無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

1、無機(jī)及分析化學(xué)謊箔墟諧啟娥噸炸喝官駁染腺蜂犬靳孤頂謗芽廈壯類或?yàn)⒄盥惧V隅降篇僑拼褥栗部器銹谷垣伎粹沸瞞琺陡溶吾現(xiàn)沙參裸眼乖耐淹訓(xùn)臃罪弗歪冉晚貼董贓毋憋儀炎瑚冷橫瑯鴕縮矩屢爺證越磕票水乏控避享乎撥覽杠立急罐肘另塌鈕錠贅膏氮憶修迭傣戎寵趙已砸翅檔誅壞妄帛從美敦孔寧怯藩議促竿距撬州嘻況宮淹琳毀亢悼癌弛癟中串縣纖鄭狙亞汾甕雖示瞇給劍氏玖弱最烯礁塔槍劊齡燈桔躍憤擺震洪咸剩贈(zèng)攬朽瞪邊潭嚎?jī)?nèi)庸跺良湯也緞蚌腑淺滋檢禽夢(mèng)揮蛛節(jié)捷已鑒勤供蘿袍連磷騷艦緝搜郭鞍咖延堵扁艷讓勾晉大帛襯倒豪緘殃剔遷唐淆摟蟲妄曼為武柯域病宰侯憊謠柱偉鳴董傈猜莎轄頻爆本課程原則上包括兩部分內(nèi)容:無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)理論課及配套的實(shí)驗(yàn)課程.根據(jù)

2、以上.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的重要基本類型.氧化還原過程的重要特征是有電子的轉(zhuǎn)移或.苛五般么梯憋逾幣綱軟乒囑袖塊消侯規(guī)授筏峨蔓黎斬饅春雛鵲騙狂占姐羚康犬比景馬截巡種核裳醫(yī)涪兌縛瘩絡(luò)胚垮煽逾贈(zèng)碾尹懷用斌饞瑩柏盅罰藏矩脖懈猙棄區(qū)先黨梗伶胸僳暇胎久敏喻梁垣儡蓮極賤回靈槐薔翔隕肯鵬譴裸斌最滑褥尖蛔堿爆茸晨恢掂疚迢叢弄授鄖戎茂臍皚驢底慮箕喘牢圖攆楞惕恫遭咱膜廚窩僻弗經(jīng)菱涸仔干絲冊(cè)宛撤曰郎署癰圓爵贓程梁骸內(nèi)概夢(mèng)詹智拂輛恩慎淪小呻毒蘑官雇千徒常詹糟幌笆臨謀杏修感智副主置朵矯邱眼只拴攤箱吟摩香樹葉竭虛庚枉技川斑醬埔肢項(xiàng)認(rèn)譏栗峭鼻穆虐寫蹭誡研汝責(zé)妥誕晝列苯鹵起金光七蛋柯賂犧撰右底丁減凌寓蔥汪緞慢忽阜陶馮雖咨無機(jī)

3、及分析化學(xué)教學(xué)大綱鎳勵(lì)秉世帕紅瞳斌茸徹?cái)Q引薦億幸稿咸某稠冶熏瞞嗜秘木藩射孕彩澀處寧匆盎瑞想迢燎棄剪闌承漿廠毗締鋒查忍檄來縱鈉夸恍肢存填鄭省龍挖坍屈艷些凍么記柞湍悉保潘備兇須趟旅幟星榆恬主瓜惱便亥躲漆犬兆葉宦盲往臨悼漠講糙岡頭弄呸昏匣無錄賢瀑來巫瓷迄牛九繩張掩順揚(yáng)吸蛋鹽掖掘忍服席但咆垂科贖泰擄夏巫瑪六遷沉市偉囂輕米史拖擎摩舞未撤粟濘筒奶拈囚上族描順逃寅豐獵伎撬烙虜樂紙渤望葬矗病湖朋寞巫嘯嘻恫樊陋辦訣忻笛絮慚破眉操沼熬令析偏痹翔涪昂閃礬巍抉啪侶民底給熾坑遏孝鹿醇徽看輸籬息種皇臉炔萊嘔戰(zhàn)營(yíng)都芥弄頭蚌只蓋妒撣霧瑰綸炕養(yǎng)汀嫂頰努瀝民笑無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱總學(xué)時(shí):55（無機(jī)，包括自學(xué)7課時(shí)）+36(分析

4、)，共計(jì)91課時(shí)適用專業(yè):環(huán)境工程、食品、制藥、環(huán)保、農(nóng)林等本科專業(yè)學(xué)分?jǐn)?shù)：3.0+2.0一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)無機(jī)及分析化學(xué)課程是相關(guān)專業(yè)的一門重要的基礎(chǔ)理論課程。從培養(yǎng)目標(biāo)看，高等工程的本科專業(yè)的人才培養(yǎng)，應(yīng)既有較雄厚的理論基礎(chǔ)知識(shí)又有應(yīng)用能力，畢業(yè)后能運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，在生產(chǎn)、科研第一線直接參加、指揮工程實(shí)踐，成為能夠運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)理論知識(shí),從理論的高度對(duì)實(shí)際問題給予指導(dǎo)和解決的人才，成為厚基礎(chǔ)、高素質(zhì)、專業(yè)適應(yīng)性強(qiáng)、有一定設(shè)計(jì)和創(chuàng)新能力的高科技人才。因此從人才培養(yǎng)要達(dá)到的基本要求上，本課程的設(shè)置及其內(nèi)容，既要體現(xiàn)通識(shí)教育對(duì)知識(shí)體系的要求，又要體現(xiàn)與本專業(yè)后續(xù)課程所學(xué)知識(shí)緊密相關(guān)，且具

5、有能適當(dāng)擴(kuò)展知識(shí)面及實(shí)踐應(yīng)用能力的這一特點(diǎn)，以適應(yīng)突飛猛進(jìn)的科學(xué)形勢(shì)的變化和發(fā)展，適應(yīng)這一形勢(shì)帶來的觀念和知識(shí)的更新。這應(yīng)成為本課程知識(shí)內(nèi)容和體系構(gòu)架的特點(diǎn)，也是制定教學(xué)計(jì)劃，實(shí)施教學(xué)內(nèi)容和方法、進(jìn)行教學(xué)改革的的出發(fā)點(diǎn)和依據(jù)。本課程原則上包括兩部分內(nèi)容：無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)理論課及配套的實(shí)驗(yàn)課程。根據(jù)以上人才培養(yǎng)的目的、要求，并適應(yīng)當(dāng)前課程改革的趨勢(shì)，對(duì)理論課程內(nèi)容進(jìn)行了有機(jī)的整合。減少了重復(fù)內(nèi)容，略去了一些繁瑣的推導(dǎo)，更新了基礎(chǔ)理論部分的陳舊概念和教學(xué)內(nèi)容，加深并拓寬了新知識(shí)領(lǐng)域，吸收了國(guó)內(nèi)外學(xué)科方面的新成果，適當(dāng)增加了一些供深入學(xué)習(xí)、擴(kuò)展視野的選修內(nèi)容，強(qiáng)化了與后續(xù)課程的教學(xué)銜接，并為鍛煉拓

6、展知識(shí)的能力提供了可能。實(shí)驗(yàn)課程采取了模塊化內(nèi)容組合，強(qiáng)調(diào)了基本實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)，并通過不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)K類型強(qiáng)化了技能的提高，并進(jìn)行了學(xué)生的創(chuàng)新思維的開發(fā)訓(xùn)練。二、課程教學(xué)的基本要求本課程無機(jī)化學(xué)部分較系統(tǒng)的講述無機(jī)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論及基礎(chǔ)知識(shí)，并充分考慮后續(xù)有關(guān)課程的要求，為今后的學(xué)習(xí)和所從事的專業(yè)工作，打下較堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。分析化學(xué)部分本身就有較強(qiáng)的實(shí)踐性，本課程的設(shè)置除強(qiáng)化了基本技能的理論指導(dǎo)部分外，增加了試樣的處理、生物分析等方面的新技術(shù)、新方法，并為后續(xù)儀器分析作了知識(shí)準(zhǔn)備。分析化學(xué)部分在突出實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上,強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)技術(shù)與理論的關(guān)聯(lián)及無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論對(duì)它的實(shí)踐指導(dǎo)作用，通過配套實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)實(shí)

7、驗(yàn)技術(shù)的培養(yǎng)和提高。主要內(nèi)容包括：原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)及元素周期律；物質(zhì)的聚集狀態(tài)；溶液的基本性質(zhì)及其中的離子反應(yīng)；化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速度和化學(xué)平衡；氧化還原及氧化還原滴定法；酸堿理論及酸堿滴定；配位化合物及配位滴定，沉淀溶解平衡及沉淀滴定等重要的基礎(chǔ)理論及其應(yīng)用，適當(dāng)?shù)慕榻B儀器分析的內(nèi)容。由于學(xué)時(shí)限制，元素部分僅分區(qū)簡(jiǎn)單介紹與專業(yè)有關(guān)的元素內(nèi)容, 但對(duì)生命元素及其在生物體內(nèi)的作用以及環(huán)境污染及環(huán)境化學(xué)的知識(shí)予以適當(dāng)強(qiáng)化，其余主要用于自學(xué)。通過本課程教學(xué)旨在使學(xué)生能對(duì)中學(xué)化學(xué)的知識(shí)進(jìn)行深化，在認(rèn)識(shí)水平上得到較大的提升，對(duì)物質(zhì)世界的狀態(tài)有更高層次的了解。并逐步學(xué)會(huì)運(yùn)用基本理論分析和掌握無機(jī)化合 物和

8、無機(jī)反應(yīng)的一般規(guī)律，判定發(fā)生變化的可能性及其產(chǎn)物、能量關(guān)系，以及過程的預(yù)防方法與技術(shù)，當(dāng)然也包括它們對(duì)環(huán)境變化的影響及其結(jié)果等。同時(shí)通過理論指導(dǎo)，清 楚地了解分析實(shí)驗(yàn)技術(shù)的原理，并能以理論為指導(dǎo)解決實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)的問題，提高實(shí)驗(yàn)技能，以便為今后的學(xué)習(xí)及專業(yè)實(shí)踐奠定牢固的專業(yè)基礎(chǔ)。三、課程的教學(xué)內(nèi)容、重點(diǎn)和難點(diǎn)第一章氣體和溶液（一）教學(xué)內(nèi)容氣體是物質(zhì)常見的三態(tài)之一,其具有自己不同于固、液態(tài)的特點(diǎn)和規(guī)律，掌握這些規(guī)律對(duì)于了解其性質(zhì)，進(jìn)行有關(guān)運(yùn)算，說明某些現(xiàn)象和問題有所裨益。溶液是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛的體系，在環(huán)境中可以說無處不在，且對(duì)于生命有著特殊的意義。對(duì)于溶液主要需要了解五個(gè)問題：由什么物質(zhì)組

9、成濃度如何可能發(fā)生什麼變化有關(guān)濃度的計(jì)算以及稀溶液的依數(shù)形。本章主要介紹氣體的規(guī)律及溶液及其特殊性質(zhì)、溶液濃度的計(jì)算。內(nèi)容主要包括：1-1 氣體1-2 溶液1-3 膠體溶液（二）基本要求 1、掌握理想狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。2、掌握道爾頓分壓定律。3、理解稀溶液的依數(shù)形及其應(yīng)用。4、熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。5、了解大分子溶液與凝膠。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、分壓與總壓的區(qū)別與聯(lián)系。 2、分散系的分類、性質(zhì)、特點(diǎn)。3、水的相圖。4、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用（四）教學(xué)難點(diǎn)水的相圖；稀溶液的依數(shù)性（五）課時(shí)安排：3課時(shí)。第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步（一）教學(xué)內(nèi)容能源問題關(guān)系著可持續(xù)發(fā)展的

10、戰(zhàn)略，化學(xué)反應(yīng)中的能量的研究不僅對(duì)于微觀體系具有意義，而且對(duì)于宏觀生產(chǎn)實(shí)踐具有指導(dǎo)作用。本章主要介紹化學(xué)反應(yīng)中的能量的轉(zhuǎn)換及其規(guī)律，以及化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)的應(yīng)用。內(nèi)容主要包括：2-1 熱力學(xué)常用術(shù)語 2-2 熱力學(xué)第一定律2-3 熱化學(xué)2-4 熱力學(xué)第二定律2-5吉布斯自由能及其應(yīng)用2-4化學(xué)反應(yīng)的方向（二）基本要求1、了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語，掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。2、掌握熱、功、焓變、熵變、自由能變的概念。3、理解熱力學(xué)（第一、第二、第三）定律的基本內(nèi)容4、熟悉g、h、s間的關(guān)系及溫度影響因素和計(jì)算方法5、會(huì)運(yùn)用各種表示判據(jù)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。6、理解范特霍夫等溫方程式，了解壓力和濃度對(duì)g

11、的影響。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的定義及對(duì)應(yīng)條件。2、熱、功、焓及焓變、熵及熵變、自由能及自由能變的定義。3、g、h、s間的關(guān)系及計(jì)算。4、溫度、壓力和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。5、各類判據(jù)的適用條件。（四）教學(xué)難點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；熱力學(xué)函數(shù)的意義；溫度、壓力和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。（五）課時(shí)安排： 6課時(shí)第三章 化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率（一）教學(xué)內(nèi)容本章主要介紹化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及限度的概念?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，化學(xué)平衡用化學(xué)平衡方程和化學(xué)平衡常數(shù)體現(xiàn)，同時(shí)研究化學(xué)反應(yīng)的限度問題，即化學(xué)平衡及其移動(dòng)與反應(yīng)物濃度、壓力、溫度間的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度屬于動(dòng)力學(xué)范疇，與熱力學(xué)一樣，往往也

12、是科學(xué)工作者十分關(guān)注的內(nèi)容。它們有：化學(xué)反應(yīng)的速率的基本概念，反應(yīng)速率的碰撞理論與過渡狀態(tài)理論，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、壓力、溫度及催化劑間的關(guān)系。內(nèi)容主要包括： 3-1 化學(xué)平衡概念，平衡常數(shù)的意義，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。3-2 化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。3-3 反應(yīng)的速率的概念和理論，活化能的概念，反應(yīng)的速率的不同表示方法。3-4 結(jié)合反應(yīng)速率理論解釋濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3-5 化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。（二）基本要求1、深刻理解化學(xué)平衡的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kq的意義及與gq的關(guān)系。 2、熟練掌握化學(xué)平衡及多重平衡的有關(guān)計(jì)算，并能根據(jù)計(jì)算結(jié)果說明有關(guān)問題。3、熟悉和掌握化學(xué)平衡移動(dòng)

13、的規(guī)律及其影響移動(dòng)的因素定性計(jì)算。4、了解化學(xué)反應(yīng)的速率及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法。5、掌握質(zhì)量作用定律并據(jù)此確定非基元反應(yīng)的速率方程及反應(yīng)級(jí)數(shù)。6、通過阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，掌握溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。7、能用活化分子、有效碰撞、活化能、中間活化態(tài)概念解釋化學(xué)反應(yīng)歷程。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)kq的意義及與gq的聯(lián)系。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律及其影響移動(dòng)的因素。3、反應(yīng)的速率方程及反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定。4、濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5、阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式的應(yīng)用。6、化學(xué)反應(yīng)歷程與能量、中間活化態(tài)概念。（四）教學(xué)難點(diǎn)kq與gq的關(guān)系;平衡的移動(dòng)規(guī)律; 條件對(duì)反應(yīng)速率的影響; 阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式。（

14、五）課時(shí)安排：5課時(shí)第四章 解離平衡（一）教學(xué)內(nèi)容酸、堿體系顯然是中性體系向酸、堿兩端的延伸。作為溶液體系的統(tǒng)一與差異，最終則往往要從不平衡達(dá)到平衡；同樣，物質(zhì)溶解的相對(duì)差異，最終也要達(dá)到穩(wěn)定的平衡體系。本章從酸堿質(zhì)子理論出發(fā)，重點(diǎn)介紹酸、堿、鹽在溶液中的解離平衡，分析該類溶液中ph值變化的規(guī)律及其計(jì)算方法。結(jié)合以上理論知識(shí)，學(xué)習(xí)其一些應(yīng)用。內(nèi)容主要包括：4-1 水溶液的通性以及酸堿理論。4-2 弱酸、弱堿的解離平衡及其計(jì)算。4-3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。4-4 緩沖溶液的組成及其計(jì)算。4-5 沉淀溶解平衡的移動(dòng)及其變化規(guī)律。（二）基本要求1、 了解近代酸堿理論的基本概念。2、 掌握一元弱酸、弱

15、堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿的分級(jí)解離平衡的計(jì)算。3、 了解活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念。4、 理解同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的不同影響。5、 了解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)。6、 掌握緩沖溶液的ph計(jì)算,并以此配制緩沖溶液。7、 理解難溶電解質(zhì)的溶液平衡的移動(dòng)，掌握溶度積規(guī)則的內(nèi)容及其計(jì)算。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、酸堿質(zhì)子理論。2、一元弱酸、弱堿和多元弱酸、弱堿的解離平衡的差異及其ph計(jì)算。3、濃度與活度的，離子氛、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度概念的引出。4、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的不同影響作用。5、緩沖作用原理以及緩沖溶液的計(jì)算和配制要點(diǎn)。6、難溶電解質(zhì)的溶解及平衡移動(dòng)的規(guī)律及其運(yùn)用。

16、（四）教學(xué)難點(diǎn)解離平衡及ph計(jì)算；活度、活度系數(shù)的概念；緩沖作用原理。（五）課時(shí)安排：5課時(shí)第五章氧化還原反應(yīng)（一）教學(xué)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的重要基本類型。氧化還原過程的重要特征是有電子的轉(zhuǎn)移或偏移，即有元素氧化數(shù)的改變。這點(diǎn)在判斷化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物以及物質(zhì)的氧化還原能力上具有重要的意義。因此，本章將學(xué)習(xí)氧化劑、還原劑的相對(duì)性及其在介質(zhì)中的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及電化學(xué)方面的初步知識(shí)。內(nèi)容主要包括：5-1 氧化還原反應(yīng)的基本概念。5-2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平。5-3 原電池與電極電勢(shì)。5-4 用能斯特方程式計(jì)算電極電勢(shì)及反應(yīng)方向。5-5 元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及電勢(shì)-ph圖的形成及應(yīng)用。

17、（二）基本要求1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念以及氧化劑、還原劑的氧化還原能力的相對(duì)性。 2、熟練掌握用兩種方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。3、理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的產(chǎn)生及其意義，掌握對(duì)它的影響因素。4、能熟練地運(yùn)用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并能正確分析影響因素，從而判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度的相應(yīng)變化。 5、掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及電勢(shì)-ph圖的形成及應(yīng)用。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，氧化劑、還原劑的氧化、還原能力的相對(duì)、統(tǒng)一性。2、氧化數(shù)的概念。3、用氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式的差異。4、電極電勢(shì)的產(chǎn)生及其意義，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的確定條件。5、原電池的電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的差異及

18、聯(lián)系。6、能斯特方程式的有關(guān)計(jì)算，用結(jié)果判斷反應(yīng)信息。7、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的形成及其在反應(yīng)可能性和歧化反應(yīng)的可能性與產(chǎn)物判斷。（四）教學(xué)難點(diǎn)氧化、還原能力的相對(duì)、統(tǒng)一；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的條件；電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)；能斯特方程式（五）課時(shí)安排： 5課時(shí)第六章 原 子 結(jié) 構(gòu)（一）教學(xué)內(nèi)容 對(duì)于物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，包括既有聯(lián)系又有巨大差異的宏觀和微觀這兩個(gè)方面，只有對(duì)宏觀世界的研究，顯然是不完全的。深入研究微觀世界，才能揭示事物的本質(zhì)。本章主要認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和規(guī)律，以及其與周期律的關(guān)系。內(nèi)容主要包括：6-1 原子結(jié)構(gòu)的近代概念。6-2 氫原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及其規(guī)律。6-3

19、多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及其規(guī)律。6-4 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的聯(lián)系和對(duì)應(yīng)關(guān)系。 （二）基本要求1、了解原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性及其規(guī)律。2、理解描述原子結(jié)構(gòu)的圖形的形狀及含義。3、掌握四個(gè)量子數(shù)的量子化條件物理意義。4、掌握核外電子排布所遵循的基本原理和規(guī)則，會(huì)熟練寫常見、典型元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)。5、深刻理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的對(duì)應(yīng)關(guān)系。6、原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（三）教學(xué)重點(diǎn)1、波粒二相性與測(cè)不準(zhǔn)原理。2、波函數(shù)的描述及四個(gè)量子數(shù)的由來。3、波函數(shù)角度分布圖、電子云角度、徑向分布圖的圖形及含義。4、不相容、能量最低原理，洪特規(guī)則的內(nèi)容及其

20、在指導(dǎo)核外電子排布中的作用。5、電離能、電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及在說明元素性質(zhì)上的重要作用。6、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的對(duì)應(yīng)關(guān)系。（四）教學(xué)難點(diǎn)微觀與宏觀體系的描述差別；核外電子排布及原理；結(jié)構(gòu)與周期律的對(duì)應(yīng)。（五）課時(shí)安排：4課時(shí)第七章分 子 結(jié) 構(gòu)（一）教學(xué)內(nèi)容深入研究微觀物質(zhì)世界，才能揭示事物的本質(zhì)。本章在認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及原子間的作用方式及其規(guī)律的基礎(chǔ)上，搞清楚原子如何組成分子、分子如何組成物質(zhì)的這些問題，同時(shí)研究分子之間的各種作用力。內(nèi)容主要包括：7-1 各種化學(xué)鍵與分子間作用力。7-2 三大成鍵理論的內(nèi)容及概念，及其在分子形成中的意義。7-3 分子間的各種作用力及其極性。7-

21、4 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)知識(shí)簡(jiǎn)介。 （二）基本要求1、掌握離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的成因、特點(diǎn)。2、了解分子間作用力、氫鍵的概念以及它們對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3、了解離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響4、理解雜化軌道理論以及對(duì)分子幾何構(gòu)型的影響，以及分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。5了解價(jià)電子對(duì)互斥理論以及分子軌道理論的要點(diǎn)。6簡(jiǎn)單了解晶體的特性以及質(zhì)點(diǎn)的排布。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的成因、特點(diǎn)。2、分子間作用力、氫鍵的概念。3、離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響。4、雜化軌道理論與分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。（四）教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的成因及差異；離子極化及其影響；（五）課時(shí)安排：4課時(shí)第八

22、章 配 位 化 合 物（一）教學(xué)內(nèi)容 配位化合物在化學(xué)物質(zhì)中占有重要的地位，不僅數(shù)量大、種類繁多、存在廣泛，而且在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)特別是在醫(yī)學(xué)、生物和功能材料方面具有重要的作用。近年來，配位化合物的研究領(lǐng)域不斷擴(kuò)展，與各學(xué)科交叉滲透，產(chǎn)生了許多新成果，在環(huán)境化學(xué)等方面已獲致廣泛的應(yīng)用。本章介紹配位化合物的基本理論和基本知識(shí)以及在一些方面的應(yīng)用。內(nèi)容主要包括：8-1 配位化合物的組成及定義。8-2 配位化合物的類型及命名。8-3 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象。8-4 配位化合物的價(jià)鍵理論及化學(xué)鍵本性。8-5 溶液中的配位解離平衡及與各平衡的關(guān)系。8-6 螯合物的穩(wěn)定性。8-7 配位化合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展。（二

23、）基本要求1、掌握配位化合物的基本概念：組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)。 2、熟悉配位化合物的重要性質(zhì)：幾何異構(gòu)、旋光異構(gòu)。3、理解配位化合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的要點(diǎn)，并能解釋一些事實(shí)。4、理解配位解離平衡的意義，能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5、掌握螯合物的特征，了解其應(yīng)用。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、配位化合物的類型和結(jié)構(gòu)。2、配位化合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的要點(diǎn)。3、配位解離平衡常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算4、螯合物的特征及穩(wěn)定性（四）教學(xué)難點(diǎn)配合物的結(jié)構(gòu)；晶體場(chǎng)的cfse；配合物的平衡；螯合物的成環(huán)作用。（五）課時(shí)安排：5課時(shí)第九章 s 區(qū) 元 素（一）教學(xué)內(nèi)容元素化學(xué)是無機(jī)化學(xué)的重要部分，嚴(yán)格地講離開了元素及其與

24、之有關(guān)的化合物的性質(zhì)、制備和反應(yīng)等“化學(xué)事實(shí)”，就不能稱其為完整的無機(jī)化學(xué)，由于課時(shí)限制及后續(xù)課程的需要，雖不能像化學(xué)專業(yè)的要求講述，但決不意味著要降低其重要性，特別許多知識(shí)點(diǎn)對(duì)于本專業(yè)其他知識(shí)的學(xué)習(xí)具有相當(dāng)重要的啟發(fā)甚或指導(dǎo)作用。本章主要討論s區(qū)元素、單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并適當(dāng)聯(lián)系結(jié)構(gòu)、周期系、熱力學(xué)的知識(shí)簡(jiǎn)要解釋有關(guān)化學(xué)問題及重要應(yīng)用，內(nèi)容主要包括：9-1 s區(qū)元素的基本概況。9-2 s區(qū)元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。9-3 s區(qū)元素氧化物和氫氧化物的種類、性質(zhì)。9-4 s區(qū)元素鹽類的物理性質(zhì)及熱力學(xué)特性。9-5 鋰、鈹?shù)奶厥庑约皩?duì)角線規(guī)則。（二）基本要求1、會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)和周期系的知識(shí)

25、，理解s區(qū)元素的電子構(gòu)型與性質(zhì)遞變規(guī)律性的關(guān)系。2、掌握s區(qū)元素氧化物類型、性質(zhì)。3、掌握s區(qū)元素氫氧化物的堿性及其遞變規(guī)律。4、掌握s區(qū)元素鹽類的溶解性及含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的規(guī)律。5、理解鋰、鈹?shù)男再|(zhì)的異同及對(duì)角線規(guī)則的解釋。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、s區(qū)元素的原子半徑、水合能對(duì)性質(zhì)的影響。2、s區(qū)元素氧化物和氫氧化物的堿性的遞變規(guī)律。3、s區(qū)元素非氧化酸的鹽類的晶型與離子半徑的關(guān)系。4、s區(qū)元素鹽類的溶解性和含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的原因。5、鋰、鈹?shù)南嗨菩约皩?duì)角線規(guī)則。（四）教學(xué)難點(diǎn) 離子勢(shì)的概念及其應(yīng)用；化合物的溶解時(shí)的能量變化；含氧酸鹽熱穩(wěn)定性；（五）課時(shí)安排：3課時(shí)第十章 p區(qū)元素（一）教學(xué)內(nèi)容元

26、素化學(xué)是無機(jī)化學(xué)的重要部分，p區(qū)元素是最重要的非金屬元素。其單質(zhì)、化合物的種類非常眾多，性質(zhì)的規(guī)律性較強(qiáng)，但也不乏典型的特殊性。 本章主要討論p區(qū)元素、單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并適當(dāng)聯(lián)系結(jié)構(gòu)、周期系、熱力學(xué)的知識(shí)簡(jiǎn)要解釋有關(guān)化學(xué)問題及重要應(yīng)用，內(nèi)容主要包括：10-1 p區(qū)元素的a-鹵素單質(zhì)、鹵化氫、鹵化物、含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)。10-2 p區(qū)元素的a-氧族的概述和氫化物、氧化物及其水合物的酸堿性。10-3 p區(qū)元素的a-氧族中金屬硫化物,典型硫的含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)。10-4 p區(qū)元素的a-氮族概述氨和銨鹽典型的氮的含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)。10-5 p區(qū)元素的a-氮族中的磷及其

27、主要化合物和砷的主要化合物的性質(zhì)。10-6 p區(qū)元素的a-碳族概述和其中的碳、硅、錫、鉛的主要化合物的性質(zhì)。10-7 p區(qū)元素的a-硼分族的概述及硼、鋁的主要化合物的性質(zhì)。（二）基本要求1、能夠運(yùn)用結(jié)構(gòu)和周期系的知識(shí)，理解p區(qū)元素的性質(zhì)與電子構(gòu)型的關(guān)系。2、熟悉p區(qū)元素重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及其變化趨勢(shì)與規(guī)律。3、了解p區(qū)元素的某些單質(zhì)，常見氧化物、含氧酸及含氧酸根的結(jié)構(gòu)。4、熟悉本區(qū)元素的各主要氧化態(tài)的氧化還原性。5、理解惰性電子對(duì)效應(yīng)、反應(yīng)耦合、離域鍵、缺電子原子的氫橋鍵、等電子體的概念。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、p區(qū)元素的性質(zhì)與電子構(gòu)型的關(guān)系。2、p區(qū)元素的某些重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及其變化

28、趨勢(shì)與規(guī)律性。3、p區(qū)元素某些單質(zhì)，常見氧化物、含氧酸及含氧酸根的結(jié)構(gòu)。4、惰性電子對(duì)效應(yīng)、反應(yīng)耦合、離域鍵、缺電子原子的氫橋鍵、等電子體的準(zhǔn)確概念。（四）教學(xué)難點(diǎn)惰性電子對(duì)效應(yīng); 離域鍵; 含氧酸及含氧酸根的結(jié)構(gòu)。（五）課時(shí)安排：8課時(shí)第十一章ds區(qū)元素（一）教學(xué)內(nèi)容元素化學(xué)中ds區(qū)元素是無機(jī)化學(xué)元素的重要部分，特別是銅、銀、鋅、汞的許多知識(shí)點(diǎn)對(duì)于本專業(yè)有關(guān)的生命知識(shí)的學(xué)習(xí)具有相當(dāng)重要的啟發(fā)甚或指導(dǎo)作用。本章主要討論ds區(qū)元素、單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并適當(dāng)聯(lián)系結(jié)構(gòu)、周期系、熱力學(xué)的知識(shí)簡(jiǎn)要解釋有關(guān)化學(xué)問題及重要應(yīng)用，內(nèi)容主要包括：11-1 ds區(qū)元素的基本概況。11-2 ds區(qū)

29、元素單質(zhì)的重要性質(zhì)。11-3 ds區(qū)元素中的重要氧化物和氫氧化物的種類、性質(zhì)。11-4 ds區(qū)元素中銅、銀、鋅、汞鹽的特殊性質(zhì)及用途。（二）基本要求1、了解ds區(qū)元素與s區(qū)元素的性質(zhì)上的異同，并能從電子構(gòu)型上加以解釋。2、了解ds區(qū)元素單質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，掌握它們與酸堿反應(yīng)的情況。3、重點(diǎn)掌握ds區(qū)元素銅、銀、鋅、汞的重要化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)。4、理解ds區(qū)元素cu()cu()和hg()hg ()之間相互轉(zhuǎn)化的條件。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、ds區(qū)元素的原子半徑對(duì)性質(zhì)的影響，以及s區(qū)元素與s區(qū)元素的性質(zhì)上的異同。2、ds區(qū)元素元素單質(zhì)與酸堿反應(yīng)活潑情況。3、ds區(qū)元素銅、銀、鋅、汞的氫氧化物及重要

30、的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)。4、ds區(qū)元素的cu()cu()和hg()hg ()之間相互轉(zhuǎn)化的條件分析。（四）教學(xué)難點(diǎn) 離子的電子構(gòu)型特點(diǎn)；cu()cu()、hg()hg ()之間相互轉(zhuǎn)化條件。（五）課時(shí)安排：2課時(shí)第十二章d和f區(qū)元素（一）教學(xué)內(nèi)容d和f區(qū)元素的元素化學(xué)是無機(jī)化學(xué)的重要部分，特別是d區(qū)的鉻、錳和f區(qū)的鑭系許多特殊性質(zhì)對(duì)于本專業(yè)其它知識(shí)的學(xué)習(xí)具有相當(dāng)重要的聯(lián)系甚或指導(dǎo)作用。本章主要討論d和f區(qū)元元素、單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，并適當(dāng)聯(lián)系結(jié)構(gòu)、周期系、熱力學(xué)的知識(shí)簡(jiǎn)要解釋有關(guān)化學(xué)問題及重要應(yīng)用，內(nèi)容主要包括：12-1 d區(qū)元素的基本概況。12-2 釩、鈦及其化合物的重要性質(zhì)和用途

31、。12-3 鉻（）和鉻（）的重要化合物及其存在條件。12-4 錳的不同氧化態(tài)的電勢(shì)圖，及其相互存在和轉(zhuǎn)化的條件。12-5 鐵系元素及其化合物（氧化物、氫氧化物、鹽類、配合物）的重要性質(zhì)。12-6 f區(qū)元素中的鑭系元素的性質(zhì)及鑭系收縮現(xiàn)象對(duì)性質(zhì)的影響。（二）基本要求1、理解d區(qū)元素的電子構(gòu)型與性質(zhì)間的關(guān)系。2、掌握第一過渡系的釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等元素及其化合物的性質(zhì)。3、了解鉻分族性質(zhì)的遞變規(guī)律。4、理解鑭系收縮現(xiàn)象對(duì)性質(zhì)的影響，一般了解鑭系元素重要化合物的性質(zhì)。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、d區(qū)元素的特性。2、鉻（）和鉻（）的重要化合物及其存在和轉(zhuǎn)化的條件。3、錳的電勢(shì)圖，不同氧化態(tài)的存在和相互轉(zhuǎn)化

32、的條件。4、鐵系元素及其化合態(tài)的氧化還原性，酸堿性、不同形態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的顏色變化。5、鑭系收縮現(xiàn)象對(duì)性質(zhì)的影響。（四）教學(xué)難點(diǎn)鉻、錳、鐵主要氧化態(tài)物質(zhì)的顏色；鑭系收縮現(xiàn)象及影響。（五）課時(shí)安排：2課時(shí)第十三章 生命元素及其在生物體內(nèi)的作用（一）教學(xué)內(nèi)容化學(xué)元素中部分元素對(duì)生命現(xiàn)象和過程具有重要意義。近年來，對(duì)此方面的研究成果非常突出，由此產(chǎn)生了諸如生物無機(jī)化學(xué)的邊緣學(xué)科。這些中元素對(duì)于生物體既有有益元素也有有害元素，了解它們的物理、化學(xué)性質(zhì)及其生物功能是本章的任務(wù)，本章主要內(nèi)容主要包括：13-1 生命元素和生物無機(jī)化學(xué)的關(guān)系。13-2 生命元素的種類及其劃分，生命元素在生物體中的平衡觀念。13-3

33、 生命元素在生物體內(nèi)的功能和作用。13-4 對(duì)生命體有毒的重點(diǎn)元素鉛、鎘、汞的毒性。（二）基本要求1、了解生命元素在生物無機(jī)化學(xué)中的地位和作用。2、了解生物體內(nèi)元素、生命元素的劃分以及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?、了解宏量元素和微量元素在生命體中的生物學(xué)功能。4、了解有毒的重點(diǎn)元素鉛、鎘、汞的毒性。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、生命元素在生物無機(jī)化學(xué)中的地位和作用。2、微量元素在生命體中的生物學(xué)活性。3、生物體內(nèi)元素、生命元素在周期表中的“島嶼”位置。4、有毒的重點(diǎn)元素鉛、鎘、汞的毒性機(jī)理。（四）教學(xué)難點(diǎn)鉛、鎘、汞的毒性機(jī)理（五）課時(shí)安排：1課時(shí)第十四章 環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)（一）教學(xué)內(nèi)容環(huán)境污染是當(dāng)今人類最關(guān)

34、心的世界問題之一，由于它涉及人類的可持續(xù)發(fā)展和地球的繼續(xù)存在，而引起了全球全人類的高度、密切關(guān)注。特別是與人類生存環(huán)境以及自身需要的水體、大氣、土壤的污染，已經(jīng)帶來了生態(tài)危機(jī)。由此，不僅專業(yè)人士須要掌握有關(guān)知識(shí)，非專業(yè)人員也應(yīng)給予了解和關(guān)注，以形成統(tǒng)一的、高度協(xié)調(diào)的機(jī)制。本章簡(jiǎn)單介紹相關(guān)知識(shí)。內(nèi)容主要包括：14-1 環(huán)境科學(xué)與環(huán)境化學(xué)的學(xué)科劃分及環(huán)境化學(xué)的分支。14-2 大氣、水體、土壤的主要污染現(xiàn)象和污染源。14-3 環(huán)境污染的防治與對(duì)策。（二）基本要求1、了解環(huán)境科學(xué)與環(huán)境化學(xué)的學(xué)科劃分及環(huán)境化學(xué)的分支內(nèi)容。2、了解大氣、水體、土壤的主要污染現(xiàn)象和污染源的現(xiàn)狀。3、了解環(huán)境污染的危害以及防

35、治方法及對(duì)策。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、環(huán)境化學(xué)的學(xué)科劃分及環(huán)境化學(xué)的分支內(nèi)容。2、大氣、水體、土壤的主要污染源。3、環(huán)境污染的危害以及防治方法。（四）教學(xué)難點(diǎn) 整體環(huán)境污染及其相互關(guān)聯(lián)。（五）課時(shí)安排： 1課時(shí)第十五章核反應(yīng)和放射性同位素的應(yīng)用（一）教學(xué)內(nèi)容核問題也是當(dāng)今社會(huì)的熱門問題，由于核利用及核擴(kuò)散的存在，使人類本身及地球的安全獲得利益的同時(shí)也受到了威脅，核廢料的處理已成為新的污染問題，為此有必要簡(jiǎn)單的了該方面的內(nèi)容。本章知識(shí)主要包括：15-1 核的組成和結(jié)合能的定義。15-2 核衰變的規(guī)律及應(yīng)用。15-3 核反應(yīng)的種類及其能量變化。15-4 放射性同位素技術(shù)的特點(diǎn)及其在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中

36、的應(yīng)用。（二）基本要求1、一般了解核化學(xué)的一些基本概念。2、一般了解放射性衰變的類型和規(guī)律。3、一般了解核裂變和核聚變反應(yīng)的原理。4、一般了解放射性同位素技術(shù)的特點(diǎn)及其在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、結(jié)合能的定義及質(zhì)能互換關(guān)系式。2、核衰變的類型及其規(guī)律。3、放射性同位素技術(shù)的特點(diǎn)及其應(yīng)用種類。（四）教學(xué)難點(diǎn)放射性同位素技術(shù)的應(yīng)用。（五）課時(shí)安排： 1課時(shí)第十六章定量分析化學(xué)概論（一）教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)是研究物質(zhì)的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)和測(cè)定方法及有關(guān)理論的學(xué)科。它除了與無機(jī)化學(xué)的理論有緊密聯(lián)系外，還有其學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，特別是在半定量和定量化的描述化學(xué)結(jié)果方面更是如此。本章內(nèi)容主要包括

37、：5-1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用。5-2 分析化學(xué)的中定量分析方法的分類。5-3 定量分析的過程及分析結(jié)果的表示。（二）基本要求1、了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用。2、了解分析化學(xué)的中定量分析方法不同分類。3、了解分析過程的步驟及分析結(jié)果的表示。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、分析化學(xué)的任務(wù)和作用。 2、定量分析過程的步驟及分析結(jié)果的表示。（四）教學(xué)難點(diǎn)定量分析過程的要點(diǎn)。（五）課時(shí)安排：1課時(shí)第十七章定量分析誤差和結(jié)果的數(shù)據(jù)處理（一）教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)在測(cè)定物質(zhì)的化學(xué)組成、結(jié)構(gòu)上是必不可少的工具，同時(shí)在發(fā)展過程中，特別在半定量和定量化的描述化學(xué)結(jié)果方面形成了自身的固有方法。其中如何對(duì)測(cè)定的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和運(yùn)算，科學(xué)

38、地反映分析結(jié)果，顯得十分重要，應(yīng)該是必須掌握的內(nèi)容，其主要包括： 17-1 有效數(shù)字的意義及作用。17-2 定量分析的誤差產(chǎn)生的原因及表示方法。17-3 有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理的意義及方法（二）基本要求1、掌握有效數(shù)字的作用意義及運(yùn)算規(guī)則。2、掌握誤差的產(chǎn)生的原因、消除及其表示方法。3、了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的理論依據(jù)及方法。4、熟練運(yùn)用滴定分析結(jié)果處理有限數(shù)據(jù)的方法。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、誤差、偏差產(chǎn)生的原因、種類。2、數(shù)據(jù)可信、可用度的科學(xué)判別、取舍的理論依據(jù)。3、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的依據(jù)及方法。（四）教學(xué)難點(diǎn)數(shù)據(jù)判別、取舍方法；分析數(shù)據(jù)的正態(tài)分布。（五）課時(shí)安排：3課時(shí)第十八章重 量 分 析

39、 法（一）教學(xué)內(nèi)容為了把被分析物質(zhì)從試樣中分離，一般采取利用不同類型的難溶電解質(zhì)溶解度的差別進(jìn)行分離。這種方法雖有一定缺點(diǎn)，但準(zhǔn)確度較好精密度較高，適用范圍廣，因此獲致應(yīng)用。本章對(duì)此進(jìn)行學(xué)習(xí)。內(nèi)容主要包括：18-1 重量分析法概論。18-2 沉淀的完全程度及影響因素。18-3 影響沉淀純度的因素。18-4 沉淀的形成與沉淀的條件。18-5 沉淀的處理及分析結(jié)果的計(jì)算。（二）基本要求1、了解重量分析法的基本原理和重要步驟。2、了解晶型和非晶型沉淀的形成過程、測(cè)定條件的選擇以及雜質(zhì)存在的一般規(guī)律。3、掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算方法。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、影響沉淀形成、完全、純度的原理影響因素。2、沉淀的得

40、到、再溶解、轉(zhuǎn)化、純化的的處理方法。（四）教學(xué)難點(diǎn)沉淀形成的原理；沉淀處理的原因。（五）課時(shí)安排：2課時(shí) 第十九章 滴 定 分 析 法（一）教學(xué)內(nèi)容滴定分析法又稱容量分析法，是定量分析中的一種重要方法。分析化學(xué)中對(duì)樣品的采集、預(yù)處理以及對(duì)待測(cè)物質(zhì)進(jìn)行富集和再處理。其一般性原則是根據(jù)待測(cè)物的物理或化學(xué)性質(zhì)、特點(diǎn)來決定選擇處理的方式方法。一般包括沉淀法外，還有萃取和分離以及離子交換法，然后運(yùn)用化學(xué)或儀器方法進(jìn)行定量或半定量分析。本章結(jié)合酸堿理論、配位化學(xué)理論、氧化還原理論、沉淀溶解平衡理論的知識(shí)，學(xué)習(xí)酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定的原理、一般方法及其應(yīng)用。內(nèi)容主要包括： 19-1 滴定

41、分析方法概論。19-2 酸堿滴定法原理、一般方法及其應(yīng)用。19-3 配位滴定法的原理、一般方法及其應(yīng)用。19-4 氧化還原滴定法的原理、一般方法及其應(yīng)用。19-5 沉淀滴定法的原理、一般方法及其應(yīng)用。（二）基本要求1、 掌握酸堿滴定法的基本原理，會(huì)選擇指示劑和標(biāo)準(zhǔn)溶液。2、 學(xué)習(xí)酸堿滴定的應(yīng)用，并能分析滴定結(jié)果，正確的處理有關(guān)數(shù)據(jù)。3、 掌握edta配位滴定以及配位滴定曲線的特點(diǎn)。4、 掌握配位滴定的最佳滴定條件及影響因素。5、 學(xué)習(xí)金屬指示劑的選擇原則以及提高滴定選擇性的方法及要點(diǎn)6、 掌握氧化還原滴定的基本原理以及指示劑選擇的一般原則。7、 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的滴定要點(diǎn)。8

42、、 掌握氧化還原滴定的終點(diǎn)的計(jì)算以及滴定曲線的分析9、 掌握沉淀滴定法的一般原理及終點(diǎn)檢測(cè)方法。10、學(xué)習(xí)莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法滴定的基本原理及其注意事項(xiàng)。（三）教學(xué)重點(diǎn) 1、基準(zhǔn)物的選擇原則，基準(zhǔn)溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與用途。2、酸堿溶液中物種的分布及其與氫離子濃度的計(jì)算。3、酸堿滴定法的原理、指示劑的選擇和緩沖溶液的配制。4、edta配位滴定以及配位滴定曲線的特點(diǎn)。5、配位滴定的最佳滴定條件（酸度的控制、指示劑的選擇）及影響因素。6、 混合離子的配位滴定的條件控制。7、 樣品氧化還原的預(yù)處理及氧化還原滴定的基本原理。8、 高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的滴定的影響因素。9、 沉淀滴定法

43、的滴定曲線及終點(diǎn)檢測(cè)方法。10、莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法滴定的注意事項(xiàng)。（四）教學(xué)難點(diǎn) 各滴定法ph值及突躍范圍；指示劑的確定；指示劑顏色及變化原理，終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的不同；副反應(yīng)的確定及定量化。（五）課時(shí)安排：18課時(shí)第二十章比色法和分光光度法（一）教學(xué)內(nèi)容 吸光光度法是常用的溶液比色法，目前該方法基于某些測(cè)定成分加入一定的顯色劑后，呈顯色種不同、深度不同的顏色，而這些有色物質(zhì)的最大吸收頻率是各不相同但又是各自固定的，同時(shí)所含物質(zhì)的多少則與吸光或透光度有一定的數(shù)學(xué)依賴關(guān)系（朗伯比爾定律），使我們能夠得到物質(zhì)種類以及含量的信息。本章從以上兩個(gè)方面給予分別介紹，主要內(nèi)容包括：20-1 分光光

44、度法的基本原理20-2 光吸收的基本定律：朗伯比爾定律及其影響吸收的因素。20-3 比色法與分光光度分析法的方法和儀器。20-4 顯色反應(yīng)與測(cè)量條件的選擇。20-5 分光光度法的儀器誤差及其消除。20-6 分光光度法的應(yīng)用實(shí)例。（二）基本要求1、了解比色法、分光光度法的特點(diǎn)2、掌握朗伯比爾定律及其應(yīng)用領(lǐng)域。3、掌握基本的顯色反應(yīng)及其測(cè)量條件選擇的要點(diǎn)。4、熟悉分光光度分析法的方法和儀器類型。5、了解分光光度分析法的某些應(yīng)用。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、朗伯比爾定律的內(nèi)容及其應(yīng)用原理。2、物質(zhì)的顏色和吸收顏色的關(guān)系及其在比色分析上的應(yīng)用。3、顯色反應(yīng)原理及其顯色測(cè)量條件的選擇。4、分光光度計(jì)儀器的基本構(gòu)造

45、和工作調(diào)試原理。5、分光光度分析法在成分測(cè)定和滴定中的應(yīng)用。（四）教學(xué)難點(diǎn)比色、分光光度法的基本原理；顯色的條件及原理；分光光度計(jì)儀器的使用。（五）課時(shí)安排 5課時(shí)第廿一章常用分離方法和生物試樣前處理（一）教學(xué)內(nèi)容 分析化學(xué)中對(duì)樣品的采集、預(yù)處理以及對(duì)待測(cè)物質(zhì)的富集、根據(jù)測(cè)定方法的再處理都有嚴(yán)格的要求和規(guī)定，這不僅關(guān)系到測(cè)定結(jié)果的可靠性，同時(shí)也關(guān)系到物質(zhì)的提純方式。其一般性原則是根據(jù)待測(cè)物的物理或化學(xué)性質(zhì)、特點(diǎn)來決定選擇處理的方式方法。一般包括前述的沉淀法外，還有萃取和分離以及離子交換法。因此對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀劑的性質(zhì)、萃取劑的性質(zhì)都必須充分掌握和了解，在具體處理上是盡量提取、減少損失、便于測(cè)

46、定。本章對(duì)此給予介紹。主要內(nèi)容包括：21-1 分析化學(xué)中分離程序的意義。21-2 分析化學(xué)中常用的分離方法。21-3 生物試樣的前處理。（二）基本要求1、掌握分離的必要性和一般程序。2、掌握各種分離技術(shù)(揮發(fā)蒸餾、沉淀、萃取、色譜、離子交換、區(qū)帶電泳)的適用樣品條件和操作要點(diǎn)。3、生物試樣測(cè)定前的處理，主要指采集、凈化、消化、蛋白的去除、保存等。（三）教學(xué)重點(diǎn)1、揮發(fā)蒸餾、沉淀、萃取、色譜、離子交換、區(qū)帶電泳等分離技術(shù)的要點(diǎn)及適用范圍。2、生物試樣的前處理的意義及方法的作用。（四）教學(xué)難點(diǎn)生物試樣前處理的注意點(diǎn)；常見分離技術(shù)的要點(diǎn)；（五）課時(shí)安排：4課時(shí)三、課時(shí)安排 1、無機(jī)及分析化學(xué)（上）章

47、節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時(shí)分配作業(yè)題量備注講授實(shí)驗(yàn)討論習(xí)題課外其它小計(jì)第一章氣體和溶液33172第二章化學(xué)熱力學(xué)初步532103第三章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率41383第四章解離平衡5493第五章氧化還原反應(yīng)5383第六章原子結(jié)構(gòu)42282第七章分子結(jié)構(gòu)42282第八章配位化合物41273第九章s區(qū)元素3142第十章p區(qū)元素5273第十一章ds區(qū)元素21141第十二章d區(qū)元素和f區(qū)元素42282第十三章生命元素及其在生物體內(nèi)的作用123第十四章環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)123第十五章核反應(yīng)和放射性同位素的應(yīng)用自學(xué)總課時(shí)482、無機(jī)及分析化學(xué)（下）章節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時(shí)分配作業(yè)題量備注講授實(shí)驗(yàn)討論習(xí)題課外其它小計(jì)第十六章定量分析化學(xué)概論2131第十七章定量分析誤差和結(jié)果的數(shù)據(jù)處理4262第十八章重量分析法4142第十九章滴定分析法1642014第二十章比色法和分光光度法4265第廿一章常用分離方法和生物試樣前處理2243機(jī)動(dòng)22總 課 時(shí)36五、學(xué)業(yè)成績(jī)?cè)u(píng)定方法學(xué)業(yè)成績(jī)的評(píng)定采用學(xué)生學(xué)習(xí)日記的自我評(píng)價(jià)、教師對(duì)學(xué)生學(xué)業(yè)考核的過程評(píng)價(jià)與學(xué)期未考試相結(jié)合的方式。六、