化學(xué)離子反應(yīng)說課稿范文

1、happiness is a kind of perfume that cannot be poured on others, but oneself does not touch some.精品模板助您成功?。撁伎蓜h）化學(xué)離子反應(yīng)說課稿范文 化學(xué)離子反應(yīng)說課稿1一、說教材教材的地位和作用本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和

2、能力的重點。本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)的電離方程式，離子反應(yīng)，離子方程式的正確書寫。二、說目標1、認知目標了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。了解強、弱電解質(zhì)的概念。了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。2、技能目標通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力。掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。3、德育目標運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分。導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。三、說重點、難點本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電

3、離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：充分利用演示實驗的效果，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。充分利用學(xué)生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。四、說教法本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問

4、題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。學(xué)習(xí)程序：明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。教學(xué)過程提問同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？思考為什么能導(dǎo)電？nacl固體、nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。演示hcl氣體、hcl水溶液（鹽酸）導(dǎo)電性。小結(jié)鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、食醋、nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動

5、的離子存在。追問在鹽酸、食醋、nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。演示nacl固體在水中的溶解和電離過程（fiash模擬）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、so2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點：電解質(zhì)

6、應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4溶液與nacl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與h2o反應(yīng)生成了h2so3，h2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。電解質(zhì)定義可改為：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠（直接電離）導(dǎo)電的化合物。設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？（類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同。）演示實驗11觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll

7、。溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等（寫出電離方程式）。2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3h2o、ch3cooh等。討論baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？ch3cooh易溶，是否屬強電解質(zhì)？小結(jié)baso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì)，ch3coo

8、h體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。布置作業(yè)復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)化學(xué)離子反應(yīng)說課稿2一、說教材1、地位、作用離子反應(yīng)是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭

9、示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標1、知識與技能：知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)。理解電離的概念，會書寫電離方程式。2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。通過獨立思考探究堿和鹽的定義。3、情感態(tài)度與價值觀：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。3、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）及其電離。教學(xué)難點電解質(zhì)的概

10、念。判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。探究堿和鹽的定義。二、說教法本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。三、說

11、學(xué)法現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。四、說教學(xué)設(shè)計1、課題引入：本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。

12、實驗的主要內(nèi)容是探究nacl固體、純水和nacl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。2、新課教學(xué)：講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進入誤區(qū)。通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這

13、兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。3、能

14、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)的類型通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。（3）、電離分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理（存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理。存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。）從而得出nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到nacl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。（4）、電離方程式通過nacl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。（5）、酸堿鹽的定義請同學(xué)到黑板寫出hcl、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。（6）、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個