魯科版(2019)高中化學必修第一冊3.3.3《硝酸的性質 人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響》同步練習(2）(含解析)

1、3.3.3 硝酸的性質 人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.下列關于濃硝酸的說法不正確的是A. 光照易分解B. 露置于空氣中溶液濃度降低C. 能與碳反應說明其具有強氧化性D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化【答案】D濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。2.下列反應中HNO3既表現(xiàn)出

2、酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（ ）A稀硝酸與CuO反應B稀硝酸與NaOH 溶液反應C濃硝酸與灼熱的碳反應D濃硝酸與銅反應【答案】D試題分析：硝酸表現(xiàn)出酸性的特征是又硝酸鹽生成。硝酸表現(xiàn)出氧化性的特征是氮元素的化合價降低，據(jù)此可知，A、B中只能表現(xiàn)出酸性，C中只能表現(xiàn)出氧化性，D中又硝酸銅、NO2和水生成，HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性，答案選D。3.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放氮氧化物無關的是()A酸雨 B光化學煙霧C霧霾 D溫室效應【答案】D氮氧化物的排放可以引起酸雨、光化學煙霧、霧霾等，但是不能引起溫室效應。4.銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些

3、氣體與5.6 LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為()A16 g B32 g C64 g D無法計算答案B該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應又生成硝酸，因此總的硝酸的物質的量不變，可將題目中的反應抽象看作是銅與氧氣的反應，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質的量為20.5 mol，即32 g，B項正確。5.在銅與稀HNO3的反應中，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應的銅的物質的量為A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol【答案】CHNO3被還原為NO，1mol N得3mol

4、電子，而1mol Cu失2mol電子，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應的銅的物質的量為 3/2mol，故C正確。6.0.8mol鋅跟稀硝酸反應，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是（假設只生成一種還原產(chǎn)物）（）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3【答案】C0.8mol鋅跟稀硝酸反應，生成0.8mol硝酸鋅，則起酸作用的硝酸為1.6mol，作化劑的硝酸為0.4mol，而0.8mol鋅轉移電子1.6mol，依據(jù)電子守恒0.4mol硝酸得到了1.6mol電子，故還原產(chǎn)物為正一價氮氧化物N2O。7.制取相同質量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質的量最多的是（）ACuHNO3(濃)BC

5、uHNO3(稀) CCuOHNO3DCu(OH)2HNO3【答案】AA、 B項中銅為單質，參加反應的硝酸有兩部分，一部分起酸作用，另一部分起氧化作用；C、D項中銅均為二價，故只需要消耗起酸作用的硝酸即可；假設制取1mol硝酸銅，用濃硝酸時起氧化作用的硝酸為2mol，起酸作用的硝酸為2mol，共消耗4mol；而用稀硝酸時起氧化作用的硝酸為2/3mol，起酸作用的硝酸為2mol，共消耗8/3mol。8.下列物質中為硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是ANO BN2O3 CNO2 DN2O5【答案】D試題分析：酸性氧化物指的是與酸反應只生成對應的酸的氧化物。酸與其酸酐化合價相等。硝酸中的氮是+5價，所以硝酸

6、的酸酐是五氧化二氮，故答案為D。9.取3張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A.白、紅、 白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.白、黑、白【答案】D因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。10.下列關于濃硝酸的說法正確的是A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應 D. 受熱不分解【答案】AA、濃硝酸見光受熱易分解

7、，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2O22H2O，故D錯誤。11.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【答案】CCu + HNO3（濃） Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯誤；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯誤；CuCuO Cu(NO3)2

8、沒有污染性氣體生成，故C正確；Cu + AgNO3Cu(NO3)2消耗價格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟效益，故D錯誤。12.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A B C D【答案】A銅和稀硝酸反應生成NO，和濃硝酸生成NO2，故正確；反應是Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故錯誤；鋅和濃硫酸產(chǎn)生SO2，和稀硫酸產(chǎn)生H2，故正確；發(fā)生Fe2H=Fe2H2，故錯誤；故選項A正確。13.一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝

9、酸溶液中充分反應。（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標準狀況下）。所得溶液中溶質的化學式為_。原硝酸溶液的物質的量濃度為_。（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生NO為止。此時容器中有鐵粉ng。此時溶液中溶質的化學式為_。（m-n）的值為_。（精確到0.1）【答案】 (1)Fe(NO3)2 (2)0.8mol/L (3)FeSO4 (4)5.0（1）由于容器中有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質為Fe(NO3)2；n(NO)0.448L22.4L/mol0.02 mol。3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O8 3 2x y 0.02 molx0

10、.08mol y0.03 mol c(HNO3)0.08 mol0.1 L0.8 mol/L。（2）由于容器中仍有鐵剩余，所以所得溶液中的溶質為FeSO4，mn即為反應消耗Fe的質量，通過“該氣體遇空氣變成紅棕色”可知，產(chǎn)物為NO氣體。由離子方程式可知：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O3 2y 0.06 mol y=0.09 molm(Fe)0.09 mol56 g/mol5.04 g5.0 g，mn5.0 g14.某?；瘜W興趣小組用如下裝置圖驗證NO2的氧化性和NO的還原性。請回答下列問題：（1）寫出甲中反應的離子方程式：_；（2）說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_；（3）說明NO具有

11、還原性的操作和現(xiàn)象是_；（4）小組一成員對實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外，還有可能是_；經(jīng)小組討論，他們設計了以下方案，其中合理的是_ ANO2與HCl氣體混合 BNO2與H2S氣體混合 CNO2通入Na2S溶液中【答案】 (1)Cu + 4H+ 2NO3-= Cu2+ NO2 + 2H2O (2)淀粉KI溶液變藍 (3)打開開關，擠壓氣囊；丙中氣體由無色變?yōu)榧t色 (4)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，也可將I氧化成I2，使溶液變藍 (5)B（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應方程式為Cu+4H+2NO3

12、-Cu2+2NO2+2H2O；（2）NO2具有氧化性，能將碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍色，所以乙試管中溶液變藍色可以證明NO2具有氧化性；（3）二氧化氮和水反應生成的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，說明NO具有還原性，所以看到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體生成；（4）二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，所以硝酸也能把碘離子氧化生成碘單質，對二氧化氮性質的檢驗造成干擾；為防止硝酸的干擾，故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性，將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性，答案選B。15.AG及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G

13、在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如下轉化關系（其中反應的產(chǎn)物中的水已略去）（1）寫出G分子的結構式（2）寫出反應的離子方程式（3）寫出反應的化學方程式（4）若使F按下列途徑完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為解析：B為紅棕色氣體，則B為NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是氣體，則E是NO、Y是HNO3，氮氣和氧氣放電生成NO，E能被D氧化生成B，則D是O2、G是N2，C是紅色金屬單質，為Cu，Cu和硝酸反應生成硝酸銅、NO，加熱X能分解，則X是Cu（NO3）2，加熱硝酸銅，硝酸銅分解生成CuO、二氧化氮和水，則A是CuO，F(xiàn)是氣體

14、，CuO和F反應生成氮氣、Cu，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為NH3，（1）G分子為氮氣，氮原子間形成三鍵結構，結構式為：NN，故答案為：NN；（2）為Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水的反應，該反應的離子方程式Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（3）為CuO和氨氣在加熱條件下反應生成氮氣、Cu和水，所以該反應的化學方程式為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；（4）F為氨氣，Y為硝酸，氨氣被氧氣氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和N

15、O，如果氨氣經(jīng)過一系列反應后完全轉化為硝酸時，發(fā)生反應可以寫為NH3+2O2=HNO3+H2O，根據(jù)方程式知消耗氨氣和氧氣的物質的量之比為1：2，故答案為：1：216.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_ 性A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_（填序號）。 Cu + H2SO4（濃）CuSO4 CuCuOuSO4寫出中反應的化學方程式：_【答案】 (1). B (2). (3). Cu + 2H2SO4（濃）CuS

16、O4+ SO2 + 2H2O（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；答案選B；（2）“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質生成、原子利用率高的反應，在反應中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”思想，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；在反應中銅先與氧氣反應生成CuO，再與硫酸反應，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學”思想。17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2 g沉淀；濾液與4molL-1NaOH溶液反應，消耗400 mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物質的量濃度；（2）另取100 mL原混合溶液稀釋至200 mL，加入44.8 g銅粉共熱，可