法判斷7下列敘述正確的是a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子c同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高8用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a0

2、.5 mol al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3所含的分子數(shù)為0.5nac0.1 mol ch4所含的電子數(shù)為1nad46 g no2和 n2o4的混合物含有的分子數(shù)為1na9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為a1：2：3 b3：2：1 c6：3：1 d6：3：210濃度均為0.1moll-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是abacl2 naoh nahco3bna2co3 mgcl2 h2so4calcl3 nh3h2o naoh dba(oh)2 cacl

3、2 na2so411在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo-+h+對于該平衡，下列敘述正確的是a加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動c加入少量 0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減小d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動12。茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是a在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原b能被高錳酸鉀酸性溶液氧化c在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)d不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)13由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c（al3+

4、）=0.4 moll-1，c（so42-）=0.8 moll-1，則c（k+）為a0.15 moll-1b0.2 moll-1c0.3 moll-1d0.4 moll-1第卷（共10題，共174分）注意事項：第卷用0.5毫米黑色簽字筆或黑色墨水鋼筆直接答在答題卡上。答在試題卷上無效。26（9分）x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；元素周期表中，z與y相鄰，z與w也相鄰；y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）y、z和w三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）y是_，z是_，w是_；（3）x、y、z和w可組成一化合

5、物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。27（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。28。（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）a是制取co2的裝置。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）器加入試劑加入該試劑的目的b飽和nahco3溶液cd（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式：_。（4）試管f中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_。29（21分）薩羅（salol）是一種消毒劑量，它的分子式為c13h10o3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）；（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有_種。含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀naoh溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol naoh發(fā)生反應(yīng)；只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。h

7、2 催化劑 （c7h8o3） h+ ag(nh3)2oh 濃h2so4（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的a。寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。ab_。反應(yīng)類型：_。b+de_。反應(yīng)類型：_。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為a mol。該混合物完全燃燒消耗a l o2，并生成b g h2o和c l co2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。參考答案113 cadab adcdb bdc14a

8、15b16b17ad18d19ac20b21a26.（1）否（若在者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17）（2）n o s（3）硫酸銨 （nh4）2so42728（1）（2）（飽和nahco3溶液）除去co2氣體中混入的hcl過氧化鈉與co2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生o2naoh溶液吸收未反應(yīng)的co2氣體（3）（4）把e中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。將帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。29（1）（2）（3）2（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（5）c7h6o3+7o2=7co2+3h2oc6h6o+7o2=6co2+

9、3h2o 2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：h1c12o16n20c64一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分。）6下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（）a燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中so2的量b臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4的空氣有利于人體健康cph在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨d含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染7.室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫

10、氧化鋇等體積混合dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合8以惰性電極電解cuso4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出cu的質(zhì)量為（）a. 0.64g b. 1.28g c. 2.56g d.5.12g9.在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是()ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2) p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2) p(ne) dp(h2) p(ne) p(o2)10已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+

11、12h2o其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）a10mol b11mol c12mol d13mol11等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）akclo3(加mno2催化劑，加熱)bkmno4(加熱)ch2o2(水溶液，加mno2催化劑) dhgo(加熱)12某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（）a4b5c6d713右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）a.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反

12、應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)c.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)d同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等第卷非選擇題 共10小題，共174分26.（15分）w、x、y和z都是周期表中前20號元素，已知：w的陽離子和y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為wy的化合物y和z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；x和z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；w和x能形成組成為wx2的化合物；x和y不在同一周期，它們能形成組成為xy2的化合物。w元素是；z元素是?；衔飛y和wx2的化學(xué)式分別是和。y和z形成的兩種常見化合物的分子式是和。寫出x和z形成的一

13、種氣態(tài)化合物跟wz反應(yīng)的化學(xué)方程式： 27（15分）a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子na+ mg2+ al3+ ba2+陰離子oh- cl- co32- so42- hso4-分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失據(jù)此推斷它們是a：b：c：d：e:28.(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體一的主要成分是co和h2，還有co2和水蒸氣等。請用下圖中提供

14、的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣中有co和h2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題：（1） 盛濃h2so4的裝置用途是，盛naoh溶液的裝置用途是（2） 儀器b中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（3） 儀器c中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：其目的是（4） 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab- （5） 能證明混合氣體中含co的依據(jù)是（6） 能證明混合氣體中含h2的依據(jù)是29（15分）下圖中的a、b、c、d、e、f、g均為有機(jī)物據(jù)上圖回答問題：d的化學(xué)名稱是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）b的分子式是：a

15、的結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)的反應(yīng)類型是符合下列3個條件的b的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、）與b有相同官能團(tuán)、）不與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式g是的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示g的一種的工業(yè)用途參考答案：1c 2.d 3.d 4.c 5.c 6. a 7.c 8.b 9.d 10.b 11.a 12.b 13.c14.b 15.a 16.ac 17.c 18.c 19.ad 20.b 21.d26（15分）鈣，氧cas cac2 so2 so3 co2+cao=caco327.(15分)a:na2co3 b: al2(so4)3 c: mgcl2 d:

16、ba(oh)2 e: nahso4(或mg(hso4)2)28（15分）除去水蒸氣除去co2氧化銅（cuo） cuoh2cuh2o cuococuco2無水硫酸銅（cuso4） 檢驗h2o（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm原混合氣中的co2已被除去，其中co與cuo反應(yīng)生成的co2使澄清石灰水變渾濁原混合氣中的h2o已被除去，其中h2與cuo反應(yīng)生成的h2o使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色29（15分）29（15分） 乙醇 ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o c9h10o3 水解反應(yīng)（填寫其中一個結(jié)構(gòu)簡式即可） 或ch2ch2h2och3ch2oh（寫任一個合理的

17、反應(yīng)式均可）2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：h l c 12 o 16 na 23 k 39mn 55 cu 64 zn 65 ag 108 pb 207一、 選擇題（本題共13小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）6.在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的離子組是a.nh+4、ba2+、cl-、no-3 b.k+、alo-2、cl-、so2-4c.ca2+、mg2+、no-3、hco-3 d.na+、cl-、co2-3、so2-37.下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是a.sio

18、2 cacl cbr4 cf2 b.sio2 cscl cf4 cbr4c.cscl sio2 cbr4 cf4 d.cf4 cbr4 cscl sio28.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是a.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇b.鄰氯甲苯和對氯甲苯c.2-甲基丁烷和戊烷d.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是a.3和17b.1和8c.1和6d.7和1210.下列敘述中正確的是a.nh3、co、co2都是極性分子b.ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子c.hf、hcl、hbr、hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.cs2、h2o、c2h2都是直線型分

19、子11.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是12.已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)13.電解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析

20、出金屬質(zhì)量最大的是a.0.10mol/lag+ b.0.02mol/l zn2+c.0.20mol/l cu2+ d.0.20mol/l pb2+非選擇題 共10大題，共174分26.（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為mno2）制備kmno4，方法如下：軟錳礦與過量固體koh和kclo3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（k2mno4）和kcl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，k2mno4。請回答：（1） 軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是；（2）k2mno4制備kmno4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含mno280）進(jìn)行上述實驗，計算kmno4的理論產(chǎn)量；（4）kmno4能與熱的經(jīng)硫

21、酸酸化的na2c2o4反應(yīng)生成mn2+和co2+該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的kmno4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍na2c2o4反應(yīng)完全，計算該kmno4的純度。27.（15分）v、w、x、y、z是由周期表中120號部分元素組成的5倍化合物，其中v、w、x、z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是v、w、x、y、z：（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是：（3）v的電子式是。28.（13分）取化學(xué)式為mz的

22、黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將mz和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩級通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。29.（16分）a、b、c、d、e、f和g都是有機(jī)

23、化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物c的分子式是c7h8o，c遇fecl3溶液顯紫色，c與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則c的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）d為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物c的小20，它能跟nahco3反應(yīng)放出co2，則d分子式為，d具有的官能團(tuán)是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）芳香化合物b是與a具有相同官能團(tuán)的a的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)化合物b能生成e和f，f可能的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）e可能的結(jié)構(gòu)簡式是.化學(xué)部分解析6. 答案 b。解析考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。a中,nh4+oh-=nh3h2o；b中的離

24、子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。c中，hco3+oh=co32+h2o,ca2+ co3 =caco3，mg2+co32=mgco3；d中的so32具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會將其氧化成so42-。7. 答案a。解析考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：sio2為原子晶體，cscl為離子晶體，cbr4 、cf4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：cbr4 cf48. 答案d。解析考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。

25、解析根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。d選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。9. 答案d。解析考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：a.鋰和氯，licl;b項中，h和o，h2o2；c項中，h和c，c6h6、c2h2等；d項中，n和mg，mg3n2。10. 答案b。解析 考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。a中co2的是非極性分子；b是正確的；c按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因為分

26、子內(nèi)的共價鍵依次減弱；d水分子不是直線型的，是v形結(jié)構(gòu)。11. 答案c。 解析考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短；升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的含量降低，故a是正確的，c是錯誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的含量降低，故b是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時間縮短，但no的含量不變，故d

27、是正確的。12. 答案a。解析考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。酸越弱，對應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的naa和nab，前者水解程度更大，因此其溶液中ha的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。13. 答案c。解析考查：電解的原理應(yīng)用及計算。題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時，其放電的先后順序是：ag+ 、cu2+ 、h+ 、pb2+ 、zn2+，當(dāng)電路中通過0.04m

28、ol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：ag:0.10mol/l0.1l108g/mol=1.08g;cu:0.02mol/l0.1l64g/mol=1.28g;pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05;zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。26. 解析考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算。（1）反應(yīng)中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3mno2+kclo3

29、+6koh 3k2mno4+kcl+3h2o.（2）根據(jù)化合價變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：3mno42+4h+=mno2+2mno4+2h2o（3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個方程式可以得到關(guān)系式：3mno22kmno4387 21582.5g80% m(kmno4)m(kmno4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2kmno4+8h2so4+5na2c2o42mnso4+k2so4+10co2+5na2so4+8h2o（5）根據(jù)（4）中的化學(xué)方程式：2kmno45na2c2o42158 5134m(kmno4) 0.335gm(kmno4)= 21580.

30、335g/(5134)=0.158gkmno4純度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.27. 解析考查：元素推斷與元素及其化合物相結(jié)合知識。固體v與水水反應(yīng)可得y白色固體與z無色氣體就是本題的“突破口”。固體v可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，x是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體v與氧氣反應(yīng)得到，可知x和w均是氧化物，我們比較熟悉的有co2、no、co等。并可由此確定v中含有碳元素或氮元素等。w和y均為白色固體，且w與 h2o反應(yīng)生成y，又w是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷v為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。

31、題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎嬎阃浦簐是cac2。z是c2h2。28. 解析考查：化學(xué)實驗問題。確定不了mz是什么物質(zhì)，不會影響解答其中的大部分題目。mz與過量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說z元素應(yīng)該是氧。因為一直通入氮氣直至反應(yīng)管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為溫度降低，反應(yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。第三問需要知道m(xù)z是什么物質(zhì)。第四問，根據(jù)過量的碳與mz反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以

32、將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有cuo的玻璃管。中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（pbo）也是黃色的。但不屬于常見物質(zhì)。從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是mz,而且這種物質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可猜測該物質(zhì)可能是過氧化鈉。我們也可以用mz來表示相關(guān)的化學(xué)方程式。 答案（1）氧（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。（3）mz+cm+co mz+com+co2 co2+c2co 2mz+c2 m+co2 （4）需處理，因為一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃，或者用氣

33、球收集，或接一個加熱的裝有cuo的玻璃管。29. 解析考查：有機(jī)化學(xué)知識綜合運用（1）可以很容易地判斷出c是對甲基苯酚。（2）c的相對分子質(zhì)量是108，則d的相對分子質(zhì)量為88，從轉(zhuǎn)化關(guān)系知，其中含有一個羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，應(yīng)該是一個丙基，則d的分子式是c4h8o2,是正丁酸。具有的官能團(tuán)為羧基。（3）化合物a是丁酸對甲基苯酚酯，要求寫的是該物質(zhì)水解的化學(xué)方程式，在酸性條件下水解生成對甲基苯酚和丁酸。（4）根據(jù)g的分子式，結(jié)合反應(yīng)可知，f的分子式是c3h8o,其結(jié)構(gòu)有兩種，分別是丙醇和異丙醇。e是芳香酸，其分子式是c8h8o2.（5）符合題意的結(jié)構(gòu)有四種：分別是苯乙酸、

34、鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸。2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試（化學(xué)部分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）：h 1 c 12 o 16 s 12 cr 52 fe 567.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是a.石墨烯與石墨互為同位素b.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子c石墨烯是一種有機(jī)物d.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合答案：d解析：同位素的研究對象是原子，a選項錯誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個數(shù)為0.01na

35、，b選項錯誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，c選項錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結(jié)合，d選項正確。 8.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了s-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是a.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基b.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基c.含有羥基、羰基、羧基、酯基d.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基答案：a解析：從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。a選項正確。9.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是答案：b解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，a選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相

36、溶，用分液漏斗分離，b選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1ml，c選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計的量程不足，d選項錯誤。10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是a. 、b.k+ 、al3+、 、nh3h2oc.na+、k+、cl2d.na+ 、ch3coo-、oh-答案：d解析：a項中h與hco3能夠反應(yīng)生成co2氣體，不能大量共存，錯誤；al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：al33nh3h2o=al(oh)33nh4，b選項錯誤；cl2具有氧化性，可以將so32氧化為so42，方程式為：cl2h2oso32=so42cl2h，c選項錯誤。11.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

37、在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：答案：c解析：該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，a選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，b選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，c選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，no的轉(zhuǎn)化率減小，d選項錯誤。 12.cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.cu2o的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列說法正確的是a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣b.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c.銅電極接直流電源的負(fù)極d

38、.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molcu2o生成。答案：a解析：由電解總反應(yīng)可知，cu參加了反應(yīng)，所以cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的h反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2h2e=h2，a選項正確；陽極與電源的正極相連，c選項錯誤；陽極反應(yīng)為2cu2oh2e=cu2oh2o，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molcu2o生成，d選項錯誤。13.向體積為0.05moll-1ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05moll-1koh溶液，下列關(guān)系錯誤的是a. vavb時：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)c (k+）b. va=vb時：c

39、(ch3cooh) +c (h+)c (oh-）c. vac (k+） c (oh-） c (h）d. va與vb任意比時：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)答案：c解析：若vavb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(ch3cooh)+ n(ch3coo)=0.05va，n(k)= 0.05vvb，則a選項正確；若va=vb，反應(yīng)后為ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b選項正確；若vac(ch3coo)，c選項錯誤；d選項符合電荷守恒，正確。第卷 25（17分）w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一

40、次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的zo兩種氧化物。 （1）w位于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，y的第一電離能比x的_（填“大”或“小”）。 （3）y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 x的單質(zhì)和feo反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：(1)二 va 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）cu + 2h2so4(濃)cuso4 + so2+ 2h2o(4)3feo(s) + 2al(s) al

41、2o3(s) + 3fe(s) dh=859.7kj/mol解析：首先推出題中幾種元素，w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，w是氮元素，y是硫元素，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，x為鋁元素，z能夠形成紅色的z2o和黑色的zo兩種氧化物，推知z為銅元素，兩種氧化物分別為cu2o和cuo。26.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）a與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則a的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）bc的反應(yīng)類型是 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）寫出f

42、和過量naoh溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）下列關(guān)于g的說法正確的是a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)c. 1molg最多能和3mol氫氣反應(yīng) d. 分子式是c9h6o3答案：(1)ch3cho (2)取代反應(yīng)（3）（4）(5)a、b、d解析：（1）a與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則a中存在醛基，由流程可知，a與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則a為ch3cho；（2）由b和c的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；（3）d與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成e，e的結(jié)構(gòu)為；（4）由f的結(jié)構(gòu)簡式可知，c和e在催化劑條件下脫去一個hcl分子得到f，f中存在酯基，在堿液中可以

43、發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：+3naoh+ch3coonach3ohh2o；（5）g分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，a和b選項正確；1molg中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，c選項錯誤；g的分子式為c9h6o3，d選項正確。27.(12分)某廠廢水中含5.0010-3moll-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：含的酸性廢水加feso47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph為9，過濾濾

44、液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用ph試紙測定溶液ph的操作是： （3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除cr（oh）3外，還有 （4）欲使1l該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gfeso47h2o。答案：（1）cr2o72- + 6fe2 + 14h 2cr3+ + 6fe3 + 7h2o(2)將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（3）fe(oh)3、fe(oh)2 (4)13.9解析：（1）第步是cr2o72與fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o；（2）測定溶液的ph

45、的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在ph試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有cr(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3；（4）1l廢水中的n(cr2o72)=5.0010-3mol，根據(jù)關(guān)系式：cr2o724cr0.5fe1.5feo410feso47h2o，所以理論上n(feso47h2o)=0.05mol，m(feso47h2o)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。28.（17分）fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污

46、染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-cp，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制p-cp的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298k或313k（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康膖/kphc/10-3moll-1h2o2fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得p-cp的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-cp）= moll-1s-1解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大

47、。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因： 。（4）實驗得出的結(jié)論是：ph等于10時， 。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 答案：（1）（2）8.010-6(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析：(1)實驗是參照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則t=313k，ph=3，c(h2o2)=6.0 moll-1，c(fe2)=0.30 m