一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制導(dǎo)學(xué)案.doc

1、優(yōu)質(zhì)參考文檔定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(2課時(shí))知識(shí)復(fù)習(xí)：1. 配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需要的儀器有 。步驟為、。2 物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算公式。知識(shí)學(xué)習(xí)：一.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(配制N aCI溶液)【1】原理：由物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可知，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量為和。思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量(質(zhì)量或體積)。如何確定溶液的體積?！?】容量瓶的使用：容量瓶是用來(lái) 的儀器，常用的規(guī)格有。上面標(biāo)有： 、。容量瓶在使用前要 先。其方法是?！?】所用的儀器: ?！?】步驟：計(jì)算：計(jì)算所需NaCI固體的質(zhì)量 g。 稱量：用 稱量NaCI固體。 溶解：將稱好的N

2、aCI固體放入 中，加適量蒸餾水溶解，用攪拌，目的是。 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？ 洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 。洗滌液也都注入 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 時(shí)，該用 滴加蒸餾水至液面與刻度線。 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。小結(jié)：課后檢測(cè)(第九次作業(yè))姓名：班級(jí)：1、某學(xué)生方案用12moI?L的濃鹽酸配制0.10mol?_一1的稀鹽酸500mL。答復(fù)以下問題：(1) 量取濃鹽酸的體積為 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。(2) 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。(3) 配制

3、時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 、和試劑瓶。2、 假設(shè)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液的濃度會(huì)有何影響？(偏高、偏低或無(wú)影響)(1 )將 NaOH放在紙上稱量。 ( 2 )溶解 NaOH后還未等溶液冷卻至室溫就定容了。(3) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液流出容量瓶外。 (4) 沒有洗滌燒杯和玻璃棒就定容了。 (5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。 (6)容量瓶不枯燥。 (7)定容并倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。3、按以下實(shí)驗(yàn)方法能到達(dá)要求的是()A .用托盤天平稱量 固體B .用100mL量筒量取稀鹽酸C .用250mL容量瓶配制鹽酸溶液 D .

4、用500mL容量瓶配制 480mL1mol/L鹽酸溶液4. 用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從以下儀器中的。(填序號(hào))托盤天平容量瓶量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗課后學(xué)習(xí)誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc計(jì)算如計(jì)算結(jié)果為5.85g,實(shí)際稱的質(zhì)量是偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙稱NaOH時(shí)用小 燒杯、量筒適用于量取液體砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時(shí)使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時(shí)動(dòng)作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時(shí)仰視偏大偏大量筒量取濃 H2SO4時(shí)俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20 C就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏小偏大轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量 的蒸餾水轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶 外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了 1次偏小偏小定容膠頭滴管定容時(shí)仰視偏大偏小定容時(shí)俯視偏小偏大定容時(shí)多加了水，后用滴管吸 出偏大偏小搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低