北京課改版化學(xué)九上7.2《化學(xué)方程式》ppt課件（共15張）(共15張PPT)

1、上一頁上一頁下一頁下一頁 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究 上一頁上一頁下一頁下一頁 1.1.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法；了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法； 2.2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則； 3.3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 上一頁上一頁下一頁下一頁 知識(shí)要點(diǎn) 一、化學(xué)方程式的含義一、化學(xué)方程式的含義 碳碳 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 二氧化碳二氧化碳 + 氧氣氧氣 “和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成” 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 上一頁上一頁下一頁下一頁 C O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + C O O C OO

2、 12 162 32 44 : : : : 12+162 12 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 上一頁上一頁下一頁下一頁 C +C +O O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO CO2 2 3 3、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì) 之間粒子個(gè)數(shù)比之間粒子個(gè)數(shù)比 2 2、表明、表明 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 1 1、表明反、表明反 應(yīng)物應(yīng)物 4 4、表明、表明 生成物生成物 化學(xué)方程式提供的信息：化學(xué)方程式提供的信息： 上一頁上一頁下一頁下一頁 化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的意義： （1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）宏觀意義

3、） 例：表示例：表示碳碳和和氧氣氧氣在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 （2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）宏觀意義） 例：表示每例：表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成44 份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。 （3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）微觀意義） （粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）之比） 例：表示每例：表示每1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧

4、分子反應(yīng)，生成 1個(gè)二氧化碳分個(gè)二氧化碳分子子 上一頁上一頁下一頁下一頁 1 1、必須以、必須以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想。為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想。 2 2、必須遵守、必須遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)，反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù) 必須相等必須相等。 二、書寫化學(xué)方程式要遵守的二、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則原則 上一頁上一頁下一頁下一頁 三、化學(xué)方程式的書寫三、化學(xué)方程式的書寫 P + O2 P2O5 一寫一寫 二配二配 三標(biāo)三標(biāo) 452 上一頁上一頁下一頁下一頁 化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平 1 1、注意事項(xiàng)、注意事項(xiàng) 化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)

5、式?；瘜W(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。 配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而 不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。 化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)1 1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必 須是須是最簡整數(shù)比。最簡整數(shù)比。 上一頁上一頁下一頁下一頁 2.2.方程式配平的方法方程式配平的方法 （1 1）最小公倍數(shù)法）最小公倍數(shù)法 要點(diǎn)：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不要點(diǎn)：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不 相等且相差多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。相等且相差多

6、的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 上一頁上一頁下一頁下一頁 （2 2）觀察法）觀察法 原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮 配平配平 反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平 觀察上式，分析得到反應(yīng)前的觀察上式，分析得到反應(yīng)前的COCO變成反應(yīng)后的變成反應(yīng)后的COCO2 2，即每個(gè)，即每個(gè) COCO可得到可得到1 1個(gè)個(gè)O O原子，而原子，而中有中有3 3個(gè)個(gè)O O氧原子，氧原子， 因此因此COCO前應(yīng)配前應(yīng)配3 3，其他再相應(yīng)配平。，其他再相應(yīng)配平。 高溫高溫

7、上一頁上一頁下一頁下一頁 （3 3）奇數(shù)配偶法）奇數(shù)配偶法 選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元 素的入手素的入手 方程式左邊方程式左邊O O的個(gè)數(shù)為的個(gè)數(shù)為3 3，右邊，右邊O O的個(gè)數(shù)為的個(gè)數(shù)為2 2。先將左邊的。先將左邊的O O的的 個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClOKClO3 3前面配前面配2 2，再相應(yīng)配平，再相應(yīng)配平。 KClOKClO3 3 KCl + O KCl + O2 2 MnOMnO2 2 上一頁上一頁下一頁下一頁 （4 4）歸一法）歸一法 令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1 1

8、，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量 數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。 上式中上式中C C2 2H H2 2前配前配1 1，其他再相應(yīng)配平，其他再相應(yīng)配平。 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O C C2 2H H2 2 + O + O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O O O：2 22+1=52+1=5 上一頁上一頁下一頁下一頁 化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個(gè)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個(gè)方程式 的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2 2。 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 上一頁上一頁下一頁下一頁 化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是本節(jié)課的是本節(jié)課的重點(diǎn)重點(diǎn)內(nèi)容，在正確理解內(nèi)容，在正確理解 課本上內(nèi)容的基礎(chǔ)上，可以課本上內(nèi)容的基礎(chǔ)