化學(xué)必修2綜合達(dá)標(biāo)

1、綜合達(dá)標(biāo)檢測卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分)1YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法不正確的是()A元素釔的原子序數(shù)為39B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39D.Y和Y是兩種不同的核素解析：由Y知，元素釔的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為893950，由原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，知A項(xiàng)、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11，B項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)正確。答案：B2固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個

2、NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O= NH3H2OH2解析：固體A的化學(xué)式為NH5，且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C項(xiàng)正確。由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A項(xiàng)錯誤。NH5中既有極性共價鍵，又有離子鍵，B項(xiàng)正確。NH5與水反應(yīng)的離子方程式為：NHHH2O=NH3H2OH2，D項(xiàng)正確。答案：A3元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為()AAlBP CAr DK解析：具有相同

3、電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑。選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子。選項(xiàng)D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價硫離子。答案：D4在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D正極附近的SO濃度逐漸增大解析：因?yàn)殇\的活動性大于銅的活動性，所以鋅作負(fù)極，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅極為正極，H在正極得到電子，放出H2。在外電路中，電子由負(fù)極流向正極；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰

4、離子向負(fù)極移動。答案：A5(2014桂林高一檢測)下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()ANaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3、Mg2、Na的離子半徑依次減小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大答案：C6.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A無論杠桿為導(dǎo)體還是絕緣體，杠桿均保持平衡B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠

5、桿為絕緣體時，B端高；為導(dǎo)體時，A端高D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高；為導(dǎo)體時，B端高解析：根據(jù)題意，若杠桿為絕緣體，滴入濃CuSO4溶液后，Cu在鐵球表面析出，鐵球質(zhì)量增大，B端下沉；若杠桿為導(dǎo)體，滴入濃CuSO4溶液后，形成原電池，Cu在銅球表面析出，F(xiàn)e部分溶解，A端下沉。答案：D7與CH2=CH2 CH2BrCH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是()解析：由CH2=CH2制取CH2BrCH2Br屬于加成反應(yīng)，可知A項(xiàng)正確。答案：A8(2014太原高一檢測)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共

6、價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案：B9氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A水分子的結(jié)構(gòu)式為B氧與氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合價為2價CNa2O2的電子式為D在MgO晶體中，O2的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 解析：同一周期從左至右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，即非金屬性FO，故在OF2中氟為1價，氧為2價。答案：B10(2014佛山高一檢測)下列說法正確的是()A煤的干餾就是加熱除去煤中的水分，得到干燥的炭B煤中含有甲苯、二甲苯等，可通過分餾得到C以煤為主要原料，可以合成甲醇D煤干餾得到的焦?fàn)t氣不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色解析：煤的干餾

7、是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解，干餾屬于化學(xué)變化，A錯誤；煤是復(fù)雜有機(jī)物與無機(jī)物的混合物，干餾才會生成甲苯和二甲苯等，B錯誤；煤干餾得到的焦?fàn)t氣主要成分為氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色，則A、D錯。答案：C11CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是 ()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析：可逆反應(yīng)的最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

8、，A錯；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯；CO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯；正確答案為D。答案：D12某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是()A生成物是乙醛B乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C銅是此反應(yīng)的催化劑D反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象解析：乙醇在銅作催化劑的條件下被O2氧化為乙醛，在此過程中乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑呈現(xiàn)了紅黑色交替變化的現(xiàn)象。答案：B13(2014年高考廣東卷)生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D

9、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸答案：A14某課外活動小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋果汁)500 mL、燒杯。下列說法正確的是()A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B實(shí)驗(yàn)過程中銅片逐漸溶解C電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片D鐵片上會析出紅色的銅答案：C15下列分析正確的是()A將氯氣通入較濃的H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B1 mol H2在Cl2中完全燃燒，放出180 kJ熱量，則鍵能數(shù)值之間的關(guān)系為E(HH)1802E(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉與鋁粉混合后無明顯現(xiàn)象，滴

10、上一滴水會升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3，這說明碘與鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程解析：A項(xiàng)不正確，發(fā)出紅光，放出能量，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B項(xiàng)不正確，斷開化學(xué)鍵時吸熱，形成化學(xué)鍵時放熱，反應(yīng)總體放熱，所以有2E(HCl)E(HH)E(ClCl)180或E(HH)2E(HCl)180E(ClCl)；C項(xiàng)正確，碘升華需要加熱，由此可推測2Al3I2=2AlI3是放熱反應(yīng)，水在其中起催化劑的作用；D項(xiàng)不正確，火力發(fā)電是燃料中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能又轉(zhuǎn)化為電能的過程。答案：C二、非選擇題(本題包括5個小題，共55

11、分)16(12分)(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02105 Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed與g元

12、素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。答案：(1)(2) (3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)B是17(8分)已知反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)。回答下列問題：830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.003 molL1s1，則6 s時c(A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)一段時間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”“不變”或“減小”)。解析：c(A)0.003 molL1s16 s0

13、.018 molL1,6 s時c(A)0.018 molL10.022 molL1。n(C)0.018 molL15 L0.09 mol；加入氬氣后由于各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率不變。答案：0.0220.09不變18(12分)AF是幾種烴的球棍模型，原子之間的短線可以表示單鍵、雙鍵或三鍵。據(jù)此回答下列問題。(1)常溫下含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)烴是_(填序號，下同)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_種。(2)一氯代物種類最多的是_。(3)A、C、E燃燒時產(chǎn)生黑煙的濃度最大的是_(填化學(xué)式)。(4)在光照條件下，F(xiàn)支鏈上的氫原子與氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。E與足量氫氣在鎳的

14、催化下反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是_。(5)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是_(填名稱)。解析：根據(jù)球棍模型圖可知，A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為丙烷、E為苯、F為甲苯。(1)題述有機(jī)物中，常溫下苯、甲苯呈液態(tài)，其余幾種呈氣態(tài)，氣態(tài)烴中乙烯含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；乙烯、苯和甲苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有1種，丙烷的一氯代物有2種，甲苯的一氯代物有4種。(3)烴燃燒產(chǎn)生黑煙是因?yàn)樘紱]有完全燃燒，且含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，黑煙越濃。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，甲烷含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(4)在光照條件下，甲苯中甲基上的一個氫原

15、子可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：Cl2。苯與足量氫氣在鎳的催化作用下反應(yīng)得到環(huán)己烷：3H2。(5)只有乙烯能與溴水、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。答案：(1)C3(2)F(3)C6H6(4) Cl2HCl環(huán)己烷(5)乙烯19(12分)工業(yè)測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2I22H2O= H2SO42HI(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_(填“偏高“偏低”或“不受影響”)。(3)反應(yīng)管內(nèi)

16、的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為_。(5)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(選下列儀器的編號)。a燒杯b試管c廣口瓶d容量瓶e量筒f單孔塞g雙孔塞解析：(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的SO2被I2吸收，剩余的氣體為N2和O2。量氣管內(nèi)增加的水的體積即為N2和O2的總體積。(2)當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消失，說明I2與SO2恰好反應(yīng)，若繼續(xù)通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會排入后續(xù)裝置中，使N2、O2的體積增大，

17、測得SO2的含量偏低。(3)反應(yīng)管中I2的淀粉溶液的作用是吸收SO2，且恰好完全反應(yīng)時溶液由藍(lán)色變無色來指示反應(yīng)的終點(diǎn)。其他一些能氧化SO2且溶液有顏色變化的物質(zhì)可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。(4)因SO2I22H2O=H2SO42HI，n(SO2)n(I2)Va103 Lc molL1Vac103 mol，V(SO2)Vac103 mol22 400 mLmol122.4cVa mL，即SO2的體積分?jǐn)?shù)為100%。(5)由所給裝置可知，反應(yīng)管起密封容器的作用，因此，可用試管或廣口瓶代替，而量取氣體還可用測量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管。其裝置可

18、以為b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水(4)100%(5)b、c、e、g(或b、e、g或c、e、g)20(11分)在1105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮?dú)涔矁r鍵)：共價鍵HHNNNH鍵能/(kJmol1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在298 K時，取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是_(填選項(xiàng)號)。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2你作出此選擇的原因是_。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵吸收能