初中化學(xué)《金屬與金屬礦物》復(fù)習(xí)學(xué)案

1、初中化學(xué)金屬與金屬礦物復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，能靈活應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表解決實(shí)際問(wèn)題。3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施，增強(qiáng)節(jié)約金屬資源的意識(shí)?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用【課前延伸】（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié)與氧氣反應(yīng)鎂在空氣中燃燒鋁在常溫下被氧化鐵絲在氧氣中燃燒在空氣中加熱銅大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。mg、al等在 能與氧氣反應(yīng)；fe、cu等在 的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；au在 時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。與酸溶液反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鋁和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反

2、應(yīng)反應(yīng)條件 對(duì)金屬的要求： 對(duì)酸的要求：與鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)銅和硝酸銀反應(yīng)銅和硝酸汞反應(yīng)反應(yīng)條件對(duì)金屬的要求對(duì)鹽的要求注意1.許多金屬會(huì)在 生銹。鐵銹的主要成分為 。2.金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用于金屬和溶液間的置換反應(yīng)，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。3.鐵有兩種化合價(jià)，但只要是鐵與溶液的置換反應(yīng)，一般表現(xiàn) 價(jià)。4. 金屬 活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。（二）金屬礦物和金屬冶煉如圖是高爐煉鐵的模擬裝置。煉鐵的原料一般有 、 、 。常見(jiàn)鐵礦石中最常用的是赤鐵礦（主要成分 ）和磁鐵礦（主要成分 ）。請(qǐng)按照從左到右的順序列出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式。a a處 c b處 c處 b【課內(nèi)探究】探究主題一：金屬性質(zhì)的應(yīng)用據(jù)福建三明日?qǐng)?bào)報(bào)道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來(lái)，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金，與黃金外觀極為相似)假冒的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬(wàn)余元。運(yùn)用你所掌握的各門學(xué)科的知識(shí)，請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。（要求：不少于三種方法）探究主題二：金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用問(wèn)題1.金屬與酸溶液的反應(yīng)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑金屬中，生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

4、這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如x、y、z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。方法總結(jié)：?jiǎn)栴}2.金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）a濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵 b濾出的固體一定含有銀、銅和鐵c濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀d濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸銅、硝酸銀方法總結(jié)：探究主題三：金屬的銹蝕與防護(hù)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹。提出問(wèn)題：銅“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：（1）回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是 。（2）

5、查閱有關(guān)資料:“銅銹”主要成分是cu2（oh）2co3（俗稱銅綠）。（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：naoh溶液可用來(lái)吸收co2）裝置現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、 、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論：經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)為銅“生銹”除了與水有關(guān)外，還與 （填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（4）反思與應(yīng)用：寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。總結(jié) 1鐵生銹的條件： 2防銹的措施：（1） （2） 3保護(hù)金屬資源的方法【課后拓展】1為探究x、y、z三種金屬的活動(dòng)性順序，某科學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(

6、1)向試管中加少量稀鹽酸，插入x，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。(2)在(1)所得溶液中插入y，無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)在(1)所得溶液中插入z，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色。三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是( )azxy bxyz czyx dxzy2.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 a. mn+2hcl =mnc12h2 b. mg +mnso4= mgso4mnc. mncu（no3）2=mn（no3）2+cu d. femnso4 =feso4mn3鈦及鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于航天、化工、醫(yī)藥等方面。我國(guó)四川省有豐富的鈦鐵礦資源，

7、從中可以提取金屬鈦。(1)鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(fetio3)，其中鐵元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-2，則鈦酸亞鐵中鈦元素(ti)的化合價(jià)為 。(2)鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過(guò)較復(fù)雜的流程，其中得到金屬鈦的反應(yīng)為：2mg+ticl4高溫2mgcl2+ti。根據(jù)此反應(yīng)，比較金屬鎂(mg)和鈦(ti)的活動(dòng)性，較強(qiáng)的是 。4x、y、z、w是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、z的硝酸鹽、w的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）axwyz bxywz cwxyz dywzxxyzw鹽酸z的硝酸鹽w的硝酸鹽5.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：c12+2nabr=2nacl+br2 ；i2+na2s=2nai+s+br2；br2+2ki=2kbr+i