黑龍江省大慶市中考化學真題及答案

1、黑龍江省大慶市2014年中考化學試卷一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案每小題2分，共30分）1（2014大慶）化學物質正逐漸改變我們的生活，下列有關說法不正確的是（）a為保障食品安全，應杜絕使用食品添加劑b臭氧層可以保護地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對人體有害c石油分餾出的成分可以可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等d為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用金屬材料和制品，更要有計劃地開采金屬資源考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；金屬資源的保護；氧元素組成的單質；石油加工的產物專題：化學與生活分析：a、根據合理使用食品添加劑，而不是杜絕進行解答；b、根據臭氧的作

2、用進行解答；c、根據石油是一種重要的化工原料進行解答；d、根據金屬資源屬于不可再生能源進行解答解答：解：a、合理使用食品添加劑，而不是杜絕使用，故a錯誤；b、臭氧層可以保護地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對人體有害，故b正確；c、石油是一種重要的化工原料，可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等，故c正確；d、金屬資源屬于不可再生能源，所以為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用金屬材料和制品，更要有計劃地開采金屬資源，故d正確故選：a點評：與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質（甲醇、黃曲霉素等）、六大營養(yǎng)素與微量元素的相關知識即可正確解題2（2分）（2014

3、大慶）微粒是構成化學物質的基礎，下列對微粒的描述正確的是（）a僅有碳原子構成的物質屬于純凈物b原子中一定含有質子、中子、電子cnacl是由離子構成的，所以hcl也是有離子構成的dcl的離子結構示意圖為考點：純凈物和混合物的概念；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成分析：a、根據碳原子構成的物質的種類分析；b、根據構成原子的粒子分析；c、根據構成物質的粒子分析；d、根據氯離子的結構特點分析解答：解：a、僅有碳原子構成的物質不一定屬于純凈物，金剛石和石墨的混合物，僅有碳原子構成故a錯誤；b、原子中一定含有質子、

4、電子有的原子中不含有中子，例如氫原子故b錯誤；c、hcl是由分子構成的故c錯誤d、cl的離子結構示意是故d正確故選d點評：本題主要考查了構成物質微粒的知識，微粒是構成化學物質的基礎，應加強微粒知識的學習3（2分）（2014大慶）下列過程中，屬于化學變化的是（）a碘升華b火藥爆炸c水的蒸餾d酒精溶于水考點：化學變化和物理變化的判別專題：物質的變化與性質分析：化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷解答：解：a、碘升華過程中只是碘的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化b、火藥爆炸化過程中生成了二氧化碳等新的

5、物質，屬于化學變化c、水的蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化d、酒精溶于水過程中只是溶解形成了溶液，沒有新物質生成，屬于物理變化故選b點評：本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化4（2分）（2014大慶）下列實驗操作符合規(guī)范的是（）a檢驗裝置氣密性b給液體加熱c向試管中加固體d取用固體藥品考點：檢查裝置的氣密性；固體藥品的取用；給試管里的液體加熱專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：a、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷b、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷c、根據向試管中裝塊狀固體藥品的方法

6、進行分析判斷d、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷解答：解：a、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確b、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯誤c、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤d、取用固體藥品時，瓶塞要倒放，圖中所示操作錯誤故選：a點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵5（2014大慶）某溶

7、液溶質的質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質的質量是（）a50gb10gc100gd40g考點：用水稀釋改變濃度的方法專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答解答：解：設稀釋前溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則x20%=（x+50g）10% x=50g溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則稀釋后溶液中溶質的質量是50g20%=10g故選：b點評：本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在6（2分）（2014大慶）已知fecl3與cucl2對h2o2分解都有

8、催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括：實驗溫度；h2o2的濃度；催化劑質量；fecl3與cucl2的顆粒大?。ǎ゛bc全部d考點：催化劑的特點與催化作用專題：空氣與水分析：根據影響化學反應速率的因素很多，使用相同的催化劑，就可以探究溫度對h2o2分解速率的影響在探究fecl3與cucl2+對h2o2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同解答解答：解：影響化學反應速率的因素很多，用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對h2o2分解速率的影響，同樣在探究fecl3與cucl2+對h2o2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，如：實

9、驗溫度；h2o2的濃度；催化劑質量；fecl3與cucl2的顆粒大小答案：c點評：本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強，難度適中7（2014大慶）下列關于生活中的化學現象和原理解釋均正確的是（）a在煤中摻入適量生石灰再燃燒可以減少so2氣體的排放b大氣污染物主要包括總懸浮顆粒物、pm2.5和co2等c電池可分為一次電池、二次電池、二次電池只能使用兩次d用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能考點：化石燃料及其綜合利用；空氣的污染及其危害；溶解現象與溶解原理21世紀教育網專題：化學與環(huán)境保護；溶液、濁液與溶解度分析：很多生活經驗皆與化學化

10、學知識相關在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產生的二氧化硫氣體與生石灰反應，從而減少so2氣體的排放；大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、pm2.5和co2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用；汽油是一種良好的有機溶劑，但不具有乳化功能解答：解：a、在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產生的二氧化硫氣體與生石灰反應，從而減少so2氣體的排放；故a正確；b、大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、pm2.5和co2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故b錯誤；c、二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用；故c錯誤；d、汽油是一種良好的有機溶劑，但不具有乳化功能；故d錯誤故選：a點評：此題把化學知識應用

11、到生活生產實際當中，利用化學知識解答生活生產實際問題，此類型的考題是近幾年中考常出現的題型掌握基礎知識，學會知識遷移應用，便能輕松解題8（2014大慶）下列物質在使用過程中與化學性質無關的是（）a用小蘇打治療胃酸過多b用食醋除去暖水瓶中的水垢c用干冰進行人工降雨d用熟石灰改良酸性土壤考點：化學性質與物理性質的差別及應用專題：物質的變化與性質分析：物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質解答：解：a、用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打能和胃酸反應的性質，屬于化學性質故不符合題意；b、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應生成可溶性

12、鹽的性質，屬于化學性質故不符合題意；c、干冰用作人工降雨利用了干冰升華時能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質故符合題意d、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質反應的性質，屬于化學性質故不符合題意；故選：c點評：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質本考點屬于結合課本知識的信息，也體現了性質決定用途，用途反映性質的理念9（2分）（2014大慶）古代“銀針驗毒”的原理是4ag+2h2s+x2ag2s+2h2o，x的化學式為（）ah2bsco2dso2考點：質量守恒定律及其應用專題：化學

13、用語和質量守恒定律分析：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變解答：解：由4ag+2h2s+x2ag2s+2h2o可知，反應前銀原子的相對個數是4個，反應后是4個；反應前氫原子的相對個數是4個，反應后是4個；反應前硫原子的相對個數是2個，反應后是2個；反應后氧原子的相對個數是2個，反應前應該是2個，包含在x中，x是氧氣，化學是o2故選：c點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎10（2014大慶）下列實驗方法、現象、結論均正確的是（） 選項 實驗方法 現象 結論 a 用ph試紙測肥皂液的酸堿

14、性 試紙變黃（ph7） 肥皂液呈酸性 b 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產生 銅可以置換出酸中的氫氣 c 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維 d 藍墨水滴入盛有水的水杯中 一段時間后整杯水變藍 分子是不斷運動的aabbccdd考點：溶液的酸堿度測定；金屬的化學性質；分子的定義與分子的特性；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別專題：簡單實驗方案的設計與評價分析：a、根據肥皂液顯堿性解答；b、根據硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產物為：硝酸銅、一氧化氮、水解答；c、根據燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質解答；d、根據分子的性質解答解答：解：a、用ph試紙測肥皂液的酸堿性，試紙變黃（ph7

15、），肥皂液顯堿性，故錯；b、硝酸具有強的氧化性，銅與足量的硝酸反應生成產物為：硝酸銅、一氧化氮、水，不是銅可以置換出酸中的氫氣，故錯；c、燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質，棉纖維無蛋白質，故錯；d、藍墨水滴入盛有水的水杯中，段時間后整杯水變藍，說明分子是不斷運動的，故對答案：d點評：本題考查較為綜合，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大11（2014大慶）圖中a、b、c分別表示kno3、nacl、ca（oh）2溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）at1時，kno3和nacl的飽和溶液溶質的質量分數相等bt2時，a點表示kno3的不飽和溶液，降溫至t1時有晶體析出，且

16、變?yōu)閠1時kno3的飽和溶液ct1時，將ca（oh）2飽和溶液升溫至t2變?yōu)椴伙柡腿芤篸溫度高于t1時，kno3溶解度大于nacl溶解度，溫度低于t1時，kno3溶解度小于nacl溶解度考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系專題：溶液、濁液與溶解度分析：a、據飽和時質量分數的計算式100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數相等；b、溶解度曲線下方的點表示該溫度下物質的不飽和溶液，并據點的位置分析降溫溶液的變化情況；c、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；d、據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度大小

17、解答：解：a、據飽和時質量分數的計算式100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數相等，而t1時，kno3和nacl的溶解度曲線交于一點，故飽和溶液溶質的質量分數相等，正確；b、a點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示t2時kno3的不飽和溶液，由圖示可知：降溫至t1時有晶體析出，且變?yōu)閠1時kno3的飽和溶液，正確；c、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會有晶體析出，不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤；d、由圖可知：溫度高于t1時，kno3溶解度大于nacl溶解度，溫度低于t1時，kno3溶解度小于nacl溶解度，正確；故選：b點評：本題考查了學生依據溶解度曲線靈活分析解答問題的能力，掌握相

18、關知識才能正確解答12（2014大慶）化學方程式是重要的“化學語言”，下列化學方程式與文字表述均正確的是（）a濃氨水遇濃鹽酸產生白霧：nh3+hclnh4clb用稀鹽酸除去鐵銹：fe2o3+4hcl2fecl2+2h2oc實驗室制備co2：caco3+2hclcacl2+co2+h2od甲醇不充分燃燒：2ch3oh+3o22co2+4h2o考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質量守恒定律分析：根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確解答：解：a、濃氨水遇濃鹽酸生成氯化銨固體，產生白煙，而不是

19、白霧，故選項錯誤b、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2oc、實驗室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，該化學方程式書寫完全正確d、甲醇不充分燃燒生成一氧化碳和水，故選項化學方程式書寫錯誤故選：c點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號13（2014大慶）下列各項指定數據前者小于后者的是（） 選項 數據 a 溶液溫度 室溫下10gn

20、h4no3溶于100g水中 室溫下10gnaoh溶于100g水中 b 物質中氧元素的質量分數 甲醛（hcho） 葡萄糖（c6h12o6） c 二氧化碳的溶解度 5、101kpa下 25、101kpa下 d 物質中碳元素的質量分數 生鐵 鋼aabbccdd考點：溶解時的吸熱或放熱現象；氣體溶解度的影響因素；生鐵和鋼；元素的質量分數計算專題：化學式的計算；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料分析：a、利用不同物質溶于水后溫度的改變解決b、根據質量分數公式進行分析，化合物中某元素的質量分數=100%；c、利用二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進行判斷d、利用生鐵的含碳量比鋼大分析；解答：解：a、相同條

21、件下，硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，故前者溫度小于后者溫度，故正確b、二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，所以5它的溶解度比25的溶解度大，故錯誤c、甲醛中氧元素的質量分數100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的質量分數為100%=53.3%，故錯誤d、生鐵中的含碳量為2%4.3%，鋼中的含碳量為0.03%2%，故鋼中的含碳量比生鐵中的含碳量低，故錯誤；故選a點評：此題考查了飽和溶液不飽和溶液及其與溶質力量分數的關系，物質溶解時放熱及吸熱現象，同時也考查了常見物質化學反應前后量的關系14（2014大慶）下列文字敘述與圖象不相符的是（） a b c da. 等質量的zn、fe分別與足量等質

22、量分數的稀硫酸反應b. 向鹽酸和fecl3混合溶液中加入足量的naohc. 常溫下向ph=1的鹽酸溶液中加水稀釋d. 向一定量nahco3和nacl的混合溶液中滴加稀鹽酸考點：金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質；酸堿溶液的稀釋專題：元素化合物知識型分析：a、根據金屬的活動性及根據化學方程式計算分析；b、根據氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化鐵溶液反應氫氧化鐵沉淀和氯化鈉進行解答；c、根據常溫下向ph=1的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，ph變大，但是不能等于或大于7進行解答；d、根據鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答解答：

23、解：a、鐵的相對原子質量比鋅小，金屬活動性比鋅弱，因此反應速率比鋅小，產生的氫氣比鋅多，能正確反映對應操作，故a正確；b、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化鐵溶液反應氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以開始沒有沉淀生成，能正確反映對應操作，故b正確；c、常溫下向ph=1的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，ph變大，但是不能等于或大于7，故c錯誤；d、鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以一開始就有氣體生成，當碳酸氫鈉反應完后氣體的質量不再增加，為一定值，能正確反映對應操作，故d正確故選：c點評：該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，

24、或化學反應或溶液組成等，多數考查物質質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答15（2014大慶）“類推”是學習化學過程中常用的思維方法現有以下類推結果，其中錯誤的是（）酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成fecl3和h2；濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質量減輕abcd全部考點：中和反應及其應用；金屬的化學性質；酸的物理性質及用途；從組成上識別氧化物21世紀教育網專題：課本知

25、識同類信息分析：中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物根據金屬的化學性質進行分析判斷根據濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷解答：解：酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如co2+2naohna2co3+h2o，故選項類推錯誤氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如ca（oh）2等，故選項類推錯誤金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和h2，金屬鐵也能與鹽酸反應，生成

26、fecl2和h2，故選項類推錯誤濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質量減輕；濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質量變大；故選項類推錯誤故類推均錯誤故選：d點評：本題難度不大，掌握中和反應的特征、氧化物的特征、金屬的化學性質、酸的物理性質等是正確解答本題的關鍵16（2分）（2014大慶）目前，科學家提出一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖），下列說法錯誤的是（）a燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能b該氫能源的循環(huán)體系能夠實現太陽能轉化為電能c在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2h2o2h2+o2d燃料電池可以將h2、o2中的能量完全轉化為電能考點：資源綜合利用和新能源開發(fā)；物質發(fā)

27、生化學變化時的能量變化專題：化學與能源分析：觀察圖示了解信息，判斷正誤所獲得的信息有：水在光分解催化劑和太陽能的作用下，分解成了氫氣和氧氣；氫氣和氧氣在氫發(fā)電機和燃料電池的作用下，一部分生成電能，另一部分又生成水；我們可以據此判斷abcd的正確與否解答：解：a、通過圖示可以觀察出，燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能，故a正確；b、通過圖示可以看出，太陽能可以轉化為電能，故b正確；c、在此循環(huán)中h2o轉變?yōu)閔2、o2，是光分解催化劑的作用，方程式為2h2o2h2+o2，故c正確；d、通過圖示可以觀察出，燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能，但是不是完全轉化為電能，還有熱能，故d錯誤

28、故選d點評：此題通過圖形的形式考查學生提取新信息的能力和歸納總結能量的轉化，難度較大17（2分）（2014大慶）“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%由c2h4（乙烯）合成c4h8o2（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%，在催化劑作用下還需加入的物質是（）ach3coohbh2o和co2co2和h2odo2考點：綠色化學專題：化學與環(huán)境保護分析：由題意知，綠色化學即環(huán)境友好型化學，其理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個c2h4分子變成一個c4h8o2分子，還必須增加2個c原

29、子、4個h原子、2個o原子，即原料中c、h、o的原子個數比為2：4：2，以此來解答解答：解：由題意知，綠色化學即環(huán)境友好型化學，其理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個c2h4分子變成一個c4h8o2分子，還必須增加2個c原子、4個h原子、2個o原子，即原料中c、h、o的原子個數比為2：4：2a在ch3cooh分子中c、h、o的原子個數比為2：4：2，故a正確；bc02和h2o，其中兩種物質里三種原子不論怎樣組合也都不能使c、h、o的原子個數比為2：4：2，故b錯誤；ch2o和o2，這兩種物質中h、o的原子個數比不能達到4：2，故c錯誤；d

30、一個o2分子和兩個c2h4分子變成一個c4h8o2分子，即原子的利用率為100%，故d正確故選ad點評：本題考查綠色化學的概念，并以此為依據，考查元素種類、原子種類在化學變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點來解答，注意解本題時一定要讀懂題意，再結合所學方可解答18（2014大慶）下列裝置使用不恰當的是（）a實驗室收集氫氣b用現有條件檢查裝置氣密性c證明co2能與naoh溶液反應d探究燃燒的三個條件考點：常用氣體的收集方法；檢查裝置的氣密性；堿的化學性質；燃燒與燃燒的條件21世紀教育網專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：a、根據氫氣的密度進行分析；b、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析；c、

31、根據二氧化碳的性質進行分析；d、根據探究燃燒的條件的方法進行分析解答：解：a、氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故正確；b、關閉止水夾，然后向長頸漏斗中倒水，水流下少許后液面不再下降，說明裝置氣密性良好，故正確；c、此實驗沒有考慮二氧化碳溶于水，因此滴入濃氫氧化鈉溶液后，打開止水夾，有水流入右邊試管也不能證明二氧化碳與氫氧化鈉反應，故錯誤；d、銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒，證明燃燒需達到著火點，銅片上白磷燃燒，而水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，故正確故選：c點評：此題難度不大，掌握氫氣收集的方法、檢查裝置氣密性的方法以及二氧化碳的性質等是解題的關鍵所在19（2014大慶）下列除去物質所

32、含雜質的方法不正確的是（括號內為雜質）（）amno2（kcl），加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥bn2（o2），將氣體緩緩通過灼熱的銅網cfeso4溶液（cuso4），加過量fe粉，過濾dco2（hcl），通過naoh溶液后用濃硫酸干燥考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：a、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水

33、溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確b、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確c、過量fe粉能與cuso4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確d、co2和hcl氣體均能與naoh溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：d點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）

34、是正確解題的關鍵20（2014大慶）將等質量的caco3（塊狀）和na2co3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產生co2的質量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）acaco3一定沒有剩余b消耗hcl與h2so4的質量比為73：98c消耗caco3與na2co3的質量比為1：1d反應產生水的質量相等考點：鹽的化學性質專題：常見的鹽 化學肥料分析：觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，結合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質量比及生成的水的質量關系解答：解：caco3（塊狀）和na2co3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：caco3+2hclcacl2+

35、h2o+co2，na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2； 100 73 18 44 106 98 18 44 觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，據方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，則d正確，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，b正確；參加反應的碳酸鈣和碳酸鈉的質量比是100：106，故c錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則a錯誤；故選：bd點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象及方程式中物質之間的質量關系，綜合考慮，可快速解答二、填空題（共

36、5小題，每小題6分，滿分31分）21（6分）（2014大慶）寫出符合題目要求的化學用語（1）硫元素的最高價氧化物是so3，那么氯元素的最高價氧化物的化學式是cl2o7（2）實驗室用氫氣還原fe2o3制鐵粉的過程中常常會生成一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質量比為21：8，該晶體的化學式是fe3o4（3）酸雨是指ph5.6的降水，但普通降水的ph也小于7，用化學方程式表示普通降水ph7的原因co2+h2oh2co3（4）碳銨是最常用的氮肥之一，遇堿性物質會降低肥效，請寫出碳銨與過量naoh反應的化學方程式nh4hc03+2naohna2c03+2h2o+nh3考點：化學

37、式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）氯元素的最高價為+7價，氧元素顯2價，寫出其化學式即可（2）由題意，一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質量比為21：8，據此進行分析解答（3）普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，寫出反應的化學方程式即可（4）碳銨與過量naoh反應生成碳酸鈉、水和氨氣，寫出反應的化學方程式即可解答：解：（1）氯元素的最高價為+7價，氧元素顯2價，氯元素的最高價氧化物的化學式是cl2o7（2）一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該晶體的

38、一個分子中鐵原子與氧原子的個數比為：=3：4，則該晶體的化學式是fe3o4（3）普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，反應的化學方程式為：co2+h2oh2co3（4）碳銨與過量naoh反應生成碳酸鈉、水和氨氣，反應的化學方程式為：nh4hc03+2naohna2c03+2h2o+nh3故答案為：（1）cl2o7；（2）fe3o4；（3）co2+h2oh2co3；（4）nh4hc03+2naohna2c03+2h2o+nh3點評：本題難度不大，掌握化合物化學式與化學方程式的書寫方法、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵22（6分）（2014大慶）太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是

39、高純硅硅原子結構示意圖為高純硅可以通過以下過程制?。褐拼止瑁簊io2+2csi（粗硅）+2co制純硅：si（粗硅）+2cl2sicl4sicl4+2h2si（純硅）+4hcl石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是sio2，sio2的化學性質與co2有些類似（1）x的值為14（2）請寫出sio2與naoh溶液反應的化學方程式：sio2+2naoh=na2sio3+h2o（3）在反應中，屬于化合反應類型，屬于置換反應的是（填序號）（4）有元素的化合價改變的反應是（填序號）考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式21世紀教育網專題：

40、化學用語和質量守恒定律分析：（1）在原子中核內質子數等于核外電子數；（2）根據sio2與naoh溶液的反應，寫出反應的化學方程式；（3）根據反應的特點分析判斷；（4）根據元素化合價的變化分析回答解答：解：（1）在原子中核內質子數等于核外電子數，所以，x=2+8+4=14；（2）sio2與naoh溶液反應生成了硅酸鈉和水，反應的化學方程式是：sio2+2naoh=na2sio3+h2o；（3）在反應中，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應；在反應，都是由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；（4）在反應中，都有單質參加或單質生成，一定有元素化合價的變化故答為：

41、（1）14；（2）sio2+2naoh=na2sio3+h2o；（3），；（4）點評：本題主要考查了化學用語和反應類型的判斷，屬于課本的基礎知識，難度不大，根據已有的知識即可解答23（7分）（2014大慶）海洋面積約占地球表面積的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源化工廠利用海水和貝殼（主要成分caco3）制取金屬鎂，流程如下：（1）寫出電解無水mgcl2時得到的另一種產物在生產生活中的用途制鹽酸（任寫一種）（2）分別寫出和的化學方程式caco3cao+co2、2hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o如圖是超市銷售的一種加點鹽標簽上的部分文字說明，碘元素是人體必須的微

42、量（填“常量”或微量：）元素，毎袋該食鹽碘元素的質量為10mg，若成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽7.5g考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用；金屬的物理性質及用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；化合物中某元素的質量計算；標簽上標示的物質成分及其含量；礦物質與微量元素專題：標簽圖示型；常見的鹽 化學肥料分析：根據已有的知識進行分析，電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料；根據反應書寫反應的化學方程式；根據標簽進行有關的計算即可解答：解：（1）電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料，故填：制鹽酸；（2）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂能和鹽酸反應

43、生成氯化鎂和水，故填：caco3cao+co2，2hcl+mg（oh）2mgcl2+2h2o；碘元素是人體必須的微量元素；=10mg，成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽的質量為0.15mg=7.5g，故填：微量，10，7.5點評：本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行24（6分）（2014大慶）已知a、b、c、d、e、f、g、h、i、x均為初中化學常見的物質其中e、g為常見金屬單質，e是目前世界上產量最高的金屬，g呈紫紅色，i是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質；人體胃液中含有a，可幫助消化根據如圖所示的轉化

44、關系，回答下列問題（圖中反應條件均已略去，反應物和產物均已給出）（1）e的名稱是鐵，h的化學式是h2o2；x的作用催化（2）寫出反應的化學方程式：fe+cucl2cu+fecl2；（3）實驗室檢驗i氣體的方法：將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣考點：物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：根據g為紫紅色金屬，為銅；而e為目前世界上產量最高的金屬，為鐵；i是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質，所以為氧氣；a在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸，據此解答解答：解：根據題意：g為“紫紅色金屬

45、”，為銅；而“e為目前世界上產量最高的金屬”，為鐵；“i是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質”，所以為氧氣a“在人體胃液中可以幫助消化”，所以為鹽酸由于銅（g）可以和氧氣（i）反應生成b，所以b為氧化銅則a和b反應生成c和d為鹽酸和氧化銅反應生成水和氯化銅，而c能夠和鐵反應，所以c為氯化銅，d為水h能夠生成水和氧氣，所以h為過氧化氫而e、c反應即為鐵與氯化銅的反應生成氯化亞鐵（f）和銅（g）所以轉化關系為：因此：（1）e為鐵； h為過氧化氫，化學式為：h2o2；x是過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用；故答案為：鐵； h2o2；（2）反應是鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅，故反應的方程式為：f

46、e+cucl2cu+fecl2；（3）檢驗氧氣用帶火星的木條，看是否復燃；故答案為：將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述直接得出有關物質的化學式，然后根據物質間的轉化，順推或逆推得出其他物質的化學式25（6分）（2014大慶）如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中x與圖中所給物質的類別不同結合此圖回答下列問題：（1）稀硫酸中陽離子的符號是h+；（2）反應中石蕊溶液變?yōu)榧t色；（3）反應的化學方程式為al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；（4）圖中只生成鹽和水的反應有（填序號）；（5）若x溶液既能跟稀鹽

47、酸反應，又能跟ca（oh）2反應，則x可能是（bacl2、cuso4、na2co3）中的na2co3考點：酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見的酸 酸的通性分析：（1）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此進行分析解答（2）根據紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍色，進行分析解答（3）反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可（4）根據各反應的生成物進行分析解答（5）根據酸、堿的化學性質進行分析解答解答：解：（1）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號為：h+（2）稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液

48、顯紅色（3）反應是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o（4）氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，生成物均為鹽和水，符合題意（5）bacl2不能與稀鹽酸反應，與ca（oh）2反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意；cuso4不能與稀鹽酸反應，不符合題意；na2co3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意故答案為：（1）h+；（2）紅；（3）al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；（4）；（5）na2co3點評：本題難度不是很

49、大，以稀鹽酸為例主要考查了酸的化學性質，熟練掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵三、解答題（共4小題，滿分29分）26（9分）（2014大慶）下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題粗鹽中含少量ca2+、mg2+、so42和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有：（1）加水溶解；依次加入過量的bacl2、naoh、na2co3溶液；過濾；加入適量的稀鹽酸；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填試劑或操作名稱）（2）過濾用到的玻璃儀器有：a、b、g（3）蒸發(fā)時不能（填“能”或“不能”）將溶液直接蒸干（4）配置1000g5.85%的nacl溶液，需58.5gnacl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰

50、視讀數，則所配置溶液溶質質量分時偏低（填“偏高”或“偏低”）考點：氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作專題：常見的鹽 化學肥料分析：（1）根據粗鹽中含有的雜質、提純的過程分析回答；（2）根據過濾的操作分析回答；（3）根據蒸發(fā)的注意事項分析回答；（4）根據溶質量分數的計算公式分析回答解答：解：（1）粗鹽中含少量ca2+、mg2+、so42和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有：加水溶解；依次加入過量的bacl2、naoh、na2co3溶液；過濾除去沉淀；加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到精鹽（2）過濾用

51、到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒（3）蒸發(fā)時不能將溶液直接蒸干（4）配置1000g5.85%的nacl溶液，需nacl的質量為：1000g5.85%=58.5g；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，使量取的水的體積偏多，則所配置溶液溶質質量分時偏低故答為：（1）過濾，稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮；（2）a、b、g（3）不能（4）58，偏低點評：常見物質的分離方法和提純是現在考試的重點和熱點，可以根據所學知識進行回答，難度不大27（10分）（2014大慶）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的20%40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究探究一：鐵絲燃燒如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：、中鐵絲都劇烈燃燒，且中鐵絲燃燒比i中的更劇烈；中鐵絲沒有燃燒（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底（2）為什么中鐵絲不能燃燒鐵絲溫度沒有達到著火點（3）分析中鐵絲燃燒比中更劇烈的原因實驗ii中鐵絲繞成螺旋狀，與氧氣接觸面積增大，反應更充分探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著