滬教版(上海)初三化學(xué)中考模擬試題(含答案)

1、滬教版（上海）初三化學(xué)中考模擬試題（含答案）一、選擇題（培優(yōu)題較難）1 .下列圖象正確的是固體置沉淀望A.表示KMnOi加熱制0二生成的MnO：的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖B.表示CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)固體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖C.表示向Ca（NOJK含少量HC1）溶液中滴加K；COs溶液，沉淀量與K0,的加入量的關(guān)系圖D.表示向足量的稀HC1中加入少量Fe,溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、因?yàn)镸nOz是生成物，所以質(zhì)量是由0逐漸增加的；B、試管內(nèi)固體質(zhì)量的變化就是CuOfCu的質(zhì)量變化；C、滴加滴加K2c。3溶液，首先和鹽酸反應(yīng)，然后和Ca （ NO3

2、） 2反應(yīng)；D、溶液質(zhì)量的變化就是HCI玲FeC1的質(zhì)量變化。解：A、因?yàn)镸nOz生成物，所以開始反應(yīng)時(shí)質(zhì)量為0,所以圖象起點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為CuO+CO=Cu+CO2,固體的質(zhì)量由CuO玲Cu,質(zhì)量減少，而圖象是固體質(zhì) 量增加，曲線走向錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、滴加滴加K2c03溶液，首先要和鹽酸反應(yīng)，K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O,直到鹽酸完全反應(yīng)再和Ca（NO3）2反應(yīng)，這段時(shí)間沒有沉淀生成，起點(diǎn)錯(cuò)誤，所以圖象C錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeClz+H2個(gè)，分析發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量的變化就是2HCIfFeCIz的質(zhì)量變 化，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量增加，所以D

3、正確。故選D2 .不能正確對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是（氣體質(zhì)量CO：質(zhì)量體鉀素量固中元質(zhì)D.敞口放置濃硫酸殳一定質(zhì)量稀鹽酸中加入某物質(zhì)B.澄清石灰水中通入C6A. A圖中橫坐標(biāo)既可以表示加入鐵粉的質(zhì)量，也可以表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量B. B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性C. C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示加入二氧化鉆質(zhì)量D. D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量從。逐漸增加，稀鹽酸完全反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不再增加，A圖中橫坐標(biāo)可以表示加入鐵粉 的質(zhì)量；

4、苛性鈉部分變質(zhì)，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入部分變質(zhì)的 苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后碳酸鈉與稀鹽酸 反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質(zhì)量先為0, 一段時(shí)間后逐漸增加，完 全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，A圖中橫坐標(biāo)不能表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量；A選項(xiàng)圖像 不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣 完全反應(yīng)后，氫氧化鈣隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少至0,溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小至0,溶液中陰陽(yáng) 離子逐漸減少至0,溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至0,繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和 水反

5、應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，溶液中陰陽(yáng)離子逐漸增 加，溶液的導(dǎo)電性逐漸增加，B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電 性，B選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、加熱氯酸鉀制取氧氣，二氧化缽做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，鉀元素守恒，反應(yīng)過程中固體中鉀元素質(zhì)量保持不變，二氧化缽作為催化劑，二 氧化鎰的質(zhì)量變化，不影響鉀元素質(zhì)量，C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示 加入二氧化鈦質(zhì)量，C選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時(shí)間的延長(zhǎng)，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×?酸，溶液中溶劑

6、的質(zhì)量逐漸增加，硫酸不揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量，溶液的質(zhì)量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時(shí)間后，溶劑的質(zhì)量和溶液 的質(zhì)量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的起始質(zhì)量不為 0, D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量，D選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變 化關(guān)系，不符合題意。故選A。3 .把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0. 4g壓，在上述反應(yīng) 后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為()A. 23.4gB. 29. 25gC. 30. 5gD. 26. 25g【答案】A【解析】

7、【分析】鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、氯化鎂、氟化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉 淀和氯化鈉，和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉(zhuǎn)化成氯 化鈉中的氯離子?！驹斀狻坑?Mg + 2HCI= MgCI2 十出個(gè)，Zn + 2HCI= ZnCI2 + H2 t 可知，2C 出個(gè)，設(shè)氯離子質(zhì)量為x,2C|一”個(gè)，71 2x 0.4g71 _ 2x 0.4gx = 14.2g ,142g二23 4g充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為35.5 inn 故選A。x 100%58.5【點(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性 和準(zhǔn)確性。4.

8、部分變質(zhì)的燒堿樣品18.6g,能與7.3%的稀鹽酸200g恰好完全反應(yīng)，則此樣品中變質(zhì) 的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為()A. 3:2B, 2:3C. 1:2D. 1:1【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，設(shè)此樣品中生成碳酸鈉的質(zhì)量為X, 與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為mNa.CO. +2HCl = 2NaCl+CO, T + HQ10673xm106 x=x=l 06m/7 373 m設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HC1=NaCl + H2O4036.5y 200gx 7.3%-m40y= y=40(14.6g-m)/36.536.5 200gx 7.3%-

9、m 一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中 的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液。（2）取上述無(wú)色 溶液少許于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成。（3）另稱取14.9 g該粉末于燒杯 中，加入蒸馀水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7 g白色 沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列說法正確的是x+y=( 106m/73)+40( 14.6g-m)/36.5= 18.6g, m=7,3gx= 10.6g y=8g設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH + C

10、O2= Na2CO3 + H2O80106z10.6g80 _ z106 = 10.6g Z=8gA.B.C.D.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、 雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、 雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉, 雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、氯化鈉氯化銅、碳酸鈉可能含有氯化鈉碳酸鈉，可能含有硝酸鉀則此樣品中變質(zhì)的燒堿與原燒堿的質(zhì)量比為：8g： (8g+8g) =1： 2O 故選c。【答案】D 【解析】A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: KCl+AgNO3= AgCl4/+KNO3 ,74.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO3= AgCl4/+NaNO3 ,58.5143.511.7g28

11、.7g取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋼 反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計(jì)算可知，14.9g氯化鉀和 硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有 碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g,和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g,因此雜質(zhì)中一 定含有氯化鈉，錯(cuò)誤：B、取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生 成，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉， 則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣，加蒸馀水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，說明雜質(zhì)中不含有氯化 銅，

12、錯(cuò)誤：C、由A知，雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉、氯化鈉，錯(cuò)誤；D、雜質(zhì)中肯定含有氯化 鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有 硝酸鉀，正確。故選D。6.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D,反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性ZnCuAg,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的

13、AgNCh溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅：硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確；B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成根的質(zhì)量分別為x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO5 )26521613gx65 _216x=43.2gCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2642163.2gy642163,2g yy=10.8g當(dāng)鋅完

14、全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g48gL+Na2SO4,硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）31 +3Na2SO4,故鋁碳酸鎂中的鎂和鋁全部轉(zhuǎn)化到了氫氧24化鎂和氫氧化鋁中，氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：3.48gxx 100%= 1.44g； 24+ 17x227氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為：1 .56gx- x 100%=0.54g ,故鋁碳酸鎂中鎂元素與 27+17x3鋁元素的質(zhì)量比為：27a： 24b=0.54g： l.44g, a： b

15、=l:3o22.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程b，（實(shí)驗(yàn)1）探究可燃物燃燒的條件在A、B中各放一小塊白磷（著火點(diǎn)為40） , A中加入 約16試管的80水，A、B中白磷均不燃燒；從a處通入02使A中熱水恰好完全進(jìn)入B中，A中白磷 燃燒，B中白磷不燃燒：，B中白磷燃燒。1A B（實(shí)驗(yàn)2）探究MnOz在“。2分解中的作用A中加入約卑試管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnOz的玻璃片，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象；從c處抽氣，使A中液體進(jìn)入B中，觀察到玻璃片上粘 有MnOz的一而產(chǎn)生大量氣泡，另一而無(wú)明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)1:步驟中的操作是,能說明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火 點(diǎn)”的實(shí)驗(yàn)

16、現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)2： B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥癕nOz是H2O2分 解的催化劑”的結(jié)論？你的判斷及理由是?！敬鸢浮繌腶 （或c）通入02步驟B中白磷不燃燒，步驟B中白磷燃燒MnO,人2H2O2：=2H2O + O2T不能，因?yàn)闆]有證明MnO?在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：步驟中的操作是從a （或c）通入02,燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是 要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件 都能滿足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒。B中的白磷沒有氧氣，故要使B中的白磷燃燒，故要 通入氧氣；步驟B中白磷不燃燒，步驟

17、B中白磷燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到著火 點(diǎn)O（2）過氧化氫在二氧化鋅催化作用下生成的水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO,2H2。2=2HzO +02個(gè)：催化劑具有“一變二不變”的特點(diǎn)，即能改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，但 自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，由于還沒有判斷二氧化鋅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變, 故不能說明二氧化鋅是過氧化氫分解的催化劑。23.水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo) 下，對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）1該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣2該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣3該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣4該混合氣體只含有一氧化碳、

18、二氧化碳和氫氣（查閱資料）a.無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。c.濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑（實(shí)驗(yàn)過程）同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器 已略去）。（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣 體中有。B中變化的化學(xué)方程式為,（2）裝置C中的藥品為。（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還 存在的氣體是: E中的變化說明氧化銅具有 性。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）猜想 正確。（實(shí)驗(yàn)反思）經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置CH進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用下圖所示

19、裝置并自選必要試劑就能 完成探究。其中，干燥管中堿石灰的作用為，燒杯上能觀察到的現(xiàn) 象是。最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 o允水*L皎制次泳/天小【答案】水蒸氣和二氧化碳 Ca（OH）2 4CO2=CaCO3 k +H2O NaOH溶液 氫氣和一 氧化碳氧化2除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳有水珠（或水霧）迅速將小燒 杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）由無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水 蒸氣和二氧化碳：裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）, +CO2=CaCO3 J +H2O .故答案為水蒸氣和二

20、氧化碳、Ca（OH）2+CO2=CaCO5 J +H2O ；（2） C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液，目的是吸收混合氣體中的二氧化碳.故答案為氫氧化鈉溶液：（3） E中氧化銅變紅，說明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體：F中無(wú)水硫酸銅變 藍(lán)，說明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化 碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳：同時(shí)E中的變化說明，氧化銅具有氧 化性.故答案為氫氣和一氧化碳、氧化：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，混合氣體中有氫氣、一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想（2）正 確.故答案為（2）：【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧

21、化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣 可吸收水蒸氣.因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃 燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁.因一氧化 碳燃燒生成了二氧化碳.故答案為除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳、有水珠（或水霧）、迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)， 并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁.點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)， 同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識(shí)才能做好此題.24.小華同學(xué)用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體（圖1中的A）,為了弄清它的成分，進(jìn)行 了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他一起完成以下探究活動(dòng)：（對(duì)氣體猜想）猜想I

22、：全部是C”；猜想H：全部是CO；猜想HI：是CO和CO2的混合氣體：猜想N ：是CHa和C02的混合氣體。（實(shí)驗(yàn)和推斷）將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點(diǎn)燃。圖1圖2要將A中的氣體通入后面的裝置中，應(yīng)選圖2中的（填序號(hào)）“注水裝置。若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有 氣體。裝置C作用是。若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則“猜想一、可能成立；若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想 I、N”可能成立，另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH,理由是：要排除這種干擾可采取的措施是 0（5）采取中的排除干擾措施后：若D處分

23、別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn) 水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明猜想成立?！敬鸢浮柯月月月月月月月浴窘馕觥糠治觯海?）根據(jù)裝置的差異性以及該實(shí)驗(yàn)的要求進(jìn)行分析解答，（2）澄清石灰水常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，（3）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，可以用來(lái)吸收二氧化碳，（4）根據(jù)BD中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，檢驗(yàn)水的存在，需要先干燥氣體，（5）根據(jù)BD中的現(xiàn)象驗(yàn)證驗(yàn)證猜想的正確性.解答：解：（1）需要得到平穩(wěn)的氣流還需要能夠控制反應(yīng)的速度，在加水是就需要用分液 漏斗，故答案為，（2）澄清石灰水變渾濁就可以證明二氧化碳的存在，故答案為COz,（3）氫氧化鈉在水中的溶解度較大，能夠較好的吸收

24、二氧化碳，故答案為除去氣體中的C02,（4）要證明甲烷的存在，在點(diǎn)燃之前不能攜帶水蒸氣，否則會(huì)對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，故答案為 I、n氣體通過B、C裝置時(shí)，會(huì)帶入水蒸氣（或A中導(dǎo)出的氣體本身可能含有水蒸氣） 在檢驗(yàn)之前用濃硫酸將水吸收就可以了，故答案為在點(diǎn)燃前將氣體先通過干燥裝置（5）排除干擾后，D處燒杯出現(xiàn)水霧和渾濁，說明生成了水和二氧化碳，原氣體中就有甲 烷，前而又證明了二氧化碳的存在，故答案為IV 25.（某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚醐溶液變紅，Na2c溶液也 能使酚酰溶液變紅。堿溶液可以使酚儆溶液變紅，是因?yàn)閴A在水溶液中解離出了 OH、那 么Na2c。3溶液中究竟是哪種粒子

25、可以使酚酗溶液變紅呢？他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你 和他們一起探究。（1）實(shí)驗(yàn)I可以證明，（2）實(shí)驗(yàn)n加入蒸馀水的目的是“小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II沒必要做，你認(rèn)為他 們的理由是，（3）實(shí)驗(yàn)m滴入K2c03溶液，振蕩，酚酷溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的 CaClz溶液，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到 現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、n、m得出結(jié)論：co32-可以使酚酸溶液變紅。（4）小組同學(xué)在與老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說：“其實(shí)Na2c。3溶液能使酚酸溶液變紅也 是由于溶液中存在0H 你認(rèn)為Na2c03溶液存在0H-的原因是.【答案】（1）鈉離子不能使酚配試液變紅色（2）水不能使酚酸試液變紅色 酚酸試液

26、含有水（3）有白色沉淀生成（4）碳酸根離子能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧離子從而使酚酰試液變紅色【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)I是滴入NaCI溶液，含有鈉離子，故通過現(xiàn)象：無(wú)色酚酸溶液不變 紅，可以證明鈉離子不能使酚酸試液變紅色（2）實(shí)驗(yàn)n加入蒸馀水，通過現(xiàn)象無(wú)色酚醐溶液不變紅，目的是證明：水不能使酚儆試液 變紅色；組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)口沒必要做，理由是：酚儆試液含有水，但酚酗溶液是無(wú)色 的（3）實(shí)驗(yàn)m滴入K2c03溶液，振蕩，酚配溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的 CaClz溶液,發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl,故現(xiàn)象:紅色逐漸消失,同時(shí)還觀察 到有白色沉淀生成（4） N

27、a2c03溶液存在0H一的原因：碳酸根離子能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧離子從而使酚醐試 液變紅色考點(diǎn)：探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，無(wú)色酚酷溶液變紅的原因 26. （1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的部分裝置圖.酸氫鈉溶液攣飽和碳H（2）用高缽酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為一（填裝置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，可通過F、G裝置除去 雜質(zhì)，則接口順序：B連接（）連接（）連接C （填小寫字母）。（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣 溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒 杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。n.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁