廣西北海市合浦教育局教研室10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試 理 舊人教版

1、20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）（考試時(shí)間：120分鐘，滿分：120分） 2010年11月相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷（選擇題121小題共50分）請(qǐng)統(tǒng)一在第II卷紙上作答。試題不用上交。第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題有17小題，每題2分，共34分，選出各題中唯一的一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、多選、錯(cuò)選均不給分）1下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是A N2 BNO C NO2

2、 DCO2. 常溫下，下列氣體不能共存的是ANO和CO2 BSO2和O2 CNH3和HCl DNH3和O23. 下列氣體中不能用排空氣法收集的是ACO2 BNO CNH3 DNO24下列用途中，應(yīng)用了氮?dú)獾牟换顫娦缘氖茿合成氨 B貯存糧食 C制硝酸 D液態(tài)氮作致冷劑5把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A自來(lái)水 B0.5mol/L氨水C0.5mol/LHAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液6. 只用一種試劑，將NH4Cl 、(NH4)2SO4、 NaCl 、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl

3、2 溶液 DAgNO3 溶液7硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水5ml，反應(yīng)溫度10B0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10ml，反應(yīng)溫度10C0.1mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10ml，反應(yīng)溫度30D0.2mol/L Na2S2O3 和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml ，加水10m

4、l，反應(yīng)溫度308體積相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A相同 BHCl多 CCH3COOH多 D無(wú)法比較 9下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 AP、Q、R、S的濃度不再變化 BP、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D反應(yīng)容器內(nèi)總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化10一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C降溫后的CO濃度增大 D

5、降溫后各物質(zhì)的濃度不變11下列幾個(gè)反應(yīng)中，硝酸僅表現(xiàn)氧化性的是光照A2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2B4HNO3=2H2O+4NO2+O2C3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2ODCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體，原來(lái)混合氣體中NO2和O2的體積比可能是 A18:7 B3:2 C9:1 D4:113在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反應(yīng)中，分別采取下列措施，不能使反應(yīng)速率加快的是A 增大氮?dú)獾臐舛?B 擴(kuò)大容器的體積 C 使用催化劑

6、D升高溫度14. 在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A增加H2的濃度 B減小壓強(qiáng) C縮小體積 D降低溫度15制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是A銅與濃HNO3反應(yīng) B銅與稀硝酸反應(yīng) C氧化銅與硝酸反應(yīng) D氫氧化銅與硝酸反應(yīng)16某溫度下，反應(yīng)N2O4 2NO2 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中進(jìn)行達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A 升高溫度平衡正向移動(dòng) B 壓縮體積增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)C 加入催化劑平衡正向移動(dòng) D 加入NO2平衡正向移動(dòng)1756g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀

7、硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)二、選擇題（本題包括4小題，共16分。每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）18下列塊狀金屬在常溫時(shí)不能全部溶于足量濃硝酸的是AAg BCu CAl D Fe19如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩

8、容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)A增大 B減小 C不變 D無(wú)法確定20一定條件下可逆反應(yīng)：2A(g)B（g）3C（g）在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 Av(A)=2molL-1s-1 v(C)=3molL-1s-1 Bv(A)=2molL-1s-1 v(B)=1.5molL-1s-1 Cv(A)=2molL-1s-1 v(B)=2molL-1s-1 Dv(A)=60molL-1min-1 v(C)=1.5molL-1s-121下列說(shuō)法中，不能證明反應(yīng)N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間

9、內(nèi)生成3molH2必定同時(shí)消耗2molNH3B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂C反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化D混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化三、填空題（22、23小題每空1分，其余每空2分，共28分）22久置的濃硝酸發(fā)黃是因?yàn)?；液氨常用做制冷劑，其原因是 ；實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，用_檢驗(yàn)NH3是否充滿。23. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有 、 、 和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步 X Y = Z 第二步 Y Z= M + N+ X（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 （2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 （3）反應(yīng)的催化劑是 24. 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)NO2(g)C

10、O2(g)NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是： 增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色。(填“變深”“變淺”“不變”) 通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。 加入催化劑，平衡移動(dòng)。25. 牙齒表面受到一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)的保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca23PO43OH，進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。26. 鉀是種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g

11、)，(正反應(yīng)吸熱) 在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。 在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）27實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)狻７磻?yīng)式為： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O + Q，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖示，試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 。（2）B部分的作用是 。 干燥管內(nèi)裝有_ ，作用是 _ 。（3）加熱前必須進(jìn)行一個(gè)操作步聚是：_；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是：_ _

12、。（4）收集N2前必須進(jìn)行的步聚是：_ _ ；收集N2最適宜的方法是_ _ 。五、簡(jiǎn)答題（每空2分，共18分）28試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過程。 反應(yīng)原理（用離子方程式表示）： 操作步驟及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL.。加水10ml，混勻后分裝于3支試管中。反應(yīng)后形成紅色溶液。（2）（3）（4）比較上述三支試管的顏色。六、計(jì)算題：（共8分）29. 25.00ml未知濃度的HNO3溶液與24.18ml 0.6120mol/L的KOH溶液恰好完全中和，試計(jì)算HNO3的物質(zhì)的量濃度。25.

13、00ml這種溶液里含HNO3的質(zhì)量是多少克？20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)（理）參考答案 一、選擇題（共34分）題 號(hào)1234567891011121314151617正確選項(xiàng)ACBBDBDCABCABDAAD題號(hào)18192021選項(xiàng)CDCADAD二、選擇題三、填空題（22、23小題每空1分，余下每空2分，共28分）22.硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解于硝酸 高溫高壓催化劑易被壓縮 N2 + 3H2 2NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙23.溫度、壓強(qiáng)、濃度 2Y = M + N Z X 24. 不 變淺 逆向 變深 不25.有機(jī)酸中和了氫氧根，促使平衡正向移動(dòng)，將鈣化物分解26. 770 890 提高反應(yīng)溫度，不斷將鉀蒸氣抽出，四、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共16分）27. （）使NaNO2飽和溶液容易滴下（2）冷凝水 堿石灰 吸收水蒸氣（）檢查裝置氣密性 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（）排盡裝置內(nèi)空氣 用排氣法收集在集氣瓶中高二化學(xué)（理）試題參考答案 第頁(yè)，共2頁(yè)五、簡(jiǎn)答題（每空2分