人教版高一化學(xué)備課資源15——新教材中的二氧化硫

1、新 教 材 教 案 二 氧 化硫教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思想、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：分析二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方法教學(xué)模式：自主創(chuàng)新教學(xué)方法：討論、啟發(fā)教 具：多媒體課件、演示實(shí)驗(yàn)裝置課時(shí)安排： 一課時(shí)教 學(xué) 過 程引入：前面我們學(xué)習(xí)了氧族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變，這堂課我們來(lái)學(xué)習(xí)氧族元素代表元素硫的低價(jià)態(tài)氧化物二氧化硫(SO2)。 提到二氧化硫，我們并不陌生，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們都或多或少的接觸過它。板書： 第二節(jié)：二氧化硫一、 二氧化硫的

2、性質(zhì)1、物理性質(zhì)（略）講述：到目前為至我們學(xué)過不少氣體了，如：O2、H2、Cl2、CO2等，我們都是從什么方面研究它們的呢？學(xué)生回答：從物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 制法（請(qǐng)一位學(xué)生回答一下二氧化硫的物理性質(zhì)，不全其他學(xué)生可以補(bǔ)充。）意圖：1、引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性等方面描述二氧化硫的物理性質(zhì)。 2、吸引學(xué)生的無(wú)意注意，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使之轉(zhuǎn)化為有意注意，為下面教學(xué)做好鋪墊。過渡：對(duì)二氧化硫的物理性質(zhì)，只要大家了解就可以了，下面我們重點(diǎn)來(lái)分析一下二氧化硫具有什么化學(xué)性質(zhì)？（提問幾個(gè)學(xué)生，了解其所掌握的二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，展示學(xué)生的認(rèn)知水平，鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。）講述：（首先肯定

3、學(xué)生的回答）評(píng)述剛才幾位學(xué)生的回答，對(duì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的描述，只是停留在二氧化硫和一些物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)上，說(shuō)明大家課前預(yù)習(xí)的比較充分，但對(duì)知識(shí)的積累和掌握，不能僅僅停留在課本上，而要學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并注意新舊知識(shí)的聯(lián)系，使之融合擴(kuò)大上升到一定高度。分析： SO2提問：SO2中是否含有氧分子？設(shè)問：SO2是單質(zhì)還是化合物？為什么？追問：SO2屬于化合物中的 氧化物？ 非金屬氧化物？ 酸性氧化物？強(qiáng)調(diào)：是不是非金屬氧化物一定就是酸性氧化物呢？設(shè)問：能不能設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是不是酸性氧化物呢？回答：把二氧化硫通人紫色石蕊試液看是否變紅，變紅說(shuō)明二氧化硫是酸性氧化物，是酸性氧化物就可以和堿反

4、應(yīng)。講述：既然我們知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具有酸性氧化物的通性。設(shè)問：大家回憶一下酸性氧化物具有哪些通性，看看能不能針對(duì)二氧化硫舉一些例子。（學(xué)生討論后回答，教師引導(dǎo)完善。）板書：2、化學(xué)性質(zhì)（1） SO2具有酸性氧化物的通性 a.跟水反應(yīng) SO2 + H2O = H2SO3 （亞硫酸）介紹：它是中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定易分解，在大氣中易被O2氧化為H2SO4 H2SO3 = SO2 + H2O （不穩(wěn)定） SO2 + H2O H2SO3 （可逆反應(yīng)）強(qiáng)調(diào)：必須在相同條件下 b.跟堿反應(yīng) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亞硫酸鈉） 提問：NaOH溶液中通入SO

5、2 和通入過量的SO2 ，產(chǎn)物會(huì)不會(huì)有所變化？試以化學(xué)方程式表示？ （學(xué)生上黑板板書：SO2 + NaOH = NaHSO3 ）思考：能否用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 和CO2 氣體？講述：前面我們講到SO2 有刺激性氣味、有毒、是不能直接排放到大氣中的，可以用堿液來(lái)處理含SO2 的尾氣。 c.跟堿性氧化物反應(yīng) SO2 + CaO = CaSO3講述：利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放二氧化硫的問題，可以把生成的二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，我們稱之為“鈣基固硫”。過渡：此外，從SO2 中硫的化合價(jià)，能不能判斷出SO2 是否具有氧化性？或還原性呢？板書：見投影片小結(jié)：SO2 既有氧化

6、性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑，顯還原性；遇到強(qiáng)還原劑，顯氧化性，這之中以還原性為主。提問：SO2 除我們歸納總結(jié)的這兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)外，還有什么性質(zhì)？漂白性演示實(shí)驗(yàn)：裝置如下 （介紹實(shí)驗(yàn)的目的和原理）講述：提到漂白性，大家會(huì)想到學(xué)過的氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧，它們都能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌加袕?qiáng)氧化性，而這的二氧化硫的氧化性并不強(qiáng)，且以還原性為主，它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它們相同呢？對(duì)比演示：加熱通二氧化硫褪色的品紅 加熱滴加氯水褪色的品紅 （學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論分析原因。）小結(jié)：SO2 能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱易分解，又恢復(fù)原色，說(shuō)明和次氯

7、酸的漂白原理是不同的。（列表比較它們的異同）投影：比較常見幾種物質(zhì)的褪色名稱SO2HClOH2O2Na2O2O3活性炭有色物質(zhì)品紅濕潤(rùn)的紅色布條紅墨水現(xiàn)象紅色褪去原理結(jié)合氧化吸附變化化學(xué)變化物理變化思考：我們學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，大家知道，性質(zhì)能決定用途，你能推測(cè)一下二氧化硫的用途嗎？小結(jié)：1、作漂白劑 2、作防腐劑 3、化工原料制硫酸過渡：大家剛才談到的都是二氧化硫?qū)θ祟愑杏玫囊幻?，它是否有?duì)人類不利的一面，給人類造成危害呢？ 下面請(qǐng)大家觀看一段錄像。提問：二氧化硫的污染會(huì)造成哪些危害？結(jié)合錄像，閱讀課本后，回答問題。閱讀：課本P 132 （學(xué)生閱讀、討論、回答）講述：由此我們可以看出，科學(xué)是一把雙刃劍，它的發(fā)展會(huì)造福人類，但人類如果使用不當(dāng)，它也會(huì)對(duì)環(huán)境和人類造成很大的危害。幸好人類越來(lái)