福建省廈門市2019屆高三下學(xué)期第一次(3月)質(zhì)量檢查理綜試題(化學(xué)部分)8頁

1、廈門市2019屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Co-59一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)6.甲圖表示一株水平放置的幼苗，表示植株的不同部位；乙圖表示不同生長素濃度對(duì)幼苗不同器官的作用。下列分析正確的是A.圖甲中處產(chǎn)生的生長素可通過主動(dòng)運(yùn)輸?shù)竭_(dá)處B.圖甲中處的生長素濃度，可分別對(duì)應(yīng)圖乙中的A、E、G、C點(diǎn)C.圖甲中和處生長情況的差異，體現(xiàn)了生長素的作用具有兩重性D.1010molL1的生長素對(duì)圖甲中處的生長均有促進(jìn)作用7.三元WO3/C3N4/Ni(

2、OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如右圖。下列說法正確的是A.TEOATEOA+為還原反應(yīng)B.Ni(OH)x降低了H+H2的活化能C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學(xué)能D.WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程8.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O”的說法正確的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NAC.生成SO24.48L(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA9.Bhatti合成了調(diào)節(jié)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物其中間體為。下列有關(guān)說

3、法正確的是A.可發(fā)生氧化、中和反應(yīng) B.與互為同分異構(gòu)體C碳原子上的一氯代物共有7種(不含立體異構(gòu)) D所有碳原子均處于同一平面10.X、Y、Z、M為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、M同主族，X的簡(jiǎn)單氫化物遇M單質(zhì)產(chǎn)生白煙，Z的氧化物與M的氫化物不反應(yīng)，可與Y的氫化物反應(yīng)。下列說法正確的是A.X、Y、Z、M四種元素依次是N、O、P、S B.X、Y、Z原子半徑依次增大C.四種元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) D.Z的化合物常用作無機(jī)非金屬材料11.實(shí)驗(yàn)室制備 NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲B.可用98.3

4、%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑D.F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液12. Journal of Energy Chemistry報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如右圖。下列有關(guān)說法正確的是A.a為負(fù)極B.熔鹽可用KOH溶液代替C.d極電極反應(yīng)式為CO32+4e=C+3O2D.轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)13.25時(shí)，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右圖。已知Ka1(H2SO3)=102，Ka2(H2SO3)=107。下列說法不正確的是A.300s未通O2時(shí)溶液中c(H2SO3)=10 5.46molL1B.40

5、0s時(shí)溶液中c(HSO3)+c(SO32)+c(SO32)+c(H2SO3)103.73molL1C.600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO42)2倍D.由圖推知，H2O2氧化性大于O2三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(11題，共129分)26.(15分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水，常見于鐵強(qiáng)化鹽中，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí)驗(yàn)原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)步驟：稱取2.7 g FeCl3

6、6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。(1)“步驟”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì)，采取的措施有_。(2)判斷“步驟”中沉淀是否洗滌干凈的操作為_。(3)若滴液漏斗替換為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因?yàn)開。(4)“步驟”中的“一系列操作”為_(填標(biāo)號(hào))，若將溶液直接蒸干，會(huì)造成_。A.蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，

7、停止加熱實(shí)驗(yàn)2 市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定已知：鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)n( NaFeY)=150I2+2S2O32=2I+ S4O62稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作23次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。(5)I除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_填顏色變化)。(7)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27.(14分)黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、N

8、iSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。已知：鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似；晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：(1)“焙燒”中無煙煤的作用為_.(2)“調(diào)pH”時(shí)，a值可取_(填標(biāo)號(hào))。A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1(3)若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0103molL1，則c(Ca2+)=_ molL1。(4)“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，濾液的主要成分為_（填化學(xué)式)(5)由右圖可知，pH=8時(shí)“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是_。(6)“焙燒”會(huì)生

9、成少量BaS，對(duì)該工藝造成的影響是_。28.(14分)二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應(yīng)如下：I CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H=+23. 6 kJmol1ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49. 5 kJmol1 CH3OH (g)=CO(g)+2H2(g) H=+90.7 kJmol1Iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) H=41.2 kJmol1各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表：(1)重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) H=x kJmol1，

10、回答下列問題：x=_有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為_(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓若在恒溫剛性容器中進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3=10mlL1，H2O=0.2molL1，H2=10 molL1，CO2=40 molL1則反應(yīng)溫度約為_。723K時(shí)，v=kc(CH3OCH3)2c(CO2)1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下，c(CO2)分別為a、b、c時(shí)，H2產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖，則a、b、c由小到大的順序?yàn)開。(2)CO會(huì)造成燃料電池催化劑中毒，重整反應(yīng)體系中CO體積分?jǐn)?shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。相同溫度下，水

11、醚比為_時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最高。實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250的原因?yàn)開；選擇水醚比為36的原因?yàn)開。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科都按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為_。(2)Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開。(3)Co(NO3)42中Co2+的配位數(shù)為8，配體中N的雜化方式為_，該配離子中各元素I1由小到大的順序?yàn)開(填元素符號(hào))，1mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。(4)八面體配合物CoCl33NH3結(jié)構(gòu)有_種，其中極性分子有_種。(5)配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖，該配合物中存在的作用力類型有_(填標(biāo)號(hào))。A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力(6)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_，晶體中Al3+占據(jù)O2形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_gcm3(列計(jì)算式)。36.