化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi) 第一課時(shí)第一課時(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1 1了解分類(lèi)法的意義及分類(lèi)方法。了解分類(lèi)法的意義及分類(lèi)方法。2 2了解分類(lèi)法在化學(xué)中的應(yīng)用，并實(shí)踐對(duì)所學(xué)的化學(xué)了解分類(lèi)法在化學(xué)中的應(yīng)用，并實(shí)踐對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。思考：思考：圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就能圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就能找到你需要的書(shū)呢？找到你需要的書(shū)呢？圖書(shū)管理員將圖書(shū)按圖書(shū)管理員將圖書(shū)按圖書(shū)科目圖書(shū)科目進(jìn)行了進(jìn)行了分類(lèi)分類(lèi)大型超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你大型超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的

2、商品？所需要的商品？超市按照商品的超市按照商品的用途用途將商品進(jìn)行了分類(lèi)。將商品進(jìn)行了分類(lèi)。計(jì)算機(jī)計(jì)算機(jī) 資源管理器資源管理器上網(wǎng)如何迅速找到所需信息？上網(wǎng)如何迅速找到所需信息？當(dāng)然要分類(lèi)啊當(dāng)然要分類(lèi)啊 啥叫分類(lèi)？啥叫分類(lèi)？分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法試想想：沒(méi)有分類(lèi)的世界模樣會(huì)怎樣？試想想：沒(méi)有分類(lèi)的世界模樣會(huì)怎樣？分類(lèi)的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使分類(lèi)的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。人們更快更便捷的達(dá)到目的。 分類(lèi)方法，對(duì)于我們研究分類(lèi)方法，對(duì)于我們研究紛繁復(fù)雜、數(shù)量眾多化學(xué)物質(zhì)

3、紛繁復(fù)雜、數(shù)量眾多化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有不可取代的作用。和化學(xué)反應(yīng)有不可取代的作用。 請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。行分類(lèi)，并與同學(xué)交流。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 稀有氣體稀有氣體v思考與交流思考與交流1 1單質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)的分類(lèi) 金屬金屬 非金屬非金屬單單質(zhì)質(zhì)活潑金屬活潑金屬:較活潑金屬較活潑金屬:不活潑金屬不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成由原子直接構(gòu)成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

4、b (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：稀有氣體：He、Ne 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氫按提供氫離子數(shù)目離子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：二元酸二元酸: :揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸: :無(wú)氧酸無(wú)氧酸: :1.1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H

5、2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)酸: :中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF酸的分類(lèi)酸的分類(lèi)KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的數(shù)目的數(shù)目按強(qiáng)弱按強(qiáng)弱堿堿可溶性堿：可溶性堿：難溶性堿：難溶性堿

6、：強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：弱堿：弱堿：1.1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH(燒堿燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿二元堿: :一元堿一元堿: :多元堿多元堿: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3堿的分類(lèi)堿的分類(lèi)鹽鹽按陰、陽(yáng)按陰、陽(yáng)離子來(lái)分離子來(lái)分: :陽(yáng)離子陽(yáng)離子：陰離子陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO4

7、2-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：堿式鹽：堿式鹽：組成中是組成中是否有可電否有可電離的離的H H+ +、OHOH- -復(fù)鹽：復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或（或NHNH4 4+ +）外還有氫離子。外還有氫離子。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子外還有氫氧根離子Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的

8、是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的化合物化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明礬明礬) ) 1.1.定義：由金屬離子定義：由金屬離子或或NHNH4 4+ +、與酸根離子組成的化合物、與酸根離子組成的化合物鹽的分類(lèi)鹽的分類(lèi)金屬氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物非金屬氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 堿性氧化物堿性氧化物:1.1.定義定義: :元素與氧化合生成的化合物。元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素有且只有兩種元素組成組成能跟能跟酸酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物能跟能跟堿堿起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物酸性

9、氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：兩性氧化物：不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟同時(shí)能跟堿和酸堿和酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、氧化物的分類(lèi)氧化物的分類(lèi)四種基本四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng)（化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

10、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)法請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類(lèi)法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)的目的的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)的目的的和意義。的和意義。v思考與交流思考與交流2 2中國(guó)運(yùn)動(dòng)員中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員非球類(lèi)運(yùn)動(dòng)員 交交 叉叉 分分 類(lèi)類(lèi) 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同時(shí)同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別分屬不同類(lèi)別 分類(lèi)的角度分類(lèi)的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同（標(biāo)準(zhǔn)）不同q對(duì)于對(duì)于NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3這幾這幾種鹽又如何分類(lèi)？種鹽又如何分

11、類(lèi)？Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法v思考與交流思考與交流2 2結(jié)論：不論是對(duì)化學(xué)物質(zhì)還是對(duì)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的結(jié)論：不論是對(duì)化學(xué)物質(zhì)還是對(duì)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類(lèi)，都是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，分類(lèi)，都是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，則有不同的分類(lèi)方法。則有不同的分類(lèi)方法。 含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)用交叉分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)H2SO4HClHNO3H2SO3 樹(shù)狀分類(lèi)圖的分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)樹(shù)狀分類(lèi)圖的分類(lèi)原則：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。類(lèi)別間一般是相互

12、獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物酸堿鹽氧化物氧化物 樹(shù)樹(shù) 狀狀 分分 類(lèi)類(lèi) 法法 例：用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)例：用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進(jìn)行分類(lèi)進(jìn)行分類(lèi) 化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 小小 結(jié)：常結(jié)：常 用用 的的 簡(jiǎn)簡(jiǎn) 單單 分分 類(lèi)類(lèi) 方方 法法單一分單一分類(lèi)法類(lèi)法交叉分交叉分類(lèi)法類(lèi)法樹(shù)狀分樹(shù)狀分類(lèi)法類(lèi)法特點(diǎn)：物特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間質(zhì)類(lèi)別間有相交叉有相交叉的部分的部分特點(diǎn)：同特點(diǎn)：同

13、層次中各層次中各類(lèi)別間相類(lèi)別間相互獨(dú)立互獨(dú)立分類(lèi)角度多樣分類(lèi)角度多樣分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一練習(xí)：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)練習(xí)：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)（1 1）硫在氧氣里燃燒）硫在氧氣里燃燒 （2 2）紅磷在氧氣里燃燒）紅磷在氧氣里燃燒（3 3）鐵絲在氧氣里燃燒（）鐵絲在氧氣里燃燒（4 4）鋁箔在氧氣里燃燒）鋁箔在氧氣里燃燒（5 5）蠟燭在氧氣里燃燒（）蠟燭在氧氣里燃燒（6 6）鹽酸與氫氧化鈉溶液反）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)對(duì)上述對(duì)上述5 5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)q 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)11：是不是化合反應(yīng)：是不是化合反應(yīng)：對(duì)如題化學(xué)反應(yīng)對(duì)如題化學(xué)反應(yīng)(

14、1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)為一類(lèi)，都是化合反應(yīng)；為一類(lèi)，都是化合反應(yīng)；q 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)2: 2: 反應(yīng)物的特點(diǎn)：反應(yīng)物的特點(diǎn)：反應(yīng)反應(yīng)(1)(2)(1)(2)為一類(lèi)，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，為一類(lèi)，都是非金屬與氧氣反應(yīng)， (3)(4)(3)(4)為一類(lèi)，都是金屬與氧氣反應(yīng)；為一類(lèi)，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部?jī)?nèi)容后，還可以對(duì)上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類(lèi)學(xué)完本章全部?jī)?nèi)容后，還可以對(duì)上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類(lèi)q分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)3:3:是不是氧化還原反應(yīng)：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)(5)(1)(2)(3)(4)(5)為一類(lèi)，都是氧化還原反應(yīng)。為一類(lèi)，都是

15、氧化還原反應(yīng)。實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCO3O2H2OCO2O2H2OCa(OH)22Ca+O2=2CaOC+O2=CO2CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OH2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCCO2H2CO3CaCO3酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)兩條橫線(xiàn)兩條橫線(xiàn) +O2 +H2O +酸酸金屬金屬 堿性氧化物堿性

16、氧化物 堿堿 鹽鹽 +O2 +H2O +堿堿非金屬非金屬 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 鹽鹽注意：注意： 在常見(jiàn)的酸性氧化物中，除二氧化硅（在常見(jiàn)的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反應(yīng)）外均可直接和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。如：如：P2O5+ H2O（熱）（熱）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3在常見(jiàn)的堿性氧化物中，只有在常見(jiàn)的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少數(shù)幾等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2

17、O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)。酸和堿的反應(yīng)中應(yīng)至少有一個(gè)是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸至少有一個(gè)是可溶的。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)，堿和堿的反應(yīng)，堿過(guò)量時(shí)生成正鹽，堿不足時(shí)生成酸式鹽。過(guò)量時(shí)生成正鹽，堿不足時(shí)生成酸式鹽。CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量不足量)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2過(guò)量過(guò)量)（2）四

18、條縱線(xiàn)）四條縱線(xiàn)金屬金屬+非金屬非金屬 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽堿堿+酸酸 鹽和水鹽和水 鹽鹽+鹽鹽 新鹽新鹽+新鹽新鹽注意：注意：這里的非金屬不包括氫和氧。如：這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+ Cl2 =CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S =FeS 一般來(lái)說(shuō)金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，一般來(lái)說(shuō)金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。反之越不容易。堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。如：對(duì)應(yīng)的堿

19、堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常常溫下就可以發(fā)生，而溫下就可以發(fā)生，而CaO和和SiO2生成生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。要在高溫下才能進(jìn)行。CaO+SiO2=CaSiO3鹽和鹽的反應(yīng)要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉鹽和鹽的反應(yīng)要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶）物比反應(yīng)物更難溶）如：如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 2NaO

20、H + H2SO4 = Na2SO4+2H2O(3)四條交叉線(xiàn)四條交叉線(xiàn)堿性氧化物堿性氧化物+酸酸 鹽和水鹽和水 酸性氧化物酸性氧化物+堿堿 鹽和水鹽和水堿堿+鹽鹽 新鹽新鹽+新堿新堿 酸酸+鹽鹽 新酸新酸+新鹽新鹽堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀稀) = Fe2(SO4)3+3H2O酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿(mǎn)足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿(mǎn)足復(fù)分堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿(mǎn)足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。如解反應(yīng)發(fā)

21、生的條件。如（NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3+2H2O 酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況a.強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱(chēng)的強(qiáng)酸可以制弱酸）強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱(chēng)的強(qiáng)酸可以制弱酸）如：如：FeS + H2SO4(稀稀) = FeSO4+ H2SNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱(chēng)的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸）反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱(chēng)的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸） 如：如： NaCl (固固)