2021?2022學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)﹙含解析﹚

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.對(duì)于反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析固體、純液體的濃度一般視為常數(shù);反應(yīng)過程中CaCl2的濃度是增大的。答案A2.某溫度時(shí),濃度均為1 molL-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后,X2的濃度為0.4 molL-1,Y2的濃度為0.8 molL-1,生成氣體Z的濃度

2、為0.4 molL-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)D.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)解析利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得v(X2)v(Y2)v(Z)=312,故D項(xiàng)正確。答案D3.對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的是()A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積D.H+濃度的變化解析與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量

3、)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用,包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)),也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)(如顏色的深淺),故A、B、D三項(xiàng)可以利用。答案C4.在反應(yīng)N2+3H22NH3中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.6 molL-1,在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL-1s-1,則此段時(shí)間是()A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s解析已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molL-1s-1,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=23v(H2)=230.45molL-1s-1=0.3molL-1s-1,所以t=

4、0.6molL-10.3molL-1s-1=2s。答案B5.在2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)=0.12 molL-1s-1,則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析10s內(nèi)v(B)=13v(A)=0.04molL-1s-1,故10s內(nèi),n(B)=10s0.04molL-1s-12L=0.8mol,因此10s時(shí),容器內(nèi)n(B)=4mol-0.8mol=3.2mol。答案C6.反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+2D(

5、g),在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A)=0.5 molL-1min-1;v(B)=0.45 molL-1s-1;v(C)=0.3 molL-1s-1;v(D)=0.45 molL-1s-1;下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.B.=D.解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由化學(xué)方程式A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)得出:v(A)=0.5molL-1min-10.008molL-1s-1;v(A)=13v(B)=130.45molL-1s-1=0.15molL-1s-1;v(A)=12v(C)=120.3molL-1s-1=0.15molL-1s-1;v(A)=1

6、2v(D)=120.45molL-1s-1=0.225molL-1s-1;故反應(yīng)速率為=,選B。答案B7.將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 molL-1硫酸中,2 min后鐵恰好完全溶解。下列有關(guān)該反應(yīng)速率的表示正確的是(忽略溶液體積的變化)()A.用鐵表示的反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1B.用硫酸表示的反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1C.用硫酸亞鐵表示的反應(yīng)速率為0.25 molL-1min-1D.用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1解析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液中濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物

7、質(zhì)的量為0.1mol,故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)=0.1mol2min0.1L=0.5molL-1min-1。答案B8.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是()A.EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267D.G點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析曲線斜率越大,平均反應(yīng)速率越大,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中,n(

8、CO2)=448mL22.4Lmol-1=0.02mol,n(HCl)=0.04mol,c(HCl)=0.4molL-1,v(HCl)=0.4molL-1min-1,正確;C項(xiàng)中,平均反應(yīng)速率之比為224448112=241,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,由圖可知,G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。答案C9.某溫度時(shí),在2 L的容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為、。(3)5 min后Z的生成速率與5 min末Z的生成速率相比(填“增大”“減小”或“不變”)。解析(1)根據(jù)

9、圖示,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X減少了0.6mol,Y減少了0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為312,因5min后三者共存,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率,需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1mol。(3)5min后Z的物質(zhì)的量不再變化,與5min末Z的反應(yīng)速率相等。答案(1)3X+Y2Z(2)0.05 molL-1min-10.04 molL-1min-1(3)不變能力提升10.在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),2 s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mp molL-1s-1,

10、則2 s內(nèi),物質(zhì)Q增加的物質(zhì)的量為()A.1.2qp molB.1.2mp molC.1.6qp molD.0.6qp mol解析由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得出Q表示平均速率為0.3qpmolL-1s-1,所以2s內(nèi),物質(zhì)Q增加的物質(zhì)的量為1.2qpmol。答案A11.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3起始濃度/(molL-1)1.03.00.22s末濃度/(molL-1)0.61.81.04s末濃度/(molL-1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.24 s內(nèi)的平均反應(yīng)

11、速率為0.2 molL-1s-1B.前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1C.前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1D.2 s末的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1解析化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D12.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s05001 000c(H2)/(molL-1)5.003.522.48c(CO)/(molL-1)2.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是,1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是。(3)在500 s時(shí)生成甲醇的濃度是。解析(1)在500s內(nèi),v(H2)=5.00molL-1-3.52molL-1500s=2.9610-3molL-1s-1。(2)在1000s內(nèi)反應(yīng)的H2的濃度是c(H2)=5.00molL-1-2.48molL-1=2.52molL-1,則反應(yīng)的CO的濃度是c(CO)=12c(H2)=1.26molL-1,用CO表示此段時(shí)間內(nèi)的平均速率為v(CO)=1.26molL-11000s=1.2610-