湖北省荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

1、荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟2017屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷共8頁，20題（含選考題）。全卷滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。?？荚図樌⒁馐马?xiàng): 1、答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2b鉛筆將答題卡上試卷類型a后方框涂黑。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2

2、b鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56第卷一、選擇題 ：共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）a月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋 b將草木灰與nh4 h2po4混合施用可更好地為植物全面提供n、p、k三種營養(yǎng)元素c金剛砂和氧化鋁透明陶瓷都屬于無機(jī)非金屬材料d絢麗繽紛

3、的煙花中添加了含鐵、鉑、鉀、鈉、銅等金屬化合物2若用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a2.4g鎂在足量的o2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lco2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5nac氫原子數(shù)為0.4na的ch3oh分子中含有的電子數(shù)為1.6nad0.1l0.5mol/l ch3cooh溶液中含有的h+數(shù)為0.05na3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）amgo、al2o3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料bnh4hco3受熱易分解，可用作氮肥cfe2(so4)3易溶于水，可用作凈水劑dso2具有氧化性，可用于漂白紙漿4下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

4、是（ ）a將銅插入稀硝酸中：cu+4h+2no3 = cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe = 2fe2+c向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+ = h2sio3+2na+5feco3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備feco3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）feso4溶液feco3nh4hco3溶液濾液沉淀過濾洗滌a產(chǎn)品feco3在空氣中高溫分解可得到純凈的feob沉淀過程中有co2氣體放出c過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏

5、斗和玻璃棒d可利用kscn溶液檢驗(yàn)feso4溶液是否變質(zhì)6常溫下，下列說法不正確的是（ ）aph2與ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比為110 b0.1 moll-1的ch3cooh溶液中，由水電離的c(h+)為110-13moll-1c等體積ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合后溶液的ph7d等體積ph2的h2so4溶液和ph2的ch3cooh溶液混合后溶液的ph=27右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：zn+2h+ = zn2+h2，下列說法不正確的是（ ）aa，b不可能是同種材料的電極b該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸c該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸d

6、該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸8在溫度t1和t2時(shí)，分別將0.50 mol ch4和1.20 mol no2充入體積為1 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：ch4(g)2no2(g) n2(g)co2(g)2h2o(g)，測得n(ch4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010204050t1n(ch4)/mol0.500.350.250.100.10t2n(ch4)/mol0.500.300.180.15下列說法正確的是()a該反應(yīng)的h0、t1t2bt2時(shí)ch4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%ct2時(shí)40min后，斷裂4mol c-h鍵同時(shí)斷裂4 mol o-h鍵dt1時(shí)向平衡體系中再充

7、入ch4，建立平衡后co2的體積分?jǐn)?shù)一定增大9常溫下，下列說法不正確的是（）a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相近，0.1 moll-1nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na)c(n)c(oh)c(h)c向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph7，則混合液中c(nh)c(cl)d0.02mol/l的naoh溶液與0.04mol/l的nahc2o4溶液等體積混合液：2c(oh) + c(c2o42-) = c(hc2o4-) + 2c(h) 10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）a圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

8、b圖2表示al3+與oh反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在al3+c圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正v逆）d圖4表示0.001 moll1鹽酸滴定0.001 moll-1naoh溶液的滴定曲線11下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備fe(oh)3膠體將naoh稀溶液滴加到飽和的fecl3溶液中b由mgcl2溶液制備無水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干c證明非金屬性：clcsi將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液d除去cu粉中混有的cuo加入稀硫酸，過濾、洗滌、干燥稀硫酸試液過 量無明顯 現(xiàn)象ba(no3)2溶液氣 體濾液x沉淀a過 量氣 體

9、濾 液沉淀bnaoh溶液過 量co2少量沉淀c12某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 moll-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）a無法確定原試液中是否含有al3+、cl-b濾液x中大量存在的陽離子有nh4+、fe2+和ba2+c無法確定沉淀c的成分d原溶液中存在的離子為nh4+、fe2+、cl-、so42-甲甲丁乙丁丙13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）a若甲為alcl3溶液，則丁可能是naoh

10、溶液資*b若甲為氮?dú)猓瑒t丁可能是o2c若甲為fe，則丁可能是稀硝酸d若甲為naoh溶液，則丁可能是co214電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中nh3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）ao2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)b溶液中oh-向電極a移動(dòng)c反應(yīng)消耗的nh3與o2的物質(zhì)的量之比為4:5d負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2nh36e-6oh- = n26h2o第卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第1518題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1920題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（1518題，共43分）15（8分） 磁性材料a由兩種元素組成，取2.960ga在足量的空氣

11、中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體b和無色刺激性氣體d。固體b溶于鹽酸形成棕黃色溶液c，再加入kscn溶液變?yōu)檠t色。氣體d溶于水得到無色酸性溶液e，向e中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液f，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)。請回答下列問題：（1）a的組成元素為_（用元素符號表示）。（2）溶液c也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理_。（3）已知化合物a能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）結(jié)合離子方程式解釋e中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因 。16（11分） 2016年8月的elife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大

12、學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取nahco3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在c中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，c中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向c中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離c中所得的混合物，得到nahco3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有nh4cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_；_接_；b

13、接_（填接口編號）。（2）a中常選用的固體反應(yīng)物為_；d中應(yīng)選用的液體為_。（3）第二步中讓_裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）c中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是_；裝有無水cacl2的u形管的作用是_。（5）第三步分離出nahco3固體的操作是_。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的nacl和nahco3(約占58)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是nh4c1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_。17（13分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問題：（1）電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：zn+2nh4cl+2

14、mno2=zn(nh3)2cl2+2mnooh，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備kmno4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率，常采用的措施為_（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為_。濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是k2mno4，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：a _、b_。（3）準(zhǔn)確稱量得到的kmno4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200ml容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱

15、取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至7580。用已配制好的kmno4溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液體積為22.50ml。已知mr(na2c2o4)=134 mr(kmno4)=158判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 kmno4的純度為_。18（11分） 荊門天茂實(shí)業(yè)集團(tuán)為新能源領(lǐng)域的先行者，在中南地區(qū)擁有最大的甲醇裝置并已建成年產(chǎn)50萬噸二甲醚裝置。由合成氣（組成為h2、co和少量的co2）直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。甲醇合成反應(yīng)： （i） co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h1 = -90.1 kjmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（ii） 2ch3oh(g) ch3och3(

16、g) + h2o(g) h2 = -23.9 kjmol-1（iii）2ch3oh(g) c2h4(g)+2h2o(g) h3 = -29.1 kjmol-1回答下列問題：（1）al2o3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上以鋁土礦制備較高純度al2o3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示） 、 、2al(oh)3 al2o3 +3h2o。（2）一定溫度時(shí)，反應(yīng)（i）的平衡常數(shù)數(shù)值kp = 4.8010-2，向容器中充入2 mol h2和1 molco，反應(yīng)（i）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，甲醇的分壓p(ch3oh)=24.0 kpa，則平衡時(shí)，混合氣體中ch3oh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_ (kp

17、是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：反應(yīng)速率較大的是_（填序號 “ ii”、“ iii”），說明原因 。若在容器中加入催化劑，則e2 - e1將_（填“變大”、“不變”或“變小”）。（4）由h2和co直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（二）選考題：共15分。請考生任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。19化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答

18、以下問題：（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：icu=1958 kjmol-1、ife=1561 kjmol-1，icu比ife大得多的原因是 。（2）二茂鐵fe(c5h5)2，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點(diǎn)172.5173，100以上升華，沸點(diǎn)249。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為_。（3）藍(lán)礬（cuso45h2o）的結(jié)構(gòu)如下圖所示:圖中虛線表示_，so42-的立體構(gòu)型是_，其中s原子的雜化軌道類型是_；o原子的價(jià)電子排布圖為_。（4）鐵有、三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比

19、為 。 fefefe（5）某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中原子之間的作用力是_。氫原子可進(jìn)入到由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 caf2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 。20化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 某藥物h的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，則x的結(jié)構(gòu)式為 ，a的名稱為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）b的結(jié)構(gòu)簡式是 ；e的分子式為 ；f中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（4）由cd反

20、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 由gh反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）化合物g酸性條件下水解產(chǎn)物之一m有多種異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 種。 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟2017屆高三第一次聯(lián)考試題參考答案與解說化 學(xué) 選擇題 ：本題共14小題，每小題3分題號1234567答案cbaca ba題號891011121314答案cdaddbc15. （8分）（1）s、fe （1分，只答一種或多答均無分）（2）fe3+ + 3h2o fe(oh)3+ 3h+ 或fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 （膠體）+ 3h+ （2分）（

21、3）fe3s4+3h2so43h2s+3feso4+s （2分，缺少或扣1分，只扣一次）（4） h2so3+i2+h2o so42-+4h+2i- 原來部分電離的亞硫酸變?yōu)橥耆婋x的硫酸，且碘被還原為強(qiáng)酸hi。（3分，方程式、弱酸變強(qiáng)酸和生成氫碘酸各1分） 16. （11分）（1）fed （1分，少答、多答或順序錯(cuò)均無分） c （1分）（2）石灰石或大理石或塊狀caco3（1分，合理均給分，答出粉狀無分）、飽和碳酸氫鈉溶液或飽和nahco3溶液 （1分）（3）b （1分）（4）防止倒吸 （1分，合理均給分） 吸收多余的nh3 （1分，合理均給分）（5）過濾 （1分） （6）nacl（1分） 取

22、少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié) （2分，操作現(xiàn)象各一分，其它合理答案參照給分） 17.（13分）（1）mno2 +nh4+ + e- = mnooh + nh3 （2分，不是最簡比只得1分，“=”使用“”扣1分）（2）加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（2分，答出其中一條得1分） zn(nh3)2cl2 + 2hcl = zncl2 + 2nh4cl，并抑制濃縮時(shí)發(fā)生水解（2分，反應(yīng)方程式也可用文字說明，轉(zhuǎn)化和抑制水解各1分） 3mno2 + kclo3 + 6koh 3k2mno4 +kcl+3h2o（2分，熔融也可用加熱、高溫，沒有扣1分） mno2（1分） n