2014廣東高三二輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)專題

1、授課人：唐素超授課人：唐素超 熱點考向熱點考向 1 1離子共存離子共存 2 2離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷 復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 1 1梳理離子不能大量共存的各種情況；梳理離子不能大量共存的各種情況； 2 2熟記離子方程式書寫中的常見錯誤。熟記離子方程式書寫中的常見錯誤。 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航 考點展示考點展示 了解離子反應(yīng)的概念；了解離子反應(yīng)的概念； 了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。 考點一考點一 離子共存離子共存 （20132013廣東卷）水溶解中能大量共存的一組離子是廣東卷）水溶解中能大量共

2、存的一組離子是( )( ) A ANaNa+ +、AlAl3+ 3+、 、ClCl- -、COCO3 32- 2- B BH H+ +、NaNa+ +、FeFe2+ 2+、 、MnOMnO4 4- - C CK K+ +、CaCa2+ 2+、 、ClCl- -、NONO3 3- -D DK K+ +、NHNH4 4+ +、OHOH- -、SOSO4 42- 2- C （20122012廣東卷）水溶解中能大量共存的一組離子是廣東卷）水溶解中能大量共存的一組離子是( )( ) A AFeFe2+ 2+、 、AlAl3+ 3+、 、ClOClO- -、ClCl- - B BK K+ +、CuCu2+

3、 2+、 、OHOH- -、NONO3 3- - C C NHNH4 4+ +、NaNa+ +、BrBr- -、SOSO4 42- 2- D DMgMg2+ 2+、 、H H+ +、SiOSiO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2- (2011(2011廣東高考廣東高考) )能在水溶液中大量共存的一組離子是能在水溶液中大量共存的一組離子是( )( ) A AH H 、 、I I、NONO3 3、SiOSiO3 32 2 B B AgAg 、 、FeFe3 3 、 、ClCl、SOSO4 42 2 C CK K 、 、SOSO4 42 2 、 、CuCu2 2 、 、NONO3 3 D

4、DNHNH4 4 、 、OHOH 、 、ClCl 、 、HCOHCO3 3 C C 真題再現(xiàn)真題再現(xiàn) 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1 1下列無色溶液中能大量共存的一組是（下列無色溶液中能大量共存的一組是（ ） A ACuCu2+ 2+、 、NHNH4 4+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B BK K+ +、AlAl3+ 3+、 、ClCl- -、SOSO4 42- 2- C CNaNa+ +、CaCa2+ 2+、 、 HCOHCO3 3- -、H H+ + D DFeFe2+ 2+、 、H H+ +、ClOClO- -、SOSO3 32- 2- B B 2.2.（20102010安徽卷）

5、在安徽卷）在pH=1pH=1的溶液中能大量共存的一組的溶液中能大量共存的一組 離子或分子是（離子或分子是（ ） A. NaA. Na+ +、MgMg2+ 2+、 、ClOClO- -、NONO3 3- - B. Al B. Al3+ 3+、 、NHNH4 4+ +、BrBr- -、ClCl- - C. KC. K+ + 、CrCr2 2O O7 72- 2-、 、I I- -、SOSO4 42- 2- D. Na D. Na+ +、K K+ +、SiOSiO3 32- 2-、 、ClCl- - B B 考點二考點二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 例例1 1、下列離子方程式表達(dá)正確的

6、是（、下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ） 將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H = 2Fe = 2Fe3 3 3H3H2 2 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng): : Ba Ba2 2 OHOH H H SOSO4 42 2 = = BaBaSOSO4 4H H2 2O O 鈉與水反應(yīng)：鈉與水反應(yīng)： Na + HNa + H2 2O = NaO = Na+ + + OH + OH- - + H + H2 2 將銅屑加入將銅屑加入FeFe3 3 溶液中： 溶液中： FeFe3 3 Cu = FeCu = Fe2 2 CuCu2 2 電荷不守恒電荷不守恒 配比

7、不對配比不對 不符合事實不符合事實 質(zhì)量不守恒質(zhì)量不守恒 用稀硝酸洗試管內(nèi)壁的銀鏡：用稀硝酸洗試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag + 2HAg + 2H + + NO NO3 3- - = Ag = Ag+ + + NO+ H + NO+ H2 2O O 硫化鈉水解：硫化鈉水解： S S2 2 2H2H2 2O = HO = H2 2S S2OH2OH 澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng): : Ca(OH) Ca(OH)2 2 2 2H H = = CaCa2 2 2H2H2 2O O 考點二考點二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 微溶物稀溶液要拆微溶物稀溶液要拆 注意符號，水解分步寫

8、注意符號，水解分步寫 得失電子不守恒得失電子不守恒 用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢： COCO3 32- 2- + 2CH + 2CH3 3COOH = 2CHCOOH = 2CH3 3COOCOO- - + CO + CO2 2+ H+ H2 2O O 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳: : CO CO2 22OH2OH = CO = CO3 32 2 2H 2H2 2O O 向碳酸鈉溶液中滴入幾滴稀鹽酸向碳酸鈉溶液中滴入幾滴稀鹽酸 COCO3 32- 2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3 難溶物不能拆難溶物不能拆 考點二考

9、點二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 注意用量注意用量 操作順序操作順序 考點二考點二 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 方法技巧方法技巧 一看事實一看事實 三看能否拆三看能否拆 五看配比五看配比 四看守恒四看守恒 （電荷、質(zhì)量、電子）（電荷、質(zhì)量、電子） 六看用量六看用量 二看符號（二看符號（“” “ ” “ ” “ “” “” “”） （0909廣東化學(xué)、改編）下列離子方程式正確的是（廣東化學(xué)、改編）下列離子方程式正確的是（ ） A.A.向鹽酸中滴加氨水：向鹽酸中滴加氨水： H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O B. Fe(OH)B. Fe(

10、OH)3 3溶于氫碘酸：溶于氫碘酸： Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe = Fe3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O C. C. 銅溶于稀硝酸：銅溶于稀硝酸： 3Cu + 8H3Cu + 8H+ + + 2NO + 2NO3 3- - = 3Cu = 3Cu2+ 2+ + 2NO + 4H + 2NO + 4H2 2O O D.D.氯化鋁溶液中加入過量氨水氯化鋁溶液中加入過量氨水: : Al Al3+ 3+ 4NH + 4NH3 3HH2 20 = 4NH0 = 4NH4 4 AlOAlO2 2 2H2H2 2O O C 真題再現(xiàn)真題再現(xiàn) （201320

11、13江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 正確的是（正確的是（ ） A.MnOA.MnO2 2與濃鹽酸反應(yīng)制與濃鹽酸反應(yīng)制ClCl2 2： MnOMnO2 24HCl Mn4HCl Mn2 2 2Cl2Cl ClCl2 22H2H2 2O O B.B.明礬溶于水產(chǎn)生明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)Al(OH)3 3膠體：膠體： AlAl3 3 3H3H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 33H3H C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水產(chǎn)生溶于水產(chǎn)生O O2 2： NaNa2 2O O2 2H H2 2O = 2NaO = 2Na 2OH2

12、OH O O2 2 D.Ca(HCOD.Ca(HCO3 3) )2 2溶液與少量溶液與少量NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： HCOHCO3 3 CaCa2 2 OHOH = CaCO = CaCO3 3H H2 2O O D 真題再現(xiàn)真題再現(xiàn) C C 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) C. C.向稀硫酸中滴入幾滴向稀硫酸中滴入幾滴NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液： COCO3 32- 2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 練習(xí)：練習(xí)： C 考點三考點三 氧化還原型離子方程式的書寫氧化還原型離子方程式的書寫 1 1、(2014(2014深圳一模、深圳一模、

13、3232題節(jié)選題節(jié)選) ) 酸化后酸化后CrCr2 2O O7 72 2 可被 可被SOSO3 32- 2-還原成 還原成CrCr3+ 3+， ， 離子方程式為：離子方程式為： 3SO3SO3 32- 2- CrCr2 2O O7 72- 2- 8H8H 2Cr2Cr3 3 3SO3SO4 42- 2- 4H4H2 2O O 2 2、（、（20132013北京理綜北京理綜2727節(jié)選）節(jié)選） 將將MnOMnO4 4- - 氧化氧化FeFe2+ 2+的離子方程式補(bǔ)充完整： 的離子方程式補(bǔ)充完整： 8 H8 H+ +5 55 5 4 H2O4 H2O 3 3、（、（20112011屆南通二模，屆南

14、通二模，1616） SOSO2 2通入通入FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為式為 。 SOSO2 2 + 2Fe + 2Fe3+ 3+ 2H + 2H2 2O OSOSO4 42- 2-+ 2Fe + 2Fe2+ 2+ 4H + 4H+ + 考點三考點三 氧化還原型離子方程式的書寫氧化還原型離子方程式的書寫 4 4、以碳酸錳礦（主要成分為、以碳酸錳礦（主要成分為MnCOMnCO3 3，還含有鐵、鎳、鈷，還含有鐵、鎳、鈷 等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下： （1 1）步驟）步

15、驟中，中，MnCOMnCO3 3與硫酸反應(yīng)的離子方程式與硫酸反應(yīng)的離子方程式 是是 。 （2 2）步驟）步驟中，中，MnOMnO2 2在酸性條件下可將在酸性條件下可將FeFe2+ 2+離子氧化為 離子氧化為FeFe3+ 3+， ， 反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是 。 MnCOMnCO3 3 + 2H + 2H+ + = Mn = Mn2+ 2+ + CO + CO2 2 +H +H2 2O O MnOMnO2 2 + 2Fe + 2Fe3+ 3+ + 4H + 4H+ + = Mn = Mn2+ 2+ + 2Fe + 2Fe2+ 2+ +2H +2H2 2O O 小結(jié)：高考失分警示小結(jié)：

16、高考失分警示 2 2在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式還是拆成離在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式還是拆成離 子是非常容易出錯的地方，子是非常容易出錯的地方，能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易 溶于水且易電離的酸、堿、鹽，溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他應(yīng)保留化學(xué)式。其他應(yīng)保留化學(xué)式。 1 1判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的 附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性， 是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”還是還是“可能大量共存可能大量共存”等。等。 3 3書寫與書寫與“量量”有關(guān)的離

17、子方程式時，應(yīng)注意有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)注意 “少量少量”、“過量過量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”等字眼。等字眼。 實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練 1 1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )( ) A.KA.K+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32- 2-、 、BrBr- - B.CO B.CO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、OHOH- -、K K+ + C.FeC.Fe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+、 、COCO3 32- 2-、 、SOSO4 42- 2- D.H+ D.H+、ClCl- -、NaNa+ +、SOSO3 32-

18、 2- 2 2、在能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離、在能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離 子組是子組是( ) ( ) A ANaNa+ +、CuCu2+ 2+、 、BrBr- -、ClCl- - B.AlO B.AlO2 2- -、K K+ +、NHNH4 4+ +、AlAl3+ 3+ C CK K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、H H+ + D DK K+ +、S S2- 2-、 、SOSO4 42- 2-、 、OHOH- - A D 3 3下列離子方程式中，正確的是下列離子方程式中，正確的是( ) ( ) A A在氯化鋁溶液中加入過量氨水在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al Al3+ 3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 B B在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液在硫酸銅溶液中加入