華大新高考聯(lián)盟2019屆高三第五次模擬考試化學(xué)試題

1、化學(xué)試題本試卷共16頁(yè)，38題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1、答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型 A后的方框涂黑。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿 紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)

2、在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。5、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、選擇題（本題包括13小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7 .化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料，也是重要的化工原料8 .地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油C.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.明磯常用作漂白劑，因?yàn)槊鞔壢苡谒螅馍蓺溲趸X膠體8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1.0mol丙烯與足量的 HCl完全反應(yīng)生

3、成的 CHCH2CHC1分子數(shù)為1.0NaB.22.4LC1 2通入足量的NaOH液中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NAD.0.5mo/LCH3 COON籀液中含有 CH3 COOH CHCOO的總數(shù)為 0.5Na9 .有機(jī)物 八（是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體B. 一氯代物有五種（不考慮立體異構(gòu)）C.所有碳原子可處同一平面D能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)10 .從海帶中提碘要經(jīng)過(guò)灼燒浸取、過(guò)濾氧化、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等操作，運(yùn)用下列裝置，不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置灼燒碎海帶B.裝置浸取海帶

4、灰中的IC.裝置放出下層的水溶液D裝置分離碘，回收苯11 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y能形成Y2X和Y2X2兩種常見(jiàn)的化合物，Z原子的原子廳數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族。以下說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比較：XZWB.簡(jiǎn)單離子的半徑比較：WYXC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比較：WZXD.Y2X和Y2X2兩種化合物中，Y與X的最外電子層均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)：女驗(yàn)、現(xiàn)象實(shí)喧結(jié)論向英及溶液萬(wàn)靈而加加點(diǎn)而柘海而小蓑而液后含fis（可言葭向jA ； /HuTOJ，液產(chǎn)生白色沉淀中的種或幾百將純WE和短酸反應(yīng)生成的氣價(jià)

5、先通過(guò)飽和小H蘇打溶液對(duì)通入溶淞中,出現(xiàn)白色無(wú)本的金屬性:UC出膠狀沆淀” 工s as- in 1 I- -v 一一 “ , 一 t - 1 - - -一一一 一 一 工一 一小 ，:- -i - - -，=-i bti 一.= 一 i - - - - if h - - -i*.-NaBr 溶液 CU I淀扮KI 溶液 m蚱， 橢球）銳化件 叫：-8 -r2 mL O.OSmol/L NN溶液溶度根狀J.%。）式!d）左邊棉球變?yōu)闄z色,仃邊棉球變?yōu)楸P(pán)也2 ml 0.05mol/LNaCI溶液2 ml.0 Imul/LAgNO癖液試作出現(xiàn)出色沉淀.試簿b出現(xiàn)黃色沉褥13.已知金屬離子 M2+,

6、25 c 時(shí)在水中存在 M2+(aq)、M(OH)(aq)、M(OH1(s)、M(OH (aq)、M(OH.2(aq)五種形態(tài)，該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨pH的變化關(guān)系如圖，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.P點(diǎn)的pH為12,則M(OHF=M(OH+OH的平衡常數(shù)為 10一2B.M(OH)3完全沉淀后，增大溶液的 pH,沉淀不會(huì)立即開(kāi)始溶解C溶?夜pH達(dá)到14之前，沉淀 M(OH)已完全溶解D.M(NO) 2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：M+H2(A M(OHj+H+27.(14分)某校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氧化鉀(KSCN)實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下:制備N(xiāo)H4SCNB液:CS+

7、2NH3 樂(lè)凝, NHSCN+2S。該反應(yīng)比較緩慢。實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有 CS、水和催化劑，三頸燒瓶的下層 CS液體必須浸沒(méi)導(dǎo)氣管口，目的是 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi) K,加熱裝置 A D,緩緩地向裝置 D中充入氣體裝置 A中的物質(zhì)是(以化學(xué)式表示)，裝置C的作用可能是 (2)制備KSCN容液：移去 A處的酒精燈，關(guān)閉 K,打開(kāi)K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時(shí)裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)制備KSCN1體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮,過(guò)濾，干燥，得到硫氧化鉀晶體。(4)測(cè)定KSCN勺含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐

8、形瓶中，并加入幾滴Fe(NQ)3溶液，用0.1000mM/LAgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCFN 1+Ag+= AgSCM,則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是KSCN勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.(14分)某科研課題小組研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn+ Fe2+、Fe3+、SO* 的工業(yè)廢電解質(zhì)溶液，制備高純的ZnQ Mn FezQ,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)流程:NaOH溶液NaOH 溶液MnS-*MnhttMni回答下列問(wèn)題：(1)加入雙氧水的目的是(2)第一次調(diào)pH使Fe3+完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式(表中金屬離子(3)第二次調(diào)pH前，科研小組成員分析此

9、時(shí)的溶液，得到相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表沉淀完全時(shí)，其濃度為1X105mol/L)。濃度(mol/L)氫氧化物的K,升靖沉淀的pH沉淀完全的pHZn0.121.2 xKT”6.0MnJ*d 104.0x1。-“7.89.8為防止MrT也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純，最終選擇將溶液的 pH控制為7,則此時(shí)溶液中Zn2+的沉淀率為，利用濾渣n制備高純的 ZnO時(shí)，必然含有極其微量的物質(zhì)的化學(xué)式表示)。(4)已知常溫下，Kp(MnS)=3.0X10 T4、Kp(ZnS)=1.5 X10 -24。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：MnS(s)+Zn2+(aq) 、ZnS(s)+Mn2+(aq),其平衡常數(shù) K=(5)沉鎰反應(yīng)在

10、酸性條件下完成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。29.(14分)氨在工農(nóng)業(yè)及國(guó)防工業(yè)上有廣泛的用途。(1)已知：4NH(g)+3O 2(g) 2N2(g)+6H 2O(g)AH= 1266.2k/mol2Hz(g)+O 2(g) ;=2H2O(g)AH= 483.6kJ/mol則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) ； 2NH(g) AH=kJ/mol ,該反應(yīng)屬 于A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)(2)在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉裝置中，均充人 4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400c時(shí)反應(yīng)，測(cè)定 N2的體積百分含量，得到下圖一。乙裝置中N2、H2的投料比為

11、反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得乙裝置中H的體積百分含量為 25%則400c時(shí)，合成氨反應(yīng)的N2、H2,進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各反應(yīng) 1小時(shí),圖一平衡常數(shù)為(不須注明單位)。(3)在M N兩個(gè)裝置中分別充入相同投料比的測(cè)定不同溫度下 N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。N2、H2在M N兩裝置中反應(yīng)時(shí)，不同的條件可能是 。在300c時(shí)，a、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率差異的原因是 。(4)氨法煙氣脫硫技術(shù)漸趨成熟，回收 SO,并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：氨水吸收煙氣中的 SO: xNH+SO(g)+H 2O=(NH) xHk xSO加入足量的磷酸得到純凈的SO。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：30.(15分)化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要

12、的應(yīng)用。I.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題KOH M飽和氯化的溶液甲乙.丙(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是 (2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為 。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為L(zhǎng) ;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 g , 一段時(shí)間后燒杯中c(Cu2+)(填“增大”、“減小”或“不變”)n. “長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲腫 (C2HN2),并使用四氧化二氮作為氧化劑， 這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物

13、都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，回答相關(guān)問(wèn)題：(4)從a 口加入(填名稱)。H+移動(dòng)方向是(填“A到B”或“B到A”)(5)A 極發(fā)生的 電極反應(yīng)式： 。(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO溶液，電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是2019年1月黃岡市高三調(diào)考化學(xué)參考答案7D SC 9B 10A HD 12A I3A27. （ 14（1）檢森裝置的氣密性（I分） 使反應(yīng)物充分接觸、防止發(fā)生倒吸C分NHQ、Ca（OH）3 12分）:觀

14、察氣泡速率、控制加熱溫度匕分）水浴加砂（2） NlhSCN+KOli -:KSCN+NHst+lkO （2 分（3）冷卻結(jié)晶（I分）（4）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜛gN6溶液時(shí).紅色恰好搬去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)（2分）970% （2分）28. （ 14（1）將F/轉(zhuǎn)化為F廣迫分）（2） Fe+SOJT-FOHhl （若寫(xiě)出 F產(chǎn)十HQ = Fc9HM+3才參照給分3 2 分） W% （3 分）, be2O3 （2 分）（4） 2,0x|Qid 2 分）（5） M-+ S;（X- +2H.；O-MnO!J+2StX- +41C （3 分）29. （15 分）（1） -92.3 （2 分1 B （2 分）C2） 1： I 調(diào)分）3.125 12 分）M裝置中使用了催化劑, （2分）M裳置中使用了催化