鎂鋁及其化合物知識點整理

1、鎂、鋁及其化合物一. mg、al的化學性質(zhì)1與非金屬反應（1）與o2反應：常溫下與空氣中的o2反應生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂能在空氣中燃燒：2mg+o22mgo(發(fā)出耀眼白光) ，鋁在純氧中燃燒：4al+ 3o22al2o3（2）與鹵素單質(zhì)、硫等反應：mg+ cl2mgcl2 2al+ 3cl22alcl3 特別提醒：鎂在空氣中用酒精燈火焰點燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時有三個反應發(fā)生： 2mg+o22mgo 3mg+n2mg3n2 2mg+co22mgo+c燃燒時都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來制造照明彈。集氣瓶

2、底部都要放一些細紗，以防止集氣瓶炸裂。2與h2o反應mg、a1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣 mg+2h2o（沸水） mg(oh)2+h2 3與酸反應置換出h2mg、a1與濃、稀鹽酸、稀硫酸等酸反應置換出h2，其中鋁(鐵)在冷濃 h2so4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。4與某些氧化物反應（1）鎂與二氧化碳反應：2mg+co22mgo+c 特別提醒：“co2不能助燃”的說法是不全面的，co2對絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對k、ca、na、mg等可燃物卻是助燃劑。（2）鋁熱反應：2al+ fe2o3 2fe+ al2o3 鋁熱反應可

3、用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬。 特別提醒：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：fe2o3 、feo、fe3o4、mno2等。5與堿反應鎂不與堿反應，鋁與堿液反應：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2二、氧化鎂和氧化鋁三.氫氧化鋁1物理性質(zhì)：al(oh)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性，能做凈水劑，它是兩性氫氧化物，既能跟強酸反應又能跟強堿反應。2化學性質(zhì)與酸反應：al(oh)3+3h+al3+3h2o 與堿反應：al(oh)3oh-naalo2+2h2o 3al(oh)3的制取鋁鹽與堿反應：實驗室制取氫氧化鋁時采用過量的氨水，而不用強堿與可溶性鋁

4、鹽溶液反應是因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸反應：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入co2的方法制取al(oh)3。當co2不足或適量時：2alo2-co23h2o2al(oh)3co32- 當co2過量時：alo2-co2+2h2oal(oh)3hco3- 特別提醒：（1）制取al(oh)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的al(oh)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。三鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 1.鎂及其化合物的知識主線上圖的113中的 有關(guān)化學方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 mgo+h2o = mg(oh)2 6、 7、 8、 9、 10、 mgco3+h2o=mg(oh)2+co2 11、 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 12、 13、 2.鋁及其化合物的知識主線（重點）（創(chuàng)新設計p37 “鋁三角”相關(guān)圖像）上圖112的有關(guān)化學方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、