高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件：3.2.2鐵、銅的化合物的應(yīng)用蘇教版必修1

1、 【典例【典例1 1】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3+3價(jià)鐵生成的是價(jià)鐵生成的是 過(guò)量的過(guò)量的FeFe與與ClCl2 2反應(yīng)；反應(yīng)； FeFe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNOKNO3 3； Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加少量鹽酸；溶液中加少量鹽酸； FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物溶于鹽酸中。的混合物溶于鹽酸中。 A.A.只有只有 B. B.只有只有 C.C.只有只有 D.D.全部全部 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： 【自主解答】【自主解答】選選C C。本題涉及。本題涉

2、及0 0價(jià)鐵變?yōu)閮r(jià)鐵變?yōu)?3+3價(jià)鐵、價(jià)鐵、+2+2價(jià)鐵變價(jià)鐵變 為為+3+3價(jià)鐵及價(jià)鐵及+3+3價(jià)鐵變?yōu)閮r(jià)鐵變?yōu)?2+2價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng) 條件及反應(yīng)物間的相對(duì)量進(jìn)行分析。條件及反應(yīng)物間的相對(duì)量進(jìn)行分析。 中的中的ClCl2 2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3+3價(jià)，由于不是在溶價(jià)，由于不是在溶 液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。 中中FeFe與稀硫酸反應(yīng)只能生成與稀硫酸反應(yīng)只能生成FeFe2+ 2+，但要注意，由于稀硫酸 ，但要注意，由于稀硫酸 過(guò)量，加入過(guò)量，加入KNOKNO3 3后，

3、后，H H+ +、NONO3 3- -能將能將FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+。 。 中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但發(fā)生了中不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但發(fā)生了FeFe2+ 2+被 被NONO3 3- -氧化的反應(yīng)，氧化的反應(yīng)， 有有FeFe3+ 3+生成。 生成。 中首先發(fā)生中首先發(fā)生FeFe與鹽酸生成與鹽酸生成FeClFeCl2 2、FeFe2 2O O3 3與鹽酸生成與鹽酸生成FeClFeCl3 3 的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足 量的，則能將生成的量的，則能將生成的FeClFeCl3 3全部還原為全部還原為FeC

4、lFeCl2 2。 【互動(dòng)探究】如何檢驗(yàn)【互動(dòng)探究】如何檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液中是否含中反應(yīng)后的溶液中是否含 有有FeFe3+ 3+？說(shuō)出可能的方法。 ？說(shuō)出可能的方法。 提示：提示：(1)(1)在反應(yīng)后的溶液中加適量的在反應(yīng)后的溶液中加適量的KSCNKSCN溶液，看是否變?nèi)芤海词欠褡?血紅色；血紅色；(2)(2)加入單質(zhì)銅，看銅是否被腐蝕。加入單質(zhì)銅，看銅是否被腐蝕。(3)(3)也可用碘也可用碘 化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)?；浀矸墼嚰垯z驗(yàn)。 【變式訓(xùn)練】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入【變式訓(xùn)練】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入 鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，鐵粉，待反

5、應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引， 則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是( )( ) A.CuA.Cu2+ 2+ B.Fe B.Fe3+ 3+ C.Fe C.Fe2+ 2+ D.H D.H+ + 【解析】【解析】選選C C。解此題要掌握單質(zhì)鐵有還原性，能和。解此題要掌握單質(zhì)鐵有還原性，能和CuCu2+ 2+、 、 H H+ +、FeFe3+ 3+反應(yīng)。另外，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要物理 反應(yīng)。另外，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要物理 性質(zhì)?，F(xiàn)在性質(zhì)?，F(xiàn)在FeFe單質(zhì)有剩余則單質(zhì)有剩余則CuCu2+ 2+、 、H H+ +、FeFe3+ 3+分別被還原為 分別

6、被還原為CuCu、 H H2 2、FeFe2+ 2+，故溶液中 ，故溶液中FeFe2+ 2+最多，答案為 最多，答案為C C。 【典例【典例2 2】將幾滴】將幾滴KSCN(SCNKSCN(SCN- -是是“類鹵離子類鹵離子”) )溶液加入酸性溶液加入酸性 的含有的含有FeFe3+ 3+的溶液中，溶液變成血紅色，將該血紅色溶液分 的溶液中，溶液變成血紅色，將該血紅色溶液分 為兩份，為兩份，一份中加入適量一份中加入適量KMnOKMnO4 4溶液，血紅色褪去；溶液，血紅色褪去；向向 另一份中通入另一份中通入SOSO2 2，血紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是，血紅色也褪去。下列說(shuō)法不正確的是 A.A.血

7、紅色褪去的原因是血紅色褪去的原因是KMnOKMnO4 4將將SCNSCN- -氧化，使氧化，使Fe(SCN)Fe(SCN)3 3消消 失失 B.B.血紅色褪去的原因是血紅色褪去的原因是SOSO2 2將將FeFe3+ 3+還原為 還原為FeFe2+ 2+ C.C.血紅色褪去的原因是血紅色褪去的原因是SOSO2 2將將SCNSCN- -還原還原 D.SCND.SCN- -在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)(SCN)2 2 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩方面問(wèn)題解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩方面問(wèn)題 【自主解答】【自主解答】選選C C。由于。由

8、于SCNSCN- -是是“類鹵離子類鹵離子”，與鹵素離子，與鹵素離子 性質(zhì)相似，可以被性質(zhì)相似，可以被KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )氧化為氧化為(SCN)(SCN)2 2，而使血紅色消，而使血紅色消 失。失。FeFe3+ 3+具有氧化性，可被 具有氧化性，可被SOSO2 2還原為還原為FeFe2+ 2+，也可使血紅色消 ，也可使血紅色消 失。綜上分析可知失。綜上分析可知C C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 【互動(dòng)探究】若加入【互動(dòng)探究】若加入KSCNKSCN溶液后，溶液變血紅色溶液后，溶液變血紅色, , 能否判斷溶液中存在能否判斷溶液中存在FeFe2+ 2+？ ？ 提示：提示：溶液變血紅只是說(shuō)明

9、溶液中存在溶液變血紅只是說(shuō)明溶液中存在FeFe3+ 3+，但不能說(shuō)明溶 ，但不能說(shuō)明溶 液中是否存在液中是否存在FeFe2+ 2+。 。 【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+ 2+時(shí)，要注意以下三點(diǎn)： 時(shí)，要注意以下三點(diǎn)： (1)(1)試劑加入的先后順序，防止試劑加入的先后順序，防止FeFe2+ 2+被氧化成 被氧化成FeFe3+ 3+而干擾檢 而干擾檢 驗(yàn)。驗(yàn)。 (2)(2)防止加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)將防止加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)將FeFe2+ 2+氧化，如酸性的 氧化，如酸性的NONO3 3- -、酸、酸 性的性的ClOClO- -等。等。 (3)(3)防止加入一些有色溶液，如酸性高錳酸鉀溶液。

10、防止加入一些有色溶液，如酸性高錳酸鉀溶液。 試液試液 不變色不變色 血紅色血紅色 KSCNKSCN溶液溶液氯水或雙氧水氯水或雙氧水 【變式訓(xùn)練】要證明某溶液中不含【變式訓(xùn)練】要證明某溶液中不含F(xiàn)eFe3+ 3+而可能含有 而可能含有FeFe2+ 2+進(jìn)行 進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)槿缦聦?shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)? )( ) 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量酸性加入足量酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液 A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析】【解析】選選C C。在該溶液中先加入少量。在該溶液中先加入少量NHNH4 4SCNS

11、CN溶液，溶液不溶液，溶液不 變血紅色，無(wú)變血紅色，無(wú)FeFe3+ 3+存在，再加入氯水，將 存在，再加入氯水，將FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+， ， 溶液變?yōu)檠t色。酸性溶液變?yōu)檠t色。酸性KMnOKMnO4 4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化溶液呈紫紅色，溶液顏色變化 不明顯，所以這里不用酸性不明顯，所以這里不用酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 【典例】由于【典例】由于Fe(OH)Fe(OH)2 2在空氣中易被氧化，在空氣中易被氧化， 同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2固體想固體想 了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示的裝置了很多方法。

12、甲同學(xué)：在如圖所示的裝置 中，用中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等制備。溶液、鐵屑、稀硫酸等制備。 (1)(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。 (2)(2)中的試劑加入前應(yīng)如何處理：中的試劑加入前應(yīng)如何處理： _。 (3)(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，中加入試劑， 打開止水夾，塞緊橡膠塞后的實(shí)驗(yàn)步驟是打開止水夾，塞緊橡膠塞后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。 (4)(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由 是是_。 乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中

13、的鐵屑改為乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeSFeS固體，其固體，其 余都與甲相同。余都與甲相同。 (5)(5)對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)：對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)：_。 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩方面問(wèn)題解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩方面問(wèn)題 【自主解答】【自主解答】用用FeSOFeSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)制備溶液反應(yīng)制備Fe(OH)Fe(OH)2 2并觀并觀 察沉淀的顏色變化是中學(xué)化學(xué)中重要的演示實(shí)驗(yàn)。察沉淀的顏色變化是中學(xué)化學(xué)中重要的演示實(shí)驗(yàn)。Fe(OH)Fe(OH)2 2、 FeSOFeSO4 4均易被氧化，應(yīng)避免生成的均易被氧化，

14、應(yīng)避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接觸到沉淀接觸到O O2 2，可，可 得答案。得答案。 乙同學(xué)將藥品中的鐵屑改為乙同學(xué)將藥品中的鐵屑改為FeSFeS固體，與稀硫酸反應(yīng)生成固體，與稀硫酸反應(yīng)生成 H H2 2S S，H H2 2S S有強(qiáng)還原性。有強(qiáng)還原性。 答案：答案：(1)(1)稀硫酸和鐵屑稀硫酸和鐵屑 (2)(2)煮沸煮沸 (3)(3)稍等片刻后關(guān)閉止水夾稍等片刻后關(guān)閉止水夾 (4)(4)試管試管中反應(yīng)生成的中反應(yīng)生成的H H2 2充滿了試管充滿了試管和試管和試管，且外界，且外界 空氣不易進(jìn)入空氣不易進(jìn)入 (5)(5)反應(yīng)中生成的反應(yīng)中生成的H H2 2S S也能防止也能防止

15、Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化，白色沉淀能被氧化，白色沉淀能 存在較長(zhǎng)時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染存在較長(zhǎng)時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染 【互動(dòng)探究】試思考有沒(méi)有一個(gè)更簡(jiǎn)單的防止【互動(dòng)探究】試思考有沒(méi)有一個(gè)更簡(jiǎn)單的防止Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧被氧 化的方法？化的方法？ 提示：提示：在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的 有機(jī)溶劑，如汽油、植物油等物質(zhì)滴加在反應(yīng)液面上進(jìn)行有機(jī)溶劑，如汽油、植物油等物質(zhì)滴加在反應(yīng)液面上進(jìn)行 液封，以減少液封，以減少Fe(OH)Fe(OH)2 2與與O O2 2接觸。接觸。( (不能用四氯化碳，因?yàn)樗牟荒苡盟穆然?/p>

16、，因?yàn)樗?氯化碳密度比水大，加入后它會(huì)處于試管底部，起不到隔氯化碳密度比水大，加入后它會(huì)處于試管底部，起不到隔 離空氣的作用離空氣的作用) ) 【變式訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮摹咀兪接?xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮?是是( )( ) 【解析】【解析】選選B B。氫氧化亞鐵易被。氫氧化亞鐵易被O O2 2氧化，盛氧化，盛NaOHNaOH的膠頭滴管的膠頭滴管 必須插入溶液中，故必須插入溶液中，故A A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；O O2 2難溶于水，故可以用排水法難溶于水，故可以用排水法 收集，故收集，故B B項(xiàng)正確；點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純，故項(xiàng)正確；點(diǎn)燃可燃性氣體前必須驗(yàn)純，故C

17、 C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)； 濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷攪拌，以防止暴濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷攪拌，以防止暴 沸，故沸，故D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 【典例】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材【典例】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材 料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)(1)將已去除表面氧化物的鐵釘將已去除表面氧化物的鐵釘( (碳素鋼碳素鋼) )放入冷濃硫酸中，放入冷濃硫酸中， 1010分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú) 明顯變化，其

18、原因是明顯變化，其原因是_。 (2)(2)另稱取鐵釘另稱取鐵釘6.0 g6.0 g放入放入15.0 mL15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng) 后得到溶液后得到溶液X X并收集到氣體并收集到氣體Y Y。 甲同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)認(rèn)為X X中除中除FeFe3+ 3+外還可能含有 外還可能含有FeFe2+ 2+。 。 證明溶液中含有證明溶液中含有FeFe3+ 3+的操作方法是 的操作方法是_。 若要確認(rèn)其中的若要確認(rèn)其中的FeFe2+ 2+，應(yīng)先用 ，應(yīng)先用_(_(選填序號(hào)選填序號(hào)) )。 a.KSCNa.KSCN溶液和氯水溶液和氯水 b.b.鐵粉和鐵粉和KSCNKSCN溶液溶液

19、c.c.濃氨水濃氨水 d.d.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 若要除去上述溶液中的若要除去上述溶液中的FeFe2+ 2+應(yīng)選用 應(yīng)選用_(_(選填序號(hào)選填序號(hào)) ) a.a.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 b.KSCNb.KSCN溶液溶液 c.c.雙氧水雙氧水 乙同學(xué)取乙同學(xué)取336 mL(336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )氣體氣體Y Y通入足量溴水中，發(fā)生反通入足量溴水中，發(fā)生反 應(yīng)：應(yīng)：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4 然后加入足量然后加入足量BaClBaCl2 2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體溶液，經(jīng)適

20、當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g2.33 g。 由此推知?dú)怏w由此推知?dú)怏wY Y中中SOSO2 2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為_。 【錯(cuò)因剖析】【錯(cuò)因剖析】 【標(biāo)準(zhǔn)答案】【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(1)鐵釘表面被鈍化鐵釘表面被鈍化 (2)(2)取少量溶液于試管中，加入取少量溶液于試管中，加入KSCNKSCN溶液，若溶液變血紅溶液，若溶液變血紅 色則證明溶液中含有色則證明溶液中含有FeFe3+ 3+ d d c c 66.7%66.7% 1 1鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為 主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸

21、洗、上漆等多道工藝制成。下列 關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是( )( ) A.A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中 B.B.所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C.C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D.D.所用的主要材料所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不 屬于鐵的合金屬于鐵的合金 【解析】【解析】選選D D。本題考查的是有關(guān)金屬的特性，。本題考查的是有關(guān)金屬的特性，A A、B B、C C答答 案中都講到了金屬的某一點(diǎn)特性，而案中都講到了金屬的某

22、一點(diǎn)特性，而D D中也講到了金屬的特中也講到了金屬的特 性，惟一錯(cuò)誤的地方就是性，惟一錯(cuò)誤的地方就是“它不屬于鐵的合金它不屬于鐵的合金”，事實(shí)上，事實(shí)上 鋼和生鐵都是鐵的合金。鋼和生鐵都是鐵的合金。 2 2為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入 ( )( ) A ANaOHNaOH溶液溶液 B B鐵片鐵片 C CKSCNKSCN溶液溶液 D D石蕊試液石蕊試液 【解析】【解析】選選C C。氯化亞鐵溶液如果變質(zhì)，溶液中會(huì)出現(xiàn)。氯化亞鐵溶液如果變質(zhì)，溶液中會(huì)出現(xiàn)FeFe3+ 3+， ， 加入加入KSCNKSCN溶液后溶液變血紅色，現(xiàn)象也明顯

23、，雖然溶液后溶液變血紅色，現(xiàn)象也明顯，雖然 A A、B B理論上也可以，但現(xiàn)象不明顯。理論上也可以，但現(xiàn)象不明顯。 3 3為了除去為了除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和CuSOCuSO4 4雜質(zhì)，可選雜質(zhì)，可選 用的試劑是用的試劑是( )( ) A.Fe B.A.Fe B.氨水氨水 C.NaOH D.C.NaOH D.氯水氯水 【解析】【解析】選選A A?？杉尤脒^(guò)量的鐵，然后過(guò)濾即可，其中發(fā)?？杉尤脒^(guò)量的鐵，然后過(guò)濾即可，其中發(fā) 生的反應(yīng)為：生的反應(yīng)為：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Fe=3FeSO+Fe=3FeS

24、O4 4，CuSOCuSO4 4+Fe=+Fe= FeSOFeSO4 4+Cu+Cu；氨水、；氨水、NaOHNaOH、氯水均與、氯水均與FeSOFeSO4 4發(fā)生反應(yīng)，故選發(fā)生反應(yīng)，故選A A。 4 4下列能與下列能與FeFe3+ 3+反應(yīng)且能證明 反應(yīng)且能證明FeFe3+ 3+具有氧化性的物質(zhì)是 具有氧化性的物質(zhì)是 ( )( ) A.Cu B. KSCNA.Cu B. KSCN C.NaOH D. FeClC.NaOH D. FeCl2 2 【解析】【解析】選選A A。FeFe3+ 3+與 與CuCu可發(fā)生離子反應(yīng)可發(fā)生離子反應(yīng)2Fe2Fe3 3 Cu =CuCu =Cu2 2 2Fe2Fe

25、2 2 ，在該反應(yīng)中 ，在該反應(yīng)中FeFe3+ 3+為氧化劑，表現(xiàn)氧化性； 為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；KSCNKSCN、 NaOHNaOH均可與均可與FeFe3+ 3+發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)； 發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；FeClFeCl2 2與與 FeFe3+ 3+不反應(yīng)。 不反應(yīng)。 5 5某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeClFeCl3 3溶液、溶液、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、KSCNKSCN溶液、新制氯溶液、新制氯 水，探究水，探究FeFe2+ 2+

26、、 、FeFe3+ 3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)果解 的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)果解 決一些問(wèn)題。決一些問(wèn)題。 (1)(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)用所給試劑寫出體現(xiàn)FeFe2+ 2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程 具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程 式式_。 (2)(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。 (3)(3)該興趣小組為說(shuō)明該興趣小組為說(shuō)明“FeFe2+ 2+具有氧化性 具有氧化性”，提出了向，提出了向FeClFeCl2 2 溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方 程式為程式為_。 (4)(4)根據(jù)根據(jù)Fe

27、Fe3+ 3+的性質(zhì)，該興趣小組利用 的性質(zhì)，該興趣小組利用FeClFeCl3 3溶液腐蝕銅箔制溶液腐蝕銅箔制 造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是_。 【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)題意選用的試劑應(yīng)具有氧化性，選新制氯根據(jù)題意選用的試劑應(yīng)具有氧化性，選新制氯 水。水。(2)(2)加入鐵粉與加入鐵粉與FeClFeCl3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl2 2。溶液為淺綠色。溶液為淺綠色。 反應(yīng)后無(wú)反應(yīng)后無(wú)FeFe3+ 3+，加入 ，加入KSCNKSCN不變色。不變色。(3)(3)鋅與鋅與FeFe2+ 2+發(fā)生置換反 發(fā)生置換反 應(yīng)。應(yīng)。(4)FeCl(4)FeC

28、l3 3可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為： 2Fe2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 答案：答案：(1)2FeCl(1)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 (2)(2)淺綠色淺綠色 不變色不變色 (3)Fe(3)Fe2+ 2+Zn=Zn +Zn=Zn2+ 2+Fe +Fe (4)2Fe(4)2Fe3+ 3+Cu=2Fe +Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) ) 1

29、.1.把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加， 但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是但無(wú)氣體產(chǎn)生，此溶液是( )( ) A.A.稀鹽酸稀鹽酸 B.AgNOB.AgNO3 3溶液溶液 C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.Cu(NOD.Cu(NO3 3) )2 2溶液溶液 【解析】【解析】選選C C。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，鐵和。鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，鐵和AgNOAgNO3 3溶液、溶液、 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量均減小：溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量均減?。篎e(56) Fe(56) 2Ag(216)2Ag(216)，

30、Fe(56) Fe(56) Cu(64)Cu(64)，而鐵和，而鐵和FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2Fe3+ 3+Fe=3Fe +Fe=3Fe2+ 2+，反應(yīng)后單質(zhì)鐵進(jìn)入溶液中而使溶液的 ，反應(yīng)后單質(zhì)鐵進(jìn)入溶液中而使溶液的 質(zhì)量增加。質(zhì)量增加。 2 2向某溶液中加入含向某溶液中加入含F(xiàn)eFe2+ 2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴 的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴 加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò) 誤的是誤的是( )( ) A.A.該溶液中一定含有該溶液中一定含有SCNSCN- - B.B

31、.氧化性：氧化性：FeFe3+ 3+ Cl Cl2 2 C.FeC.Fe2+ 2+與 與SCNSCN- -不能形成血紅色物質(zhì)不能形成血紅色物質(zhì) D.FeD.Fe2+ 2+被氯水氧化為 被氯水氧化為FeFe3+ 3+ 【解析】【解析】選選B B。加入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，。加入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色， 說(shuō)明原溶液中存在說(shuō)明原溶液中存在SCNSCN- -；并且；并且FeFe2+ 2+被氯水氧化為 被氯水氧化為FeFe3+ 3+；加入 ；加入 含含F(xiàn)eFe2+ 2+的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明 的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明FeFe2+ 2+與 與SCNSCN- -不能形成血不能形成

32、血 紅色物質(zhì)；加入氯水后發(fā)生反應(yīng)：紅色物質(zhì)；加入氯水后發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Fe2+ 2+ ClCl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ 2Cl2Cl- -，在該反應(yīng)中，在該反應(yīng)中ClCl2 2為氧化劑，氧化性：為氧化劑，氧化性：ClCl2 2FeFe3+ 3+。 。 3.(20113.(2011福州高一檢測(cè)福州高一檢測(cè)) )將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再 加入下列物質(zhì)，會(huì)有加入下列物質(zhì)，會(huì)有FeFe3+ 3+生成的是 生成的是( )( ) A A硫酸硫酸 B B氯水氯水 C C硫酸鋅硫酸鋅 D D氯化銅氯化銅 【解析】【解析】選選B B。鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸得到。鐵屑溶于過(guò)

33、量的稀鹽酸得到FeClFeCl2 2溶液，氯溶液，氯 水中的水中的ClCl2 2可與可與FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+ 2+發(fā)生如下反應(yīng)： 發(fā)生如下反應(yīng)： ClCl2 22Fe2Fe2+ 2+=2Cl =2Cl- -2Fe2Fe3+ 3+。 。 4.4.在在CuOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，銅元素和氧元素的質(zhì)量比為的混合物中，銅元素和氧元素的質(zhì)量比為 5151，則，則CuOCuO和和CuCu2 2O O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為( )( ) A.23 B.13 C.14 D.31A.23 B.13 C.14 D.31 【解析】【解析】選選D D。在。在C

34、uOCuO和和CuCu2 2O O的混合物中，僅含銅和氧兩種的混合物中，僅含銅和氧兩種 元素。設(shè)其中元素。設(shè)其中CuOCuO和和CuCu2 2O O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為xyxy，則依題意，則依題意 列比例式：列比例式： 化簡(jiǎn)可得：化簡(jiǎn)可得：xyxy3131。 64 x2y 5/1 16 xy ， 5.5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )( ) A A除去除去FeClFeCl3 3中混有的中混有的CuClCuCl2 2：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 B B除去除去BaCOBaCO3 3固體中混有的固體中混有的BaSOBaSO4 4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)

35、濾、：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、 洗滌洗滌 C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中混有的溶液中混有的FeClFeCl3 3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D D除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的CuOCuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 【解析】【解析】選選C C。A A中鐵粉先還原中鐵粉先還原FeFe3+ 3+； ；B B中最后得到的不是中最后得到的不是 BaCOBaCO3 3；D D項(xiàng)中項(xiàng)中CuCu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，形成溶液，不符題意。與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，形成溶液，不符題意。 二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括3 3小題，共小題，共3030分分

36、) ) 6.(86.(8分分)(2011)(2011寧波高一檢測(cè)寧波高一檢測(cè)) )將將FeFe粉、粉、CuCu粉、粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、 FeClFeCl2 2溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)溶液混合于某容器中充分反應(yīng)( (假定容器假定容器 不參與反應(yīng)不參與反應(yīng)) )，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和 金屬單質(zhì)。金屬單質(zhì)。 (1)(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能存在的離子是若鐵粉有剩余，則容器中不可能存在的離子是_； (2)(2)若氯化銅有剩余，則容器中一定存在的離子是若氯化銅有剩余，則容器中一定存在的

37、離子是_， 可能存在的離子是可能存在的離子是_； (3)(3)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有_， 一定存在的離子是一定存在的離子是_。 【解析】【解析】該題考查物質(zhì)共存問(wèn)題，答題時(shí)要弄清物質(zhì)間可該題考查物質(zhì)共存問(wèn)題，答題時(shí)要弄清物質(zhì)間可 能發(fā)生的反應(yīng)，相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能共存，而能發(fā)生的反應(yīng)，相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能共存，而 本題涉及的反應(yīng)有：本題涉及的反應(yīng)有：FeFe2FeCl2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2 FeFeCuClCuCl2 2=Cu=CuFeClFeCl2 2 CuCu2FeCl2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl

38、2 2CuClCuCl2 2 答案：答案：(1)Fe(1)Fe3 3 、 、CuCu2 2 (2)Cu(2)Cu2+ 2+、 、FeFe2+ 2+ Fe Fe3+ 3+ (3)Fe(3)Fe、Cu FeCu Fe2 2 、 、FeFe3+ 3+、 、CuCu2+ 2+ 7.(107.(10分分) )有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.219.2克，溶于克，溶于 150 mL150 mL稀硫酸中，反應(yīng)完畢后不留殘?jiān)?，向溶液中滴入稀硫酸中，反?yīng)完畢后不留殘?jiān)?，向溶液中滴?KSCNKSCN溶液也不顯血紅色，反應(yīng)過(guò)程中共放出溶液也不顯血紅色，反應(yīng)過(guò)程中共放出3.36 L

39、3.36 L標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的況下的H H2 2。求：。求： (1)(1)混合物中鐵粉的質(zhì)量為混合物中鐵粉的質(zhì)量為_。 (2)(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少是_。 【解析】【解析】放出放出3.36 L3.36 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H H2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 0.15 mol0.15 mol，則有，則有 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 1 1 1 1 1 1 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol 0.15 mol Fe + F

40、e Fe + Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = 3FeSO = 3FeSO4 4+3H+3H2 2O O 1 1 3 1 1 3 x mol x mol 3x mol x mol x mol 3x mol 即：即：56(0.15+x)+160 x56(0.15+x)+160 x19.219.2 解得：解得：x x0.050.05 所以所以(1)(1)混合物中鐵粉的質(zhì)量為：混合物中鐵粉的質(zhì)量為：m(Fe)m(Fe)5656(0.15+x) g(0.15+x) g 5656(0.15+0.05) g(0.15+0.05) g11.2 g11.2 g (2)(2)原

41、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少為：原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度至少為： c(Hc(H2 2SOSO4 4) )(0.15+3x)mol/0.15 L(0.15+3x)mol/0.15 L(0.15+3(0.15+30.05)mol / 0.05)mol / 0.15 L0.15 L2.0 mol/L2.0 mol/L 答案：答案：(1)11.2 g (2)2.0 mol/L(1)11.2 g (2)2.0 mol/L 8.(128.(12分分)()(挑戰(zhàn)能力挑戰(zhàn)能力)A)A是一種紅棕色金屬氧化物，是一種紅棕色金屬氧化物，B B、D D是金屬是金屬 單質(zhì)，單質(zhì)，J J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)

42、生分解。是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。 (1)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A A：_；E E：_； J J：_；G G：_。 (2)(2)按要求寫方程式：按要求寫方程式： A+BC+DA+BC+D的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_； FGFG的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_； CICI的離子方程式：的離子方程式：_。 【解析】【解析】本題的突破口是本題的突破口是“G G為紅褐色沉淀為紅褐色沉淀”、“A A為紅棕為紅棕 色金屬氧化物色金屬氧化物”，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到如下的，結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以得到如下的 轉(zhuǎn)化圖：轉(zhuǎn)化圖： 答案：答案：(1)Fe(

43、1)Fe2 2O O3 3 FeCl FeCl2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 Fe(OH) Fe(OH)3 3 (2)(2)2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al 2Fe+Al2 2O O3 3 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O 高溫高溫 = 【方法技巧】【方法技巧】制備純凈的制備純凈的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀常用的方法沉淀常用的方法 關(guān)鍵在于除去無(wú)孔不入的關(guān)鍵在于除去無(wú)孔不入的O

44、 O2 2和和FeFe3+ 3+。 。 驅(qū)氧法：如用煮沸過(guò)的驅(qū)氧法：如用煮沸過(guò)的NaOHNaOH溶液。溶液。 隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOHNaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液液溶液后插入亞鐵鹽溶液液 面以下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑進(jìn)行液面以下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑進(jìn)行液 封。封。 還原法：在還原法：在FeSOFeSO4 4溶液中加入鐵釘，或者用溶液中加入鐵釘，或者用FeFe與稀硫酸反與稀硫酸反 應(yīng)制應(yīng)制FeSOFeSO4 4溶液，生成的溶液，生成的H H2 2又可驅(qū)趕又可驅(qū)趕O O2 2。 為了為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性探究鐵及其化合物

45、的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲，某同學(xué)甲 設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。 (1)(1)實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測(cè)：FeFe2+ 2+肯定既有還原性又有氧化性。 肯定既有還原性又有氧化性。 你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測(cè)的依據(jù)是：你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測(cè)的依據(jù)是：_。 (2)(2)甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑： 3%3%的的H H2 2O O2 2溶液、鋅粒、銅片、溶液、鋅粒、銅片、0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、 KSCNKSCN溶液、新制氯水。溶液、新制氯水。 若甲同學(xué)計(jì)劃將若甲同學(xué)計(jì)劃將0.1 molL0.1 molL-1 -1 FeCl FeCl2 2溶液滴入新制氯水探溶液滴入新制氯水探 究究FeFe2+ 2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是： 的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：_ ( (寫離子方程式寫離子方程式) )，現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變，現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變_色。色。 實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象