安徽省懷遠縣包集中學高三一輪總復習《紅對勾》講與練單元綜合測試9化學反應速率和化學平衡 Word版含解析

1、a圖研究的是t0時刻增大o2的濃度對反應速率的影響b圖研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響c圖研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低答案b解析催化劑同等程度改變正、逆反應速率，但不影響平衡，so2的轉(zhuǎn)化率應該相等，所以b正確。2已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應一定是熵增加的反應”。下列反應不可能自發(fā)進行的是()a2o3(g)=3o2(g)；h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)；h0答案b解析a為放熱、熵增反應，一定可以自發(fā)進行；b為吸熱、熵減反應，一定不可以自發(fā)進行；c為放熱、熵減反應，低溫可自發(fā)進行；d為吸熱、熵增反應，

2、高溫可自發(fā)進行。3在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應a(g)2b(g)c(g)d(g)已達到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v(c)與v(d)的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積abc d答案b解析由于是定容容器，反應前后氣體的質(zhì)量不變，故反應中氣體的密度保持不變，故不能滿足題意，同理也不能滿足；反應速率之比等于反應方程式的計量數(shù)之比，與是否達到平衡無關；由于反應物生成物全部是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，不論是否達到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，故不能滿足題意。4在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，保持一定

3、溫度，在t1t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。測定時刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533據(jù)此下列結論正確的是()a在t3時刻反應已經(jīng)停止ba的轉(zhuǎn)化率比b的轉(zhuǎn)化率低c在容器中發(fā)生的反應為：2ab2cd在t2t3內(nèi)a的平均反應速率為1/(t3t2)mol/(ls)答案d解析化學平衡為動態(tài)平衡，a錯。通過計算得a的轉(zhuǎn)化率為2/3，b的轉(zhuǎn)化率為2/5，b錯。在容器中發(fā)生的反應為：2abc，c錯。5某溫度下，反應h2(g)i2(g)2hi(g)；h0，正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中

4、正確的是()a體積不變，升溫，正反應速率減小b溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應速率增大c溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深d體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大答案c解析升高溫度，正反應、逆反應速率都加快；該反應屬于氣體體積不變的反應，增大壓強或壓縮體積，平衡不移動，但其中物質(zhì)的濃度增大，因為i2(g)的存在，顏色加深。注意：溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應速率不變。6在一定溫度下，容器中加入co和h2o(g)各1 mol，發(fā)生反應：coh2o(g)co2h2，達到平衡時生成0.7 mol的co2，若其他條件不變，一開始就加入4 mol h2o(g)

5、，則達到平衡可能生成的co2是()a0.6 mol b0.95 molc1 mol d1.5 mol答案b解析可逆反應不可能進行到底，根據(jù)碳元素守恒生成n(co2)0.7 mol，只有b項符合。7在2 l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)；h746.4 kjmol1。起始反應時no和co各為4 mol,10秒鐘后達到化學平衡，測得n2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是()a反應前5秒鐘內(nèi)，用no表示的平均反應速率為0.1 moll1s1b達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大c達到平衡后，反應速率的關系有：v正

6、(co)2v逆(n2)d保持容器體積不變，往容器中充入1 mol o2，正、逆反應速率都不改變答案c解析10 s內(nèi)，由方程式知，參加反應的no為2 mol，v(no)0.1 moll1s1，所以，5 s內(nèi)的速率不是0.1 moll1s1，a項錯。升高溫度，正、逆反應速率均加快，b項錯。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，結合c項中的關系，可說明v正(n2)v逆(n2)，即為平衡狀態(tài)，c項正確。充入的o2可以與no反應，則正反應速率減小，逆反應速率瞬時不變，隨后減小，d項錯。8可逆反應ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反應過程中，當其他條件不變時，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓

7、強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是()a達到平衡后，若升高溫度，平衡右移b達到平衡后，加入催化劑c%增大c化學方程式中“nef ”d達到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動答案c解析分析圖像可知：壓強越大，c的百分含量越高，即增大壓強平衡向正反應方向移動，nef，所以c項正確；恒壓時，溫度越高，c的百分含量越低，平衡左移正反應放熱，a項錯誤；加入催化劑平衡不移動，b項錯誤；增加固體的量對平衡移動無影響，d錯誤。9(2011天津，6)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖

8、可得出的正確結論是()a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃度：a點小于b點c反應物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段答案d解析本題考查化學平衡及其影響因素。注意本題為“絕熱容器”，影響化學反應速率的因素單從濃度角度分析，隨著反應的進行，正反應速率應逐漸減小，但是圖像前一段時間正反應速率逐漸增大，之后才逐漸減小，故說明該反應為放熱反應，c點以前反應放熱是影響反應速率的主要因素，c點后濃度變化起主要作用，但是c點并未達到平衡，故a、b、c項均錯誤；ab段的平均反應速率小于bc段的平均反應速率，故相同時間內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率ab段小于bc段，d項正確。10.圖中的曲線

9、是表示其他條件一定時，2noo22no2q(q0)反應中no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是()aa點 bb點cc點 dd點答案c解析此題為溫度轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點、b點均在平衡線上，表示a點與b點達到平衡狀態(tài)。c點時，若溫度不變，no的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應沒達到平衡，且反應向正反應方向進行，即v正v逆，符合題目要求。11在一定條件下，向2 l恒容密閉容器中加入2 mol x、1 mol y。發(fā)生如下反應：2x(g)y3z(g)；ha kjmol1(a0)。經(jīng)60 s達平衡，此時y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是()a用

10、z表示的化學反應速率為1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新達到平衡時，x的體積分數(shù)不變，則y為氣態(tài)c達平衡后，實際放出的熱量為b kj，則bad若y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? l，z的物質(zhì)的量不會增大答案c解析達平衡時，消耗0.8 mol y，生成2.4 mol z，v(z)c(z)/t1.2 moll1/1 min1.2 moll1min1。選項b，若再充入1 mol z，重新達平衡時，x的體積分數(shù)不變，說明原平衡與新平衡等效，反應物和生成物的氣體計量總數(shù)相同，則y必為氣態(tài)。選項c，ha kj/mol，表示2 mol x與1 mol y完全反應放出a kj熱量，該反應是可

11、逆反應，所以ba。選項d，因反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以加壓平衡不移動，z的物質(zhì)的量不變。121和2分別為a在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系a(g)2b(g)和2a(g)c(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()a1、2均減小 b1、2均增大c1減小，2增大 d1增大，2減小答案c解析先假設反應體系保持恒壓過程，增加a的物質(zhì)的量，反應容器的體積增加，兩容器中轉(zhuǎn)化率不變；然后再將容器體積壓縮，在加壓過程中反應a(g)2b(g)，平衡向左移動，1減??；反應2a(g)c(g)，平衡向右移動，2增大，故c項正確。13一定條件下，對于可逆反應x(g)3y(g)2z(

12、g)，若x、y、z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷正確的是()ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10 mol/l，故選項d錯誤。141913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()a bc d答案b解析合成氨反應為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”“”或“”)(5)如果其他條件不變

13、，將容器的容積變?yōu)? l，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率_，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_；平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率_，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_。答案(1)mol/(lmin)mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，因而使反應物轉(zhuǎn)化率減小解析本題考查化學反應速率和化學平衡問題。因反應速率之比等于方程式中的計量系數(shù)之比，故a、c的系數(shù)之比為21，從反應中的物質(zhì)的量之比為：1/31/21236。故化學計量系數(shù)分別為：2、3、1、6

14、。(1)va(a mol/3)/(2 l2 min)a/12 mol/(lmin)，vb3/2vaa/8 mol/(lmin)。(3)反應中消耗的b的物質(zhì)的量為：n消耗(b)n(d)/2a mol，故d的轉(zhuǎn)化率為：a/b100%。(4)升高溫度，d的平衡物質(zhì)的量由2 a mol降為1.5 a mol，說明平衡向逆反應方向移動，故該反應為放熱反應h”“”或“”)；(4)若令x、y和z分別代表初始加入so2、o2和so3的物質(zhì)的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與(3)中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_、_。(用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、

15、z)答案(1)90%(2)3.6 mol3.6q(3)(4)x2yxz1(以上各答案合理均給分)解析2so2o22so3起始(mol) 1 0.5 0變化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9可知so2轉(zhuǎn)化率為90%。恒溫恒壓下，起始投入量與原投入量成比例，兩者成等效平衡，so2轉(zhuǎn)化率相同，可知答案。恒容條件下，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以相對于恒壓條件，相當于氣體體積增大，壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，so2轉(zhuǎn)化率降低，則生成so3小于0.9 mol。 2so2o22so3 1 0.5 0起始 x y z變化 z 0.5z z平衡 xz y

16、0.5z 0可知：x2yxz1。19(9分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 并有催化劑存在下進行：2so2(g)o2(g)2so3(g)190kj(1)該反應所用的催化劑是_(填寫化合物名稱)，該反應450 時的平衡常數(shù)_500 時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學反應方程式的意義是_。(3)下列描述中能說明反應已達平衡的是_。av正(o2)2v逆(so3)b容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化(4)在一個固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol o2和0.10 molso2，半分鐘后達到

17、平衡，測得容器中含so30.18 mol，則v(o2)_ moll1min1；若繼續(xù)通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，則平衡_移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或 “不”)，再次達到平衡后，_ moln(so3)0。已知1100 時，k0.263。(1)溫度升高，重新建立平衡之后，高爐內(nèi)co2和co的體積比值_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)1100 時，測得高爐中c(co2)0.028 mol/l，c(co)0.1 mol/l，此時，化學反應速率v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(

18、3)有人建議把高爐建得更高一些，這樣可以降低高爐尾氣中co的含量。你認為合理嗎？理由是_。.(1)已知fe3與i在水溶液中發(fā)生如下反應：2i2fe32fe2i2。該反應正反應速率和i、fe3的濃度關系為vkcm(i)cn(fe3)(其中k為常數(shù))。cm(i)(mol/l)mcn(fe3)(mol/l)nvmol/(ls)a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128i濃度對反應速率的影響_fe3濃度對反應速率的影響(填“大于”“小于”或“等于”)；_等措施可以使上述平衡向右移動。(2)no在酸性條件下才具有氧化性；mno在酸性條件下的氧化性最強。向feso

19、4溶液中加入碘水，碘水不褪色，再加入nahco3后，碘水褪色的原因是_。答案.(1)增大增大(2)小于c(co2)/c(co)0.028 mol/l0.1 mol/l0.280.263，反應向逆反應方向進行(3)不合理，因為當可逆反應達到平衡時，已經(jīng)達到了反應的最大限度.(1)大于加入萃取劑萃取i2(2)加入nahco3后，溶液呈堿性，而在堿性條件下，碘水可以氧化fe2解析.(1)feo(s)co(g)fe(s)co2(g)為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以co2和co的體積比值和平衡常數(shù)k值都會增大。(2)co2和co濃度的比值大于k，則表明了還未建立平衡且反應正在向逆反應方向進

20、行。.(1)分析表中的數(shù)據(jù)，特別是a與c兩組數(shù)據(jù)，就可以知道哪種離子濃度對反應的影響大；將碘分離或增大i、fe3的濃度都可以使平衡向右移動。(2)讀懂題目中的信息，介質(zhì)能影響物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。21(12分)(2011新課標，27)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kj；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程

21、式為_；_；(3)在容積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )；下列說法正確的是_(填序號)；溫度為t1時，從反應開始到反應達到平衡，生成甲醇的平均速率為v(ch3oh) moll1min1該反應在t1時的平衡常數(shù)比t2時的小該反應為放熱反應處于a點的反應體系的溫度從t1變到t2，達到平衡時增大(4)在t1溫度時，將1mol co2和3mol h2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若co2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸

22、性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kj，則該燃料電池的理論效率為_(燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。答案(1)2858(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h 443.5 kjmol1 (3) (4)(2)/2(5)ch3oh h2o6e=co26h3/2o26e6h=3h2o966%解析本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、化學平衡的影響因素以及電化學知識，側(cè)重考查考生分析、計算、識圖能力。(1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學方程式：h2(g)

23、1/2o2(g)=h2o(l)；h1 285.8kjmol1，則分解10mol水消耗太陽能2858kj。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學方程式：ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h2 726.5kjmol1 co(g)1/2o2(g)=co2(g)；h3 283.0 kjmol1 方程式可得：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)，則h h2h3726.5kjmol1(283.0 kjmol1)443.5 kjmol1 。(3)寫出該反應的熱化學方程式為：方程式3可得：co2 (g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)，則h3h1h23(285.8k

24、jmol1 )(726.5kjmol1 ) 130.9 kjmol1 。v(ch3oh)moll1min1。錯誤；溫度越高反應速率越快，先達到平衡，則t2t1。該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增大，錯誤，、正確。(4)300 時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學反應方程式：co23h2ch3ohh2o始(mol) 1 3 0 0轉(zhuǎn)(mol) 3 平(mol) 1 33 壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始 (42)/4(2)/2。(5)負極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結合生成氫離子：ch3oh6eh2o=co26h。正極電極反應式為o24e4h=2h2o。該電池的理論效率為：10

25、0%96.6%。22(8分)(2011廣東，31)利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。(1)在030小時內(nèi)，ch4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_；反應開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的ch4最多。(2)將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，該反應h206 kjmol1畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要的標注)。 將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，

26、平衡常數(shù)k27，此時測得co的物質(zhì)的量為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h802kjmol1寫出由co2生成co的熱化學方程式_。答案(1)vvv(2) 91%(3)co2(g)3h2o(g)=co(g)3h2(g)2o2(g)h1008 kjmol1 解析本題主要考查了化學反應速率的有關圖像的分析、化學平衡的計算以及熱化學方程式的書寫等。(1)030小時內(nèi)，由圖可知，30小時內(nèi)ch4的產(chǎn)量vvv，即反應速率關系為vvv；前12小時第種催化劑作用下，收集的ch4最多。(2)該反應中，ch4的用量

27、越多，放出的熱量越多，成正比例關系。假設ch4和h2o的起始量均為xmol，結合平衡時n(co)0.10 mol，有：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)起始濃度(moll1)xx00變化量(moll1) 0.100.10 0.100.30平衡濃度(moll1) x0.10x0.10 0.10 0.30結合k27，解得x0.11 moll1，ch4的轉(zhuǎn)化率100%91%。(3)由已知反應：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)；h206 kjmol1ch4(g)2o2(g)=2co2(g)2h2o(g)；h802 kj mol1；式得熱化學反應方程式：co2(g)3h2o(

28、g)=2o2(g)co(g)3h2(g)；h1008 kjmol1。c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795a1afe4ced1b6c8

29、795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afc91fe4ced1d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6cd1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af8795ad9c91fe4ced1d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9

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