高考總復習必修一化學知識點總結

1、高考總復習必修一化學知識點總結其實高中的學習方法很簡單，但要想在期末考試中取得好成績，這種方法應該一直保持下去，下面是小編為大家整理的有關高考總復習必修一化學知識點總結，希望對你們有幫助!高考總復習必修一化學知識點總結(1)基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動

2、)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰

3、、王水、同素異形體組成的物質(o2與o3)、同分異構體組成的物質c5h12等。5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7.同位

4、素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物al(oh)3、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)10.酸的強弱關系：(強)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中強)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio311.與水反應可生成酸

5、的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如sio2能同時與hf/naoh反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為hcoo-而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高考總復習必修一化學知識點總結(2)1.物質的量濃度(單位體積溶液里所含溶質b的物質的量)符號：c單位：mol/l數(shù)值：c=nv注意：從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的

6、物質的量不同。氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應根據(jù)溶液密度和溶液質量求算。2.關于物質的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質的質量不變c1v1=c2v2c1、c2和v1、v2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積相同溶質溶液的混合(c1v1+c2v2=c混v混)高考總復習必修一化學知識點總結(3)1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(si)的7個基本單位是一個專有名詞。物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電

7、子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molh、+1molh、1molh2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。2.阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學必修二第一章(1)科學上規(guī)定為:0.012kgc中所含的碳原子數(shù)。如果某物質含有與0.012kgc中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的物質的量為1mol。符號:na單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為6.02102323注意：不能認為6.021

8、0就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.0210個-123n(2)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=na3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)符號m單位：g/mol或kgmol數(shù)值：m=-1m高考總復習必修一化學知識點總結(4)求氣體摩爾質量的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度()m(g/mol)=(g/l)22.4(l/mol)(2)根據(jù)氣體的相對密度(d=1/2)m1/m2=d=1/2說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即(m1、m2表示兩種氣體分子的摩爾質量)。(3)混合氣體平均摩爾質量：m=m1a%+m2b%+m3c%?m1、m2、m3別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%?分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質的量分數(shù))。總復習必修一化學知識點總結相關文章：最全高一化學必修一知識點歸納總結三篇化學必修一總復習的知識點資料整理高中化學必修一總復習知識點整理2021最新高一化學重點必