高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 332 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽基礎(chǔ)小題快練 新人教

1、3-3-2 考點二 鐵鹽和亞鐵鹽一、Fe3和Fe2的性質(zhì)及應(yīng)用1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液ABCD解析：要實現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。答案：D2下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B該溶液中，K、NH、Cl、SCN能大量共存C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g F

2、e解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3和SO，I遇Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選項錯誤；Fe3與SCN不能大量共存，故B選項錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C選項錯誤；1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，根據(jù)元素守恒鐵元素完全被置換出來生成單質(zhì)Fe，質(zhì)量為11.2 g，故D選項正確。答案：D3往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是()A該實驗表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該

3、實驗表明SO2有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強解析：SO2通入混合液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性；H2SO4與BaCl2反應(yīng)得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C選項均不正確，D項正確。答案：D4下列說法錯誤的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成

4、，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色(或血紅色)，溶液一定含有Fe2在溶液中加KSCN，溶液顯紅色(或血紅色)，證明原溶液中有Fe3，無Fe2ABC D解析：NaClO溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO氧化，但離子方程式中不能寫H而應(yīng)寫水，生成Fe(OH)3，錯誤；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2的還原性，錯誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3，因此加入KSCN后溶液不會變紅，錯誤；若溶液中有Fe3也會出現(xiàn)紅色

5、，證明溶液中含有Fe2應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2，錯誤；加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3，但無法確定是否有Fe2，錯誤。答案：B5某同學(xué)進行了以下實驗：以下推測肯定不正確的是()A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原成Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2解析：A項，KMnO4具有強氧化性，能將“類鹵離子”SCN氧化，從而使中紅色褪去，正確；B項，中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3還原為Fe2，正確；C項，“類鹵離子”SCN沒有氧化性

6、，不能被SO2還原，錯誤；D項，“類鹵離子”SCN在適當條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。答案：C6下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化解析：反應(yīng)開始時生成的H2進入B中，可排出O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；FeCl3易水解，

7、配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3與鐵反應(yīng)可生成Fe2，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化，故D正確。答案：C二、Fe3、Fe2的檢驗7下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色紅磚中含有Fe2O3BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，

8、溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析：B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中酸性條件下NO具有強氧化性，而Fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中不含有Fe2，含有Fe3，也有此現(xiàn)象，錯誤。答案：A8向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()AFe3

9、的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析：該晶體的溶液中沒有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e2一定被氧化成Fe3，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有SCN，可判斷出B、C、D均正確；在Br2與Fe2反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性比Fe3的氧化性強，選項A符合題意。答案：A9證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后顯紅色D只需滴加KSCN溶液解析：A項，若無Fe2，只含F(xiàn)e3，滴加KSCN溶液后也會顯紅色；C項，因KMnO4溶液呈紫色，會干擾對紅色現(xiàn)象的觀察；D項，用于檢驗Fe3。答案：B10某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D