高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【5篇】

1、高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【5篇】高中化學(xué)是理科中偏文科的一門學(xué)科，學(xué)習(xí)化學(xué)不僅需要一定的邏輯思維能力，還要有一定的記憶能力，來背誦化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。下面就是小編給大家?guī)淼娜私贪娓咭换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家!人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量2、常見的放熱

2、反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2一、二氧化硅(sio2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

3、，基本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)sio2+4hf=sif4+2h2osio2+cao=(高溫)casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。二、硅酸(h2sio3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。na2sio3+2hcl=

4、h2sio3+2nacl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥三、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、四、氯元素：位于第三周期第a族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子c

5、l-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o32na+2h2o=2naoh+h22al+6h+=2al3+3h22br-+cl2=br2+2clfe+cu2+=fe2+cu(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2co+o2=2co23mg+n2=mg3n22so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))4hno3(濃)=

6、4no2+o2+2h2o2hclo=2hcl+o22kclo3=2kcl+3o2(4)部分氧化還原反應(yīng)：mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2ocu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))cl2+h2o=hcl+hclo3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o2na2o2+2h2o=4naoh+o2;2na2o2+2co2=2na2co3+o22ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(6)

7、同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))2h2s+so2=3s+3h2o5cl+clo3-+6h+=3cl2+3h2o(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：2kno3+s+3c=k2s+n2+3co22kmno4=k2mno4+mno2+o22、氧化還原反應(yīng)分析：(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系例：根據(jù)反應(yīng)：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_;(2)當(dāng)有68gnh

8、3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_mol。人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4生活中兩種常見的有機(jī)物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-oh與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na2ch3chona+h2氧化反應(yīng)完全氧化ch3ch2oh+3o22co2+3h2o不完全氧化2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(cu作催化劑)乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naohch3coona+h2

9、o2ch3cooh+caco3ca(ch3coo)2+h2o+co2酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理酸脫羥基醇脫氫。ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho果糖多羥基雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕(密度在之間)，

10、不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。高一人教