化學選修四4-1

1、高中化學精品課件高中化學精品課件 選修選修 4 4第一節(jié)原電池第一節(jié)原電池 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測原電池原電池 本節(jié)知識目錄學習探究學習探究目標定位目標定位知識回顧知識回顧自我檢測自我檢測探究點二探究點二 原電池的電極判原電池的電極判斷斷 及電極反及電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)式的書寫探究點一探究點一 原電池的工作原原電池的工作原理理 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習目標定位1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會正確判斷原電池的正極和負極。會正確判斷原

2、電池的正極和負極。3.掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。掌握原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。學習重難點：學習重難點：原電池的工作原理原電池的工作原理。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新視頻導學視頻導學氧化還原氧化還原 電能電能 化學能化學能 Zn2H=Zn2H2主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測知識回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新活動性活動性 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 自發(fā)地氧化還原反應(yīng)自發(fā)地氧化還原反應(yīng) AD 電極電極相同相同為非電為非電解質(zhì)解

3、質(zhì)未形成閉未形成閉合回路合回路主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測疑難解析疑難解析學習探究探究點一探究點一 原電池的工作原理原電池的工作原理 基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究-+e-e-e-Cu2+Cu2+SO42-SO42-溶解溶解 加厚變亮加厚變亮 變淺變淺 發(fā)生偏轉(zhuǎn)發(fā)生偏轉(zhuǎn) 化學能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為電能 鋅鋅 銅銅 銅銅 鋅鋅 溶液的溫度略有升高溶液的溫度略有升高 還有還有Cu2直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學能轉(zhuǎn)化成熱能直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學能轉(zhuǎn)化成熱能 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學

4、習探究自我檢測自我檢測學習探究基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究鋅片溶解，銅片加厚變亮鋅片溶解，銅片加厚變亮 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) CuSO4溶液的顏色變淺溶液的顏色變淺溶液的溶液的溫度不升高溫度不升高CuSO4溶液中的溶液中的Cu2Zn2Cu2正極正極 負極負極不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路.若若取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流表指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流表指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。不能移向鋅片得電子被還原不能移向鋅片得電子被還原視頻

5、導學視頻導學主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究(2)兩個半電池完全隔開，兩個半電池完全隔開，Cu2無法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于無法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學能轉(zhuǎn)化為電能。最大程度地將化學能轉(zhuǎn)化為電能。3實驗結(jié)論：與問題實驗結(jié)論：與問題 1 中的原電池裝置相比較，問題中的原電池裝置相比較，問題 2 中雙液原電池具有哪些特點中雙液原電池具有哪些特點?(1)具有鹽橋。取下鹽橋，無法形成閉合回路，反應(yīng)不能進行，可控制原電池反具有鹽橋。取下鹽橋，無法形成閉合回路

6、，反應(yīng)不能進行，可控制原電池反應(yīng)的進行。應(yīng)的進行。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究(1)電解質(zhì)溶液：一般能與負極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)電解質(zhì)溶液：一般能與負極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如如O2)與負極反應(yīng)。與負極反應(yīng)。(2)電極材料：一般較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬導體作正極。電極材料：一般較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬導體作正極。1原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行，還原劑在負極上失去電子發(fā)生原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進行，還

7、原劑在負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)，電子通過導線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2原電池電極及電極反應(yīng)特點原電池電極及電極反應(yīng)特點(1)負極為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較強的金屬或某些還原劑，電極被負極為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較強的金屬或某些還原劑，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)正極為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較差的金屬或非金屬導體，一般正極為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較差的金屬或非金屬導體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強的離子被還原或電極上附著物本身被還

8、原，發(fā)生還原反應(yīng)。是電解質(zhì)溶液中的氧化性強的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。3原電池的設(shè)計原電池的設(shè)計從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。關(guān)鍵是選從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析學習探究活學活用活學活用基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究銅片、銀片、銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、鹽橋構(gòu)成一個原電溶液、鹽橋構(gòu)成一個原電池，池，Cu作負極

9、，作負極，Ag作正極，其電作正極，其電極反應(yīng)分別為負極：極反應(yīng)分別為負極：Cu2e=Cu2，正極：，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導離子、，鹽橋起到了傳導離子、形成閉合回路的作用，電子的流形成閉合回路的作用，電子的流向是由負極流向正極，電流的方向是由負極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此向與電子的流向相反，因此C正正確。確。C 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究Cu2e=Cu2Pt(或或C)2Fe32e=2Fe2CuFeCl3溶液溶液+2+30+2失電子，作負極失電子，作負極作電解

10、質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液正極為比銅不活潑的金屬或惰性電極正極為比銅不活潑的金屬或惰性電極主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究探究點二探究點二 原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫 基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究不活潑金屬或不活潑金屬或非金屬導體非金屬導體 活潑金屬活潑金屬 電子流入電子流入 電子流出電子流出 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 電極增重或電極增重或產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體 電極減輕電極減輕 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落

11、實重點互動探究重點互動探究FeH2SO4=FeSO4H2H2e=H2Fe2e=Fe23有一紐扣電池，其電極分別為有一紐扣電池，其電極分別為Zn和和Ag2O，以，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總?cè)芤簽殡娊赓|(zhì)溶液，電池的總 反應(yīng)為反應(yīng)為ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。(1)Zn發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，是反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是極，電極反應(yīng)式是_。(2)Ag2O發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，是反應(yīng)，是_極，電極反應(yīng)式是極，電極反應(yīng)式是_。負負 氧化氧化Zn2OH2e=Zn(OH)2還原還原正正Ag2O2eH2O=2Ag2OH主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習

12、探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究1 1一般電極反應(yīng)式的書寫方法一般電極反應(yīng)式的書寫方法(3)兩式加，驗總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對照驗證。兩式加，驗總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對照驗證。(1)定電極，標得失。按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電定電極，標得失。按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的性介質(zhì)中生

13、成的H應(yīng)讓其結(jié)合應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究2已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(1)分析化合價，確定正極、負極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。分析化合價，確定正極、負極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。在電極反應(yīng)式

14、的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究活學活用活學活用基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究題目解析題目解析C 主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測學習探究基礎(chǔ)自學落實基礎(chǔ)自學落實重點互動探究重點互動探究學習小結(jié)學習小結(jié)主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測自我檢測12檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂34請選擇請選擇B 燃料電池兩極材料可以同是石墨燃料電池兩極材料可以同是石墨正極也可以放出正極也可以放出H2正

15、極不參與化學反應(yīng)正極不參與化學反應(yīng)主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測自我檢測檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂請選擇請選擇B 1234活潑的為負極活潑的為負極陽離子移向正極陽離子移向正極Zn在負極上失電子在負極上失電子主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測題目解析題目解析自我檢測檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂請選擇請選擇A 1234主目錄主目錄目標定位目標定位知識回顧知識回顧學習探究學習探究自我檢測自我檢測自我檢測檢測學習效果檢測學習效果體驗成功快樂體驗成功快樂請選擇請選擇1234解析：解析：Al片和片和Cu片用導線相連，插入稀片用導線相連，插入稀H2SO4中時，中時，Al比比Cu活潑，活潑，Al為負極，失為負極，失電子被氧化為電子被氧化為Al3，Cu為正極，溶液中的為正極，溶液中的H得電子被還原為得電子被還原為H2。解析：解析：Al片和片和