卷9《化學(xué)平衡》

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡周考卷九 化學(xué)平衡時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng)，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水解析：A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2H2OHClHClO，教材上未標(biāo)“”而寫成“=”是因當(dāng)時(shí)尚未學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)。B選項(xiàng)NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3H2ONH3H2ONHOH。C、D選項(xiàng)電解水和點(diǎn)燃H2和O2生成水、可充電電池的反應(yīng)二者均不是同時(shí)進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，

2、不是可逆反應(yīng)。答案：C、D2在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LBN2為0.15mol/LCN2、H2均為0.18mol/LDNH3為0.4mol/L解析：本題考查對(duì)可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行：(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對(duì)于本題，若反

3、應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度應(yīng)小于0.4mol/L；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度應(yīng)小于0.2mol/L，H2的濃度應(yīng)小于0.6mol/L；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18mol/L。答案：B3下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P同時(shí)生成nmols解析：只要反應(yīng)開始，容器

4、里P、Q、R、S必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度(恒容)都不會(huì)改變，因而選項(xiàng)C不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；選項(xiàng)B中，當(dāng)容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡；選項(xiàng)D可推出v正v逆。因而反應(yīng)也達(dá)到了平衡狀態(tài)。答案：B、D4在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2的同時(shí)生成nmol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB的同時(shí)生成nmol B2D容器內(nèi)混合氣體的

5、平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即生成nmol A2、nmol B2的同時(shí)生成2nmol的AB，故C正確，A不正確；又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變。答案：C5對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則下列關(guān)系式中正確的是()Av(SO2)v(SO2)Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)2v(O2) Dv(SO2)v(SO3)解析：對(duì)于

6、正反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，對(duì)于逆反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而達(dá)到平衡時(shí)有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)。答案：A、C6一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5mol B1molC0.5mol D0解析：用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。2AB2C(起始) 1 11(向左)11 10.50 2AB2C(起始)1 11(向右)0 10.511得到B的極值為1.5mol和0.5mol，實(shí)際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

7、，不可能完全向左、向右進(jìn)行，即0.5moln(B)”、“v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反應(yīng)速率，無論是否達(dá)到平衡，v(H2)v(N2)31。答案：(1)(2)15在298k時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，其原因是_。答案：熱化學(xué)方程式表明，1molN2和3molH2反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.4kJ。但N2跟H2化合生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1molN2和3

8、molH2不能完全反應(yīng)生成2mol NH3，因此放出的熱量小于92.4kJ16一定條件下，可逆反應(yīng)A2B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c(A2)0.5molL1，c(B2)0.1molL1，c(C)1.6molL1。若A2、B2、C的起始濃度分別用amolL1、bmolL1、cmolL1表示，請(qǐng)回答：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)a的取值范圍是_。解析：(1)設(shè)反應(yīng)的A2為xmolL1，則c(A2)amolL1xmolL10.5molL1，c(B2)bmolL1xmolL10.1molL1，ab0.4。(2)c(C)0時(shí)，a取最大值，此時(shí)a0.50.81.3；c(B2)0時(shí)，a取

9、最小值，此時(shí)a0.50.10.4。a的取值范圍是：0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.317反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是_；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_；處于平衡狀態(tài)的是_；無法判斷是否達(dá)到平衡的是_。A單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3B單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3C單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)生成6mol NH鍵D混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NH3，同時(shí)又生成2mol HH鍵解析：本題考查了對(duì)可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷。A因?yàn)橄?mol N2的同時(shí)必生