第2章第3節(jié)第一課時

1、 開陽三中 楊再元 20082008年年9 9月月2525日日2121時時1010分，長征二號分，長征二號F F型運載火箭點火，型運載火箭點火， 神舟七號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心升空。神舟七號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心升空。 精彩回放精彩回放 火箭升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著火箭升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著 化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。這與化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。這與 今天我們將要學(xué)習(xí)一類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)今天我們將要學(xué)習(xí)一類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1.請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流

2、討論并交流 這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準。 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？ 思考與交流思考與交流 H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng);CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。失氧，發(fā)生還原反應(yīng)。 C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng),CuO失氧發(fā)生還原反應(yīng)。失氧發(fā)生還原反應(yīng)。 分類標準分類標準: :得氧失氧得氧失氧 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進行的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時進行的。 2CuO C 2Cu CO2 高溫高溫 CuO H2 Cu H2O 思考與交流思考與交流 3.請分析下列請分析下列2個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在個

3、氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在 反應(yīng)前后有無變化反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的 升降有什么關(guān)系升降有什么關(guān)系. CuO H2 Cu H2O 2CuO C 2Cu CO2 高溫高溫 CuO CuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O +2+2+1+1 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 （氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2 +2+2 +4+4 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 （氧化反

4、應(yīng)）（氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 高溫高溫 結(jié)論：結(jié)論： 得氧得氧 失氧失氧 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是是 還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。 練習(xí)練習(xí):下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O = 2NaOH C. 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HC

5、l = MnCl2 2H2O Cl2 F. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu F 從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化 學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴大 了概念的適用范圍。 所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 5.化合價的升降是什么原因引起的？化合價的升降是什么原因引起的？ 4.下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2H2NaCl 2H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl2HCl +1+1 1 1 +1+1 1 1 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 化合價升高，被氧化

6、化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 思考與交流思考與交流 氧化反應(yīng)的實 質(zhì)是原子失去電子 的過程。 還原反應(yīng)的實 質(zhì)是原子得到電子 的過程。 2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃 2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl + + 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 - - 失失e-2電子，電子， 得得e- 2電子，電子， 化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失 在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏向于在生成的氯化氫分子中，一對共用電子對偏向于Cl原原 子

7、而偏離于子而偏離于H原子，使原子，使H從從0+1價，被氧化，發(fā)生氧化價，被氧化，發(fā)生氧化 反應(yīng)；同時使反應(yīng)；同時使Cl從從0-1價被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。價被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的 本質(zhì)是原子 之間的重新 組合 H2 + Cl2 = 2HCl 光照光照 H H H ClH Cl ClCl 化合價升降原因：化合價升降原因：電子的偏移電子的偏移 H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl + + 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都 是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。 -

8、- 電子對偏離，電子對偏離， 電子對偏向，電子對偏向， 2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl + + 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 - - 失失e-2電子，電子， 得得e- 2電子，電子， 1.1.從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析： 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被 還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2.2.從化合價升降角度分析：從化合價升降角度分析： 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 3.3.從電子轉(zhuǎn)移角度

9、分析：從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 局限于得局限于得 氧失氧的氧失氧的 反應(yīng)反應(yīng) 是氧化還原反是氧化還原反 應(yīng)應(yīng)的的特征特征, ,可可 作為氧化還原作為氧化還原 反應(yīng)的反應(yīng)的判斷依判斷依 據(jù)據(jù)。 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 的的本質(zhì)本質(zhì)是電子是電子 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ） A.A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含 元素化合價降低元素化合價降低 B.B.凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還凡有元

10、素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)原反應(yīng) C.C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都 發(fā)生變化發(fā)生變化 D.D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 練習(xí)練習(xí) B DB D 結(jié)論結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化 還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部 屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。 4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

11、： 交叉分類圖交叉分類圖 0 +1 +2 0 失失2e2e- -1，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得得e e- -2 2，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 思考與探究思考與探究 標出下列反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，標出下列反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素的化合價， 并指出在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價升降情況以并指出在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價升降情況以 及在反應(yīng)中被氧化還是被還原及在反應(yīng)中被氧化還是被還原 思考與交流思考與交流 綜合以上練習(xí)，請總結(jié)歸納綜合以上練習(xí)，請總結(jié)歸納“雙線橋雙線橋”法描述氧法描述氧 化還原反應(yīng)的具體步驟?；€原反應(yīng)的具體步驟。 (1) “雙線橋雙線橋”法法: 、標價：、標價：標化合價發(fā)生改變的元素標化合價發(fā)生改變的元素 、連橋：、連橋： 連同一元素連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生不同價態(tài)，