2016屆遼寧省大連市高考化學模擬試卷（二）（解析版）.

1、2016屆遼寧省大連市高考化學模擬試卷（二）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水分離以上混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B蒸發(fā)、過濾、分液C分液、蒸發(fā)、萃取D蒸餾、萃取、分液2中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應3用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下

2、列敘述正確的是（）A標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA4下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的CaCl25下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸

3、和氯化鋇溶液反應：Ba2+SO42BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu6某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）ANa+、HCO3、SO42、BrBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、K+、CO32DK+、Mg2+、SO42、OH7在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應ABCD8下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是（）A常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車B用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42和CO32離子CC

4、O、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應9下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD10根據(jù)元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱B元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱C元素單質跟酸反應置換出氫的難易D元素單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易11下列有關化學能與熱能的說法正確的是（）A鋁熱反應屬于吸熱反應B若某反應的反應物的總

5、能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應CH2H+H的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應12下列說法不正確的是（）A參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C決定化學反應速率的主要因素是濃度D增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率的方法13下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）AZn是負極，發(fā)生還原反應BCu是負極，發(fā)生氧化反應C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導線流向鋅片14營養(yǎng)物質能夠為有機體提供生命活動所需要的能量下列單位質量的營養(yǎng)物質產(chǎn)生能量最高的是（）A糖類B油脂C蛋白質D酶15將甲烷與氯氣按物

6、質的量之比1：3混合，光照條件下發(fā)生化學反應后，得到的有機產(chǎn)物是（）CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4A只有B只有C的混合物D的混合物二、非選擇題（本題包括3小題，共25分）16下表為元素周期表的一部分，針對表中元素，回答下列問題（1）元素在周期表中的位置是第二周期族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是（填元素符號）和兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是（填化學式）（3）寫出的單質在單質中燃燒的化學方程式17如圖表示4個碳原子相互結合的方式小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合（1）圖中屬于烷烴的是 （填編號）（2）圖中屬于甲烷同系物的是（填編號）（

7、3）上圖中與B互為同分異構體的是（填編號）18根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是，再加熱該溶液，現(xiàn)象是（3）裝置中的現(xiàn)象是，證明SO2具有（4）裝置的作用是（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO45H2O晶體，則被還原的硫酸的質量是g三、選做題（本題含化學與生活和化學反應原理，每個模塊15分請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分）化學與生活19綠色食品是指（）A綠顏色的營養(yǎng)食品B有葉綠素的營養(yǎng)食品C附加值高的營養(yǎng)食品D安全、無公害的營養(yǎng)食品20下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是 （

8、）A腐敗食品B電池C衛(wèi)生紙D純棉紡織品21葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結構中含有 基22維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應23油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸24淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：化學反應原理25 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化

9、如圖所示已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的H=99kJmol1請回答下列問題：圖中A表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），H（填“變大”、“變小”或“不變”）圖中H=kJmol126把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學式）27pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO）2016年遼寧省大連市高考化學模擬試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分每小題只有一個選項符合題

10、意）1下有三組混合物：氯化鈉和水；硫酸鋇和水；煤油和水分離以上混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B蒸發(fā)、過濾、分液C分液、蒸發(fā)、萃取D蒸餾、萃取、分液【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【專題】化學實驗基本操作【分析】氯化鈉能溶于水，所以采取蒸發(fā)結晶的方法進行分離；硫酸鋇不溶于水，所以采用過濾的方法進行分離；煤油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以采用分液的方法進行分離【解答】解：氯化鈉能溶于水且難揮發(fā)，而水易揮發(fā)，所以采取蒸發(fā)結晶的方法進行分離；硫酸鋇不溶于水，所以采用過濾的方法進行分離；煤油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以采用分液的方法進行分離故答案為：B【點評】本題

11、考查學生物質的分離方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度并不大2中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應【考點】單質和化合物；質量守恒定律【專題】信息給予題；物質的分類專題【分析】A、金剛石是碳元素組成的單質，屬于非金屬單質；B、化學反應前后遵循元素守恒的思想；C、由不同種元素組成的純凈物叫化合物；D、一種單質和一種化合物反應生成新的單質和化合物的反

12、應叫做置換反應【解答】解：A、金剛石屬于非金屬單質，故A錯誤；B、化學反應前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；C、CCl4由不同種元素組成的純凈，屬于化合物，故C正確；D、CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末的過程是鈉單質置換出碳單質的過程，屬于置換反應，故D正確故選A【點評】本題考查學生所學過的基本概念，要求學生熟記教材知識，是一道基礎知識題目3用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個CO2分子占有的

13、體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；C、不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的5體積；D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目【解答】解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B、1.06g Na2CO3+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA 個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的

14、體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤；故選B【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容4下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的Ca

15、Cl2【考點】物質的量的相關計算【分析】電解質溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度溶質中含有離子的個數(shù)，根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量相等，則氯離子數(shù)目相等【解答】解：50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯離子物質的量為0.05L1mol/L3=0.15mol，氯離子物質的量相等，則氯離子數(shù)目相等，A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液中氯離子物質的量為0.15L1mol/L1=0.15mol，故A符合；B.75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯離子物質的量為0.075L2mol/L1=0.15mol，故B符合；C.150 mL 3 molL1的KC

16、l溶液中氯離子物質的量為0.15L3mol/L=0.45mol，故C不符合；D.75 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯離子物質的量為0.075L2mol/L2=0.3mol，故D不符合，故選AB【點評】本題考查物質的量濃度的計算與理解，難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度5下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2+SO42BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu【考點】離子方程式的書

17、寫【專題】離子反應專題【分析】A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；B、鋇離子和硫酸根能反應生成白色沉淀；C、離子反應遵循電荷守恒；D、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來【解答】解：A、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應的實質是：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、硫酸和氯化鋇溶液反應的實質是：鋇離子和硫酸根反應生成白色沉淀，即Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應為：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，該離子反應不遵循電荷守恒，故C錯誤；D、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，即Fe+Cu2+Fe2+

18、Cu，故D錯誤故選B【點評】本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，是現(xiàn)在考試的熱點6某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）ANa+、HCO3、SO42、BrBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、K+、CO32DK+、Mg2+、SO42、OH【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則能大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：A該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故A正確；B該組離子之間不反應，能大量共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C因H+、CO32結合生成水和氣體，不能大量共存

19、，故C錯誤；D因Mg2+、OH結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：A【點評】本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握離子的顏色及常見離子的反應即可解答，為高考常見題型，題目難度不大7在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應元素Y發(fā)生還原反應ABCD【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答【解答】解：反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應，正確，錯誤；Y被還原，

20、發(fā)生還原反應，錯誤，正確；故選D【點評】本題考查氧化還原反應，明確還原劑失去電子、氧化劑得到電子即可解答，注重氧化還原的反應中基本概念的考查，題目難度不大8下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是（）A常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車B用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42和CO32離子CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應【考點】物質的組成、結構和性質的關系【專題】化學應用【分析】A鐵、鋁與冷的濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；B反應都生成白色沉淀；CNO易于空氣中的氧氣反應；D二氧化硅可與HF酸反應【解答】解：A鐵、鋁與冷的濃硝

21、酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，起到保護作用，故A正確；B反應都生成白色沉淀，無法區(qū)別，故B錯誤；CNO易于空氣中的氧氣反應，不穩(wěn)定，故C錯誤；D二氧化硅可與HF酸反應，故D錯誤故選A【點評】本題綜合考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意二氧化硅的性質，可與氫氟酸反應9下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD【考點】鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質；二價

22、Fe離子和三價Fe離子的檢驗【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；銅離子在水溶液中顯示藍色【解答】解：金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是故選B【點評】本題考查物質的性質，題目難度不大，注意反

23、應產(chǎn)物的判斷，注意常見物質的顏色等物理性質10根據(jù)元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱B元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱C元素單質跟酸反應置換出氫的難易D元素單質跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，與氫氣反應的劇烈程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質之間的置換反應等，對應陰離子的還原性強弱等【解答】解：A比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物

24、對應水化物的堿性強弱，故A錯誤；B比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，故B正確；C非金屬性元素不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，比較方法錯誤，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，元素對應的單質越易與氫氣發(fā)生化合反應，故D正確故選BD【點評】本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法，側重于考查學生的分析能力11下列有關化學能與熱能的說法正確的是（）A鋁熱反應屬于吸熱反應B若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應CH2H+H的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應【考點】化學能與熱能的相互轉化【專題】化學反應

25、中的能量變化【分析】A、鋁熱反應屬于放熱反應；B、反應的反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；C、斷裂化學鍵需要吸收能量；D、一個反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關【解答】解：A、鋁熱反應屬于放熱反應，故A錯誤；B、反應的反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應的反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，故B錯誤；C、H2H+H的變化斷裂了HH共價鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；D、一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應的條件無關，有些放熱反應也需要加熱，如燃燒反應，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查化學能與熱能的相互轉化

26、，需要注意一個反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應的條件無關，D為易錯點12下列說法不正確的是（）A參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素B光是影響某些化學反應速率的外界條件之一C決定化學反應速率的主要因素是濃度D增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，都是加快反應速率的方法【考點】化學反應速率的影響因素【專題】化學反應速率專題【分析】影響化學反應速率的因素有內因和外因，物質的性質為內因，為影響化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應速率，但不能概念反應的方向，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應達到化

27、學反應限度，此時各物質的濃度不再發(fā)生改變，但化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動以此解答該題【解答】解：A反應物的性質為決定化學反應速率的主要因素，如鈉能和冷水反應，銅和熱水也不反應，故A正確；B有些反應在光照條件下可發(fā)生，如HClO的分解，則光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，故B正確；C決定化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，故C錯誤；D增大濃度、加熱、加壓或使用催化劑，可增大單位體積活化分子數(shù)目，反應速率增大，故D正確故選C【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點和常見題型，注意把握內因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質，為該題考查的側重點，注意相關基礎

28、知識的積累，難度不大13下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）AZn是負極，發(fā)生還原反應BCu是負極，發(fā)生氧化反應C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導線流向鋅片【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答【解答】解：AZn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；BCu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；CCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D電子由Zn片通過導線流向Cu片，故D錯誤；故選C【點評】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理

29、為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大14營養(yǎng)物質能夠為有機體提供生命活動所需要的能量下列單位質量的營養(yǎng)物質產(chǎn)生能量最高的是（）A糖類B油脂C蛋白質D酶【考點】人體新陳代謝過程中的生化反應【專題】化學計算【分析】基本營養(yǎng)物質有糖類、油脂、蛋白質等，其中油脂產(chǎn)生的能量最高【解答】解：基本營養(yǎng)物質有糖類、油脂、蛋白質等，其中單位質量的油脂產(chǎn)生的能量最高故選B【點評】本題考查營養(yǎng)物質提供的能量，難度不大，平時注意知識的積累15將甲烷與氯氣按物質的量之比1：3混合，光照條件下發(fā)生化學反應后，得到的有機產(chǎn)物是（）CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4A只有B只有C的混合物D的混合物【考點】甲烷

30、的取代反應【分析】甲烷和氯氣在光照下，反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，因為一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl題設甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，則四步取代反應都可能發(fā)生【解答】解：甲烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應，而反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，因為一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可

31、繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl；所以甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，則四步取代反應都可能發(fā)生，最終得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，故選D【點評】本題考查了甲烷的取代反應，題目難度不大，旨在考查有機反應的復雜性，不同于無機反應，培養(yǎng)學生思維的深刻性和全面性；錯選B的比例很高二、非選擇題（本題包括3小題，共25分）16下表為元素周期表的一部分，針對表中元素，回答下列問題（1）元素在周期表中的位置是第二周期A族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是S（填元素符號）和兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是NaOH（填

32、化學式）（3）寫出的單質在單質中燃燒的化學方程式2Na+Cl22NaCl【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由元素在周期表中的位置可知：為碳元素，在第二周期A；為氧元素，在第二周期A；為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；為硫元素，在第三周A；為氯元素，在第三周A（1）為碳元素，在第二周期A；（2）為氧元素，在第二周期A；為硫元素，在第三周A；位于同一主族，根據(jù)電子層數(shù)判斷原子半徑大??；為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱；（3）為鈉元素，為氯元素，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉【解答】解

33、：由元素在周期表中的位置可知為碳元素，在第二周期A；為氧元素，在第二周期A；為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；為硫元素，在第三周A；為氯元素，在第三周A（1）為碳元素，原子核外電子數(shù)是6，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第二周期A，故答案為：A； （2）為氧元素，在第二周期A；為硫元素，在第三周A；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：OS，為鈉元素，在第三周期A；為鋁元素，在第三周期A；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性較強的是NaOH，故答案為：S；NaOH； （3）為鈉元素，為氯元素，鈉在氯氣中燃燒

34、2Na+Cl2 2NaCl，故答案為：2Na+Cl2 2NaCl【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意基礎知識的掌握，題目難度不大17如圖表示4個碳原子相互結合的方式小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）（2）圖中屬于甲烷同系物的是A、C（填編號）（3）上圖中與B互為同分異構體的是E、F、H（填編號）【考點】芳香烴、烴基和同系物【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律【分析】（1）烷烴分子中，碳原子和其他原子均以單鍵成鍵；（2）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互

35、稱為同系物；（3）分子式相同而結構不同的有機化合物互為同分異構體【解答】解：（1）根據(jù)圖示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結合，屬于烷烴，故答案為：A、C；（2）只有A、C中碳原子和其他原子以共價單鍵結合，屬于烷烴，屬于甲烷同系物，故答案為：A、C； （3）B為2丁烯，分子式為C4H8，E、F、H的分子式都為C4H8，且它們的結構不同，所以B與E、F、H互為同分異構體，故答案為：E、F、H【點評】本題考查了球棍模型、有機化合物中碳的成鍵特征、同分異構體等知識，題目難度不大，注意掌握對信息的理解運用、讀圖方法，本題能夠加深對同分異構體概念的理解，培養(yǎng)學生靈活應用所學知識

36、的能力18根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色（3）裝置中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性（4）裝置的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO45H2O晶體，則被還原的硫酸的質量是9.8g【考點】濃硫酸的性質【專題】氧族元素【分析】由實驗裝置圖可知：裝置銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，裝置驗證二氧化硫的漂白性、裝置驗證二氧化硫的還原性、裝置尾氣吸收（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧

37、化硫和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸；（4）二氧化硫污染空氣，裝置為尾氣吸收裝置；（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO45H2O晶體的物質的量為： =0.1mol，被還原硫酸的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據(jù)m=nM，進行計算【解答】解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了

38、SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色，故答案為：褪色；又變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置中的現(xiàn)象為溶液褪色，故答案為：褪色；還原性；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO45H2O晶體的物質的量為： =0.1mol，被還原硫酸的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，m=nM=0.1mol98g/mol=9.8g，故答案為：

39、9.8【點評】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大三、選做題（本題含化學與生活和化學反應原理，每個模塊15分請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分）化學與生活19綠色食品是指（）A綠顏色的營養(yǎng)食品B有葉綠素的營養(yǎng)食品C附加值高的營養(yǎng)食品D安全、無公害的營養(yǎng)食品【考點】綠色化學【專題】化學計算【分析】綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術、衛(wèi)生標準下加工生產(chǎn)、經(jīng)權威機構認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱【解答】解：綠色食

40、品是在原料生產(chǎn)和加工過程中都沒有污染的食品綠色食品分為A級和AA級兩類A級生產(chǎn)過程中允許限量使用既定的化學合成物質，AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中不使用任何有害化學合成物質綠色食品標志如下：A級AA級故選D【點評】本題考查綠色食品的概念，難度不大，解此題的關鍵是理解綠色食品的概念知道了綠色食品的真正含義，能夠判斷我們的日常生活中哪些食品屬于綠色食品20下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是 （）A腐敗食品B電池C衛(wèi)生紙D純棉紡織品【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學計算【分析】根據(jù)電池中含汞、鉛等重金屬，填埋后汞、鉛等重金屬能污染地下水和土壤，必須回收處理；【解答】解

41、：電池中含汞、鉛等重金屬，填埋后汞、鉛等重金屬能污染地下水和土壤，必須回收處理，腐敗食品、衛(wèi)生紙、純棉紡織品可以衛(wèi)生填埋或者焚燒或者堆肥的方法處理；故選：B【點評】本題主要垃圾的處理方法，知道物質組成是解答本題關鍵，難度不大21葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結構中含有醛 基【考點】烴的衍生物官能團；葡萄糖的性質和用途【專題】有機化學基礎【分析】含有醛基的有機物能夠發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應，說明葡萄糖分子中一定含有醛基，據(jù)此進行解答【解答】解：發(fā)生銀鏡反應是醛基的特性，由于葡萄糖能發(fā)生銀鏡反，所以證明了葡萄糖分子中存在醛基：CHO，故答案為：醛【點評】本題考查了烴的衍生物的官能團類型、葡

42、萄糖的結構與性質，題目難度不大，注意掌握烴的衍生物的官能團結構及性質，明確葡萄糖的分子組成、結構與性質22維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】高錳酸鉀中錳元素化合價為+7價，與維生素C反應時，錳元素化合價變成+2價，說明高錳酸鉀被還原，以此解答【解答】解：高錳酸鉀中錳元素化合價為+7價，與維生素C反應時，錳元素化合價變成+2價，說明高錳酸鉀被還原，則維生素C應具有還原性，在反應中被氧化，故答案為：氧化【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析

43、能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念以及物質的性質，難度不大23油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（或丙三醇）（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸【考點】人體新陳代謝過程中的生化反應【專題】化學應用【分析】油脂在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油，人體自身不能合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸，據(jù)此解題【解答】解：油脂在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（或丙三醇），人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸，故答案為：甘油（或丙三醇）；不能【點評】本題考查油脂在人體中的消化過程以及人體必需的氨基酸，屬于基礎知識的考查，題目難度不大24淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）【考點】葡萄糖的性質和用途【專題】有機反應【分