高三:第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化專題復(fù)習(xí)(教學(xué)方案)_第1頁
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1、高三:第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化專題復(fù)習(xí)(教學(xué)方案)far as human civilization is concerned, Siegbo once said, The ladder of chemical humanprogress, and many magical phenomena are related to chemical reactions(化學(xué)教案)學(xué)校:年級:教師:教案設(shè)訃/精品文檔/文字可改教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATEDOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化專題第4頁復(fù)習(xí)(教學(xué)方案)教材簡介:對人類文明而言,西格

2、博說過“化學(xué)人類進(jìn)步的階梯”,本教學(xué)設(shè)計 資料適用于高中高三化學(xué)科目,學(xué)習(xí)本教材的學(xué)生可以提高自身技能,本文檔 是按照教材進(jìn)行修訂編寫,可以放心的進(jìn)行教材使用。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的重要概念練習(xí)1:判斷下列那些為氧化還原反應(yīng),并說出理由IBr + H20 =HBr + HIOKOH+C12=KC1 +KCIO+H2ONaH+HQ =NaOH+H2CaOz+HzO 二Ca (OH) 2 +H2025C出 fH +2KMn04+3H2S04 f 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是,判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。小結(jié):氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律和有關(guān)概念可

3、用如下式子表示:高三化學(xué)教案化合價升高、失電子、變成化合價降低、得電子、變成氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物練習(xí):練習(xí)1中是氧化還原反應(yīng)的,請指出氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷說明一般來說,越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越容易,其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難,氧化性越弱;反Z, 越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越難,其陽離子得電子 還原成金屬單質(zhì)越容易,氧化性越強(qiáng)。如Cu2+2eCu 遠(yuǎn)比 Na+eNa容易,即氧化性Cu2+Na+,還原性Na Cu(2)根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷

4、教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示:化合價升高、失電子、變成化合價降低、得電子、變成氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:反應(yīng)物屮的強(qiáng)氧化劑,生成物屮的弱氧化劑還原性:反應(yīng)物屮的強(qiáng)還原劑,生成物中的弱述原劑例:已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+l2+2KCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3由知,氧化性Fe3+12,由知,氧化性Cl2Fe3+,綜合結(jié)論,可知氧化性Cl2Fe3+(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷如:MnO2+ 4HC1 (濃) MnCl2+Cl2 t +2

5、H202KMnO4+ 16HC1 (濃)二2MnC12+5C12 f +8HQ后者比前者容易(不需要加熱),可判斷氧化性KMnO4MnO2教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案(5)根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷Cu 十 Cl2 CuCl22Cu+S CU2SCI2可把Cu氧化到Cu(+2價),而S只能把Cu氧化到Cu(+1價),這說明氧化性C12S(6)根據(jù)元素周期表判斷 對同一周期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減弱,其還原性也依次減弱。 對同主族的金屬和非金屬可按上述方法分析。3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

6、當(dāng)元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性,處于最低價態(tài)時只具有原性,處于屮間價態(tài)時既具有氧化性又具有 還原姓。如:濃HfOd的S只具有氧化性,H中的S只具有還原性, 單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。(2)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案在氧化還原反應(yīng)屮,強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑二弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+ 弱還原劑(還原產(chǎn)物),即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng),還原劑的 還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知, FeCh的氧化性比【2強(qiáng),KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。一般來說,含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì),價態(tài)越高

7、氧化性越 強(qiáng)(氯的含氧酸除外),價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:濃H04, SO2(H2SO3), S;還原性:H2SSS02o在金屬活動性順序表中,從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱,陽 離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。(3)反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng) 時,首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化 劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時,首先被還原的是氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì)。如:將Cl?通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和Nal的混合液 屮,C12首先與Nal反應(yīng);將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLAT

8、E 高三化學(xué)教案、和 Cu2+的混合溶液屮,F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeB“中通入Cl? ,HBr和妙03中通入C(4)價態(tài)歸屮規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價 態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一屮間價”,而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。_5e_+5e-_6e_+6e -KC1O3+6HC1 二KCI+3CI2+3H2O 而不是 KC103+2HC1=KC1+3C12+3HO(5)歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原 反應(yīng),叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是:所得產(chǎn)物屮,該元素一部分 價態(tài)升高,一部分價態(tài)降低,即“中間價一高價+低價”。具有多種 價態(tài)的元素(如氯

9、、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),女山教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案Cl2+ 2NaOH=NaCl 十 NaClO 十 H205、有關(guān)計算在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。舉例:1、在lOOmLFeB中通入Cl2 2. 24L(STP),充分反應(yīng)后,有 的Br-被氧化,則原FeBr2的濃度是多少mol Cl-、H2O2都有還原性,它們在酸性溶液屮還原性的強(qiáng)弱順序為C1-Fe2+H202I-X2 +Z2 +Y2 +第口頁教學(xué)文本 I DOCUMENT TEMPLATE 高三化學(xué)教案B X2 +R2 +Y2 +z2 +C. Y2 +Z2 +R2 +X2 +D. Z2 +X2 +R2 +Y2 +5.化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 : 5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為漠酸、氫氟酸

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