蘇教版高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)《氧化還原反應(yīng)》

1、二輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)【考試說(shuō)明要求】 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?！緦ｎ}設(shè)計(jì)意圖】 氧化還原的考察分布在各種題型中，因此掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)很重要 針對(duì)近期學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，對(duì)氧化還原的重、難點(diǎn)加強(qiáng)訓(xùn)練題型一：氧化還原概念的考察1（周練一、5）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16h+ + 10z- + 2xo4- =2x2+ + 5z2 +8h20，2m2+ + r2=2m3+ + 2r-，2r- + z2=r2 + 2z-，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a常溫下反應(yīng)2m2+ + z2 = 2m3+ + 2z可以自發(fā)進(jìn)行bz元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原

2、c氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒o4- z2 r2 m3+d還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒2+z-r-m2+2（二月統(tǒng)練、2）椐最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：o2 ptf6 o2ftf6，已知o2ptf6為離子化合物，其中pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是 a在此反應(yīng)中，每生成1molo2ptf6，測(cè)轉(zhuǎn)移1mol電子b在此反應(yīng)中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑co2ptf6中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)do2ptf6中僅存在離子鍵和極性共價(jià)鍵【教師引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勥@兩道題目考察了氧化還原的哪些基本概念。【學(xué)生小結(jié)】 氧化還原的基本概念【鏈接高考】（07江蘇高考、3）三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車(chē)尾氣

3、中的no2。其反應(yīng)原理為： c3n3(oh)3 3hnco； 8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o 下列說(shuō)法正確的是 ac3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì) bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑 c1 molno2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol d反應(yīng)中no2是還原劑題型二：氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)的考察3高鐵酸鈉是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鈉的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：試回答下列問(wèn)題(1)操作攪拌的目的是：_。(2)操作名稱是：_。(3)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鈉產(chǎn)率最高時(shí)，naclo的物質(zhì)

4、的量濃度約為；_。配制該質(zhì)量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：_。(4)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【教師引導(dǎo)】你覺(jué)得哪里難處理？請(qǐng)同學(xué)幫忙分析；結(jié)合同學(xué)的經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行總結(jié)?！緦W(xué)生小結(jié)】氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)的步驟【鏈接高考】（2008年高考江蘇卷、16）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的m、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫(xiě)出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫(xiě)出cl2將z氧化為k2eo4的化學(xué)方程式： 。由e制備的e(c5h5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相

5、同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰?！窘處熞龑?dǎo)】請(qǐng)同學(xué)獨(dú)立完成并給出答案 請(qǐng)同學(xué)給出不同意見(jiàn) 小組討論哪種結(jié)論最合理【學(xué)生小結(jié)】常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律題型三：氧化還原先后順序的考察4（周練二、3）某無(wú)色溶液中可能含有i、nh4 、cu2、so32 ，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32 ；可能含有i。a b c d【教師引導(dǎo)】你之前選錯(cuò)沒(méi)有？你知道自己當(dāng)時(shí)忽略了什么知識(shí)嗎？正確答案是什么？同學(xué)們相信

6、這個(gè)答案嗎？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)的先后順序。【學(xué)生小結(jié)】常見(jiàn)氧化劑氧化性的強(qiáng)弱 常見(jiàn)還原劑還原性的強(qiáng)弱5（二月統(tǒng)練、16）鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為n2o,而在冷的稀硝酸中反應(yīng),其主要還原產(chǎn)物為no,當(dāng)硝酸更稀時(shí),產(chǎn)物為nh4+,現(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用,請(qǐng)分析下圖,回答有關(guān)問(wèn)題(假設(shè)曲線各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物) (1)點(diǎn)到點(diǎn)的還原產(chǎn)物是 (2)點(diǎn)到點(diǎn)的還原產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物發(fā)生變化的原因是 (3)試完成點(diǎn)到點(diǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式： f+ hno3= f(no3)3+ + (4)反應(yīng)達(dá) 點(diǎn)時(shí)hno3已完全反應(yīng)。 (5)到達(dá)點(diǎn)時(shí)溶液中主要陽(yáng)離子是 (6)點(diǎn)到點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi) _【教師

7、引導(dǎo)】運(yùn)用我們剛才總結(jié)的知識(shí)，你能得到結(jié)論嗎？你覺(jué)得先是什么產(chǎn)物，再是什么呢？為什么你會(huì)這么想，說(shuō)說(shuō)你的看法。還有什么信息可以幫助我們判斷嗎？給你一副圖，你會(huì)重點(diǎn)看哪些方面呢？【學(xué)生小結(jié)】圖像的分析方法6（周練一、21）已知：hso3的還原性比i強(qiáng)，io3+5i+6h+3i2+3h2o。工業(yè)上利用naio3和nahso3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)i2。naio3來(lái)源于自然界的礦物，nahso3來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用naoh溶液吸收so2）。根據(jù)題意寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：naio3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：_naio3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：_現(xiàn)模擬工業(yè)制取i2。在含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3

8、溶液。請(qǐng)畫(huà)出加入naio3的物質(zhì)的量和析出i2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸i2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？【教師引導(dǎo)】結(jié)合題意，你覺(jué)得信息一是想告訴我們什么？信息二又如何理解呢？請(qǐng)同學(xué)們完成兩個(gè)方程式。結(jié)合方程式你覺(jué)得我們題二的圖應(yīng)該如何畫(huà)？【學(xué)生小結(jié)】根據(jù)氧化還原反應(yīng)法先后順序，總結(jié)作圖題的解決方法【鏈接高考】（2007年江蘇高考卷）某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mlbmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物)。 下列說(shuō)法正確的是 a若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 b若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3 c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則