湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 及答案

1、懷化市2016屆上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試題命題：麻陽一中高三化學(xué)備課組 審題：可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 na-23 ba-137 cu-64 ag-108第i卷一、選擇題（每小題2分，共42分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是a用硫磺熏蒸使銀耳增白b用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率 c用明礬對自來水進行殺菌消毒 d限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 a標準狀況下，33.6 lso3中含有氟原

2、子的數(shù)目為1.5na b. 分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2na c.7.8 g na2o2中含有的陰離子數(shù)為0.2na d. 1 molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na3下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是abcd實驗用ccl4提取溴水中的br2分離fe(oh)膠體中的fecl3溶液從ki和i2的固體混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll1 kmno4溶液裝置或儀器4下列化學(xué)用語正確的是a次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo b中子數(shù)為1的氫原子：c甲基的電子式： dco2的比例模型： 5.催化加氫可生成3-甲基己烷的是a. b. c. d. 6.下列指定

3、溶液中一定能大量共存的離子組是 a含有大量alo的溶液中：na、k、hco、no b中性溶液中：k、cl、so、al3 c加al粉產(chǎn)生h2溶液中：so、k、cu2、cl dph1的溶液中：nh、na、fe3、so7.下列敘述錯誤的是 a.將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng) b.苯分子中的碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵 c.1 mol乙烷和丙烯的混合物，完全燃燒生成3 mol h2o d.一定條件下，cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)8下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是a. 2b. c. d. 9下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒?/p>

4、方案a驗證鹽類的水解是否是吸熱反應(yīng)向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱觀察紅色是否加深b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色d驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:hcooh=coh2o。b. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好為中性：ba2+

5、+ oh- + h+ + so42- = baso4+ h2o c用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2mno4-+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2+8h2odca(clo)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：clo- + so2 + h2o = hclo + hso3-11. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd a原子半徑：cb b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：bd c高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)db的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中既含共價鍵又含離子鍵12某有機物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是a

6、分子式為c7h6o5b分子中含有兩種官能團c可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)d1mol該有機物能與4molnaoh反應(yīng) 13.在25，一定濃度的氨水說法正確的是 anh3h2o的電離達到平衡的標志是溶液呈電中性b. 是個常數(shù)c氨水促進了水的電離dc(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)14.反應(yīng)co(g)h2(g) c(s)h2o(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入he 保持壓強不變，充入hea bc d15.在120時，已知：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 570kj/mo

7、lch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1130 kj/mol 該溫度下，則8gch4 與no2 完全反應(yīng)生成n2、co2、h2o放出熱量等于 a.1700kj b.850kj c.425kj d.560kj16.的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))a.2種 b.3種 c.4種 d.5種17i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/515253550k1 000850690625400下列說法正確的是a反應(yīng)i2(aq)i(aq) i(aq)的h0b利用該反

8、應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動d25 時，向溶液中加入少量ki固體，平衡常數(shù)k小于69018.25 把 0.02mol/lch3cooh溶液和0.01mol/lkoh溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為:(已知25: ch3cooh電離常數(shù)是1.7610-5，ch3coo-水解常數(shù)是5.7810-10； 體積變化忽略不計；） a c (k+)c (ch3coo)c(h+)c (oh) b c(k+)=c (ch3coo)c (oh)=c (h+)c c(k+)+c (h+)=c(ch3cooh)+c (oh) d c (ch3cooh)+c (ch

9、3coo)=0.01mol/l19下列敘述相符的是a圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點對應(yīng)的溶液是80 時kno3的飽和溶液b圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化c圖3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液的滴定曲線d圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強20.鎂鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為mgni2o33h2o=mg(oh)22ni(oh)2。 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是a電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負極為mgb電池放電時，負極反應(yīng)為mg2oh2e=mg(oh)2c電池充電過程中，陰極附

10、近溶液的ph降低d電池充電時，陽極反應(yīng)為2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o21下列說法正確的是a某溫度下，ksp(agcl)1.81010，ksp (ag2cro4)1.91012， 故ag2cro4更難溶b在caco3飽和溶液中，加入cacl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中ca2+濃度減小c溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大d.在agcl飽和溶液中，加入agcl固體，平衡不移動 第ii卷非選擇題（共58分）22.（16分）（1）常溫下將naoh溶液和一元弱酸ha溶液混合后。 回答下列問題： 若將ph=3的ha溶液和ph=11的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph

11、值 7（填、=）若混合后溶液ph值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 。 （2）已知常溫下kspal(oh)3=310-34 ；kspfe(oh)3=410-38在25向濃度均為0.1mol/l的alcl3和fecl3混合溶液中逐滴加入氨水，請寫出最先生成沉淀的離子方程式 。 當溶液ph=10時，c= mol/l （3）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問題： 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為n2（g）+3h2(g) 2nh3 (g) ;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：k= 。 在一定條件下的2l密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)物質(zhì)n2h2nh3起始（mol）2

12、2770010s(mol)1.6平衡（mol）22 平衡時，n2的轉(zhuǎn)化率為 。 在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的為 。 a、密度保持不變 b、平均分子量保持不變 c、氣體的總物質(zhì)的量保持不變 d、單位時間內(nèi)每消耗1moln2的同時生成2mol氨氣 汽車尾氣中含有較多的no2和no若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用nh3可將其除去,同時得到不會污染空氣的物質(zhì)，試寫出nh3與no2反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式 。23.（12分）abao2h2koh溶液氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池，下圖為電池示意圖，據(jù)此回答下列問題（1）該電池的正極反應(yīng)式為 。（

13、2）已知在25，101kp a時，c2h6（g）的燃燒熱為1559.8kj/mol，請寫出c2h6（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（3）若將上述裝置中的h2改為通入ch4（g）請寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式為 。（4）假設(shè)使用的燃料為ch4，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g則至少消耗標準狀況下ch4的體積為 l（5）如圖所示，若電解5min時，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g，試回答 電源 ptptptptcuagkcl溶液acuso4溶液k2so4溶液bagno3溶液c若a中kcl溶液的體積為200ml，電解完畢后溶液中仍有cl-（假設(shè)電解前后溶液體積變化忽略不計，下同），則電解

14、后溶液ph= 。 通電5min時，b中共收集到224ml（標況）氣體，溶液體積為200ml，則通電前ccuso4= mol/l24.（14分） 現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：樣品a g250.00ml25.00ml溶液固體a紅棕色固體b過量鹽酸水實驗i操作i過濾洗滌灼燒溴水過量的氨水請根據(jù)上面流程，回答下列問題（1） 實驗i所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 （填儀器名稱）（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）稱量紅棕色固體b的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。過量還原劑（4）有的同學(xué)提出還可以采取

15、以下方法來測定：過量硫酸水用酸性kmno4溶液滴定25.00ml溶液 樣品 a g250.00ml溶液實驗i操作i溶解樣品改用過量硫酸的原因為 。選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 。寫出酸性條件下用kmno4滴定的離子方程式 。用滴定管裝kmno4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中fe的含量 （填：偏大、偏小、無影響）25.(16分）na2s2o3在化學(xué)定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。實驗裝置如下：na2co3和na2s溶液銅片濃h2so4 a b c d e a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

16、e中所盛試劑作用是 ；若要停止a中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是 。 （3）b和d裝置作用： 。 （4）甲同學(xué)在加熱a后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：可能是cuo；可能是cu2o；可能是cus乙同學(xué)認為假設(shè)一定不成立，依據(jù)是 。該同學(xué)設(shè)計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式） 。（5）c中通入so2不能過量原因是 。（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成so42- , 其反應(yīng)的離子方程式是： 。 懷化市206屆上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題2分，共42分）題號123456789101112131415161

17、718192021答案dbaccdacbcdcbdccbddba 第ii卷非選擇題（每空2分，共58分）說明：主觀題凡化學(xué)符號、化學(xué)式、方程式及其它表達式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標條件、氣體和沉淀等不扣分。22.（每空2分，共16分） （1） c（a-）= c（na+）c（oh-）= c（h+）（2） fe3+3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+ 310-22（3） 50% ad（對一個計1分） 8=7n2+12h2o23.（每空2分，共12分） (1) o2+4e-+2h2o=4oh- (2) c2h6(g)+o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h=-1559.8kj/mol（3） ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o(4) 1.12 （1） 13 （2） 0.02524.（每空2分，共14分）（1） 250ml容量瓶（未標規(guī)格計0分）（2） 2fe2+br2=2fe3+ 2br- (3 ) (7m/a) 100(合理答案均可)(4) 鹽酸中的cl-對kmno4溶液滴定有干擾（合理答案均計分