高一化學必修一知識點：鋁三角.doc

1、高一化學必修一知識點：鋁三角鋁是高中化學重要的金屬也是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常用到的金屬材料今天wtt要和大家分享的是高一化學必修一知識點：鋁三角希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識趕快學習起來吧。高一化學必修一知識點：鋁三角鋁是高中化學重要的金屬主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性即既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。點擊圖片可在新窗口打開鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性一、單質(zhì)鋁(Al)鋁是一種活潑金屬具有金屬的共性能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)同時具有自己特有的性質(zhì)可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。1.鋁與非金屬反應(yīng)

2、鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)如氧氣、氯氣、硫、溴等生成相應(yīng)的氧化物或鹽。4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3;2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3;2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3;2.鋁與酸反應(yīng)這里所說的酸主要指稀硫酸和稀鹽酸常溫常壓下鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.鋁與強堿反應(yīng)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)與強堿反應(yīng)是鋁特有的性質(zhì)(鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)了解即可)2Al+2NaOH+2H2O=2

3、NaAlO2+3H2↑對應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中水是氧化劑而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。4.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3鋁具有較強的還原性可以還原一些金屬氧化物如氧化鎢二氧化錳等等

4、。二、氧化鋁(Al2O3)氧化鋁熔點較高硬度較大可以與酸堿反應(yīng)。1.氧化鋁與酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;對應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O;2.氧化鋁與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;對應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;3.電解氧化鋁生成金屬鋁2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑加入冰晶石可以降低電解溫度。三、氯化鋁(AlCl3)氯化鋁這里主要說明鋁離子的性質(zhì)可以與堿反應(yīng)。1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;對應(yīng)離子方程式：A

5、l3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2.氯化鋁與強堿反應(yīng)少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;依據(jù)上述反應(yīng)方程式可以得出以下結(jié)論向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉首先生成白色沉淀最后沉淀消失;向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液首先沒有明顯現(xiàn)象最后生成白色沉淀;通過兩種溶液互相滴加可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。四、氫氧化鋁(Al(OH)3)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物白色不溶于水的膠狀物質(zhì)具有吸附作用。可以與強酸或強堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水

6、解H+AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3+3OH-.1.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。2.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.氫氧化鋁加熱分解2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O五、偏鋁酸鈉(NaAlO2)高中化學中偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)NaAlO2+2H

7、2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO32NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO32.偏鋁酸鈉與強酸反應(yīng)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O六、硫酸鋁鉀(KAl(SO4)2)KAl(SO4)2•12H2O十二水合硫酸鋁鉀俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型所以明礬可以做凈水劑。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+會水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+附加：氫氧化鋁的制法1.鋁離子與弱堿反應(yīng)鋁離子與強堿反應(yīng)容易過量不好控制。AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;離子方程式：Al3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3.偏離