酸堿滴定的終點誤差

1、analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年1analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年2一元酸堿的滴定一元酸堿的滴定naoh滴定滴定hahanaohnn計量點之前計量點之前化學計量點化學計量點spspspohhahepha,epepepohhahc epepepepha,hahoh cepha,epha,ccet 應應的的酸酸的的濃濃度度）為為未未反反（epha,c epha,epepephahohcet haepha,epephoh cet通常情況下通常情況下spv

2、v epspha,epha,cc 設終點在化學計量點之后，可以得到同樣的結果。設終點在化學計量點之后，可以得到同樣的結果。analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年3對于強酸對于強酸：0haspha,epephohcet 對于弱酸對于弱酸：ha,hahhak ha,epepspha,epephhhohatkce 設終點在化學計量點之后，可以得到同樣的結果。設終點在化學計量點之后，可以得到同樣的結果。analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年4（1 1）已知）已知ph,

3、 ph, 就可以計算就可以計算 e et t；（2 2）一般方法：）一般方法：列出化學計量點的列出化學計量點的pbe；列出終點的列出終點的pbe, 由此導出未反應的酸或堿的濃度；由此導出未反應的酸或堿的濃度；將上述將上述濃度濃度代入代入et 定義式中；定義式中；代入分布分數(shù)進行計算。代入分布分數(shù)進行計算。haepha,epephoh cetanalytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年5解：解：376. 400. 700. 700. 700. 7ha,epepspha,epep106 . 5101010050. 01010hhhoh

4、atkce例：求例：求0.1000 mol / l naoh 滴定滴定0.1000 mol / l hac 至至ph = 7.00 時的終點誤差。時的終點誤差。pka = 4.76et = -0.56 %analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年6epha,epepephahohcet 強酸強酸弱酸弱酸spepphphph wt1kk wtkkka tphphtkce2sp)(1010 tphphtkcespha,1010 et phc spkt指示劑的選擇指示劑的選擇被滴定物質的濃度被滴定物質的濃度反應的完全程度反應的完全程度k

5、aetanalytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年7epha,epepephahohcet spepephohcet強酸弱酸epha,epephaohcet令：spepphphph 得：phspep10hh wt1kk wsphkwtkkkaspawckksph代入，整理得：tphphtkce2sp)(1010tphphtkceha,sp1010analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年8例，強堿滴定一元弱酸：例，強堿滴定一元弱酸：tphphtkcespha,1010

6、)lg(21)1010lg(lgspha,tphphtkce ph0.050.10.31.53.0lgcktanalytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年9例：用例：用0.1000 mol / l naoh 滴定滴定 0.1000 mol / l hac , 若終點偏離化學計量若終點偏離化學計量點點 0.5 ph，求，求et %。(ka =1.75 10 5)解解1tphphtkcespha,1010 %030. 010050. 0101000.1476. 45 . 05 . 0 te解解2 ph = 0.5,lgckt =lg( 0

7、.05 10-4.76+14.00 ) 7.9查誤差圖：查誤差圖：0.010.1110135791113lgcktet%0.030.5et % 0.03 %analytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年10例：用例：用0.1000 mol / l naoh 滴定滴定 0.1000 mol / l hb , 若允若允許誤差許誤差et % = 0.1 %, 求滴定求滴定突躍范圍。突躍范圍。 (ka =1.0 10 6)解：解：lgckt =lg( 0.05 10-6+14.00 ) = 6.7et % = 0.1 %,查圖：查圖： ph

8、0.45,spha,wsphckka 35. 93 . 100.140 . 6101010 ph = 9.35 滴定突躍滴定突躍 = 9.35 0.45ph: 8.90 9.800.010.1110135791113lgcktet%0.30.5lgcktanalytical chemistry 化學化工學院200510gxq 分析化學 2005-2006學年11例：求目測終點，強堿滴定一元弱酸，誤差分別要求為例：求目測終點，強堿滴定一元弱酸，誤差分別要求為0.1%, 0.2%, 0.5% 的最小的的最小的cka解：解：et % 0.1 %, 據(jù)據(jù)tphphtkcesp1010 得：得：2sp)1010(22tphphwtwaekkkcck 823 . 03 . 000.14105 . 4)001. 01010(102 ack目測終點：目測終點：